ENLACE QU

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FUNDAMENTOS DEL ENLACE QUÍMICO
Adaptación del trabajo del Prof. Víctor Batista a
los requerimientos del curso de 3 CB Prof.
Estela Alem Prof. Roberto Calvo / Uruguay Educa
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ENLACEQUÍMICO
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Al formarse un enlace, se libera energía
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- Los electrones se distribuyen en niveles de
energía creciente.- Los niveles se subdividen
en subniveles.- Dentro de cada subnivel se
encuentran uno o más orbitales.- Uno o dos
electrones pueden ocupar cada orbital
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(No Transcript)
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Distribución de electrones en átomos y moléculas

• Se representa la distribución de los electrones
  de valencia mediante la
• Notación de Lewis

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Pares de enlace y solitarios

• Los electrones de valencia se distribuyen
  como PARES DE ENLACE compartidos y (o) PARES
  SOLITARIOS no compartidos.

Esta es la llamada estructura de puntos de Lewis
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Estructura de Lewis para átomos de algunos
elementos
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Tipos de Enlace Químico

• Existen dos formas extremas mediante las cuales
  los átomos pueden unirse
• Enlace Iónico
• Uno o más electrones se transfieren de un
  átomo a otro.
• Enlace Covalente
• Algunos electrones de valencia se comparten
  (en pares) entre átomos.
• Muchos enlaces reales se encuentran entre estos
  dos extremos.
• Otro tipo de enlace es el
• Enlace Metálico
• Se unen cationes metálicos, los electrones
  deslocalizados se encuentran entre ellos

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TIPOS DE ENLACE

• Puede suceder que un átomo le transfiera uno o
  más electrones a otro. Entonces, los iones
  formados (uno positivo o catión y uno negativo o
  anión) quedan unidos por la fuerza de atracción
  electrostática. Se produce un enlace iónico.
• Puede que dos átomos se unan a través de un par
  de electrones compartidos. Se produce un enlace
  covalente simple. Si la unión ocurre a través de
  dos o tres pares de electrones compartidos, el
  enlace covalente será doble o triple.
• Puede que los átomos enlazados pierdan uno o
  más electrones de valencia. Se convierten en
  cationes rodeados por los electrones perdidos.
  Estos electrones ya no le pertenecen a ningún
  átomo en particular decimos que están
  deslocalizados. Se produce un enlace metálico.

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ENLACE IÓNICO
IONES UNIDOS POR ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA
TRANSFERENCIA DE UN ELECTRÓN
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ENLACE IÓNICO
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ENLACE COVALENTE APOLAR
Par de electrones compartidos
Estos electrones se comparten
ENLACE COVALENTE
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ENLACE COVALENTE APOLAR
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Electronegatividad (?)

• Es una medida de la capacidad de un átomo en
  una molécula para atraer hacia sí a los
  electrones del enlace.

Concepto propuesto por Linus Pauling (1901-1994)
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Linus Pauling

• Unica persona que a la fecha ha recibido dos
  Premios Nobel no compartidos de Química y de la
  Paz. Se destacó en diversas áreas como el estudio
  del enlace químico y la estructura de las
  proteínas. Fue un activo militante por la causa
  del desarme y la paz mundial.

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PAULING POR GALEANO

• Febrero 28. Cuando
• Cuando estaba bajando la escalera de caracol de
  un barco se le ocurrió que las moléculas de las
  proteínas viajaban en espiral sobre suelo
  ondulado, eso resultó ser un hallazgo científico.
• Cuando descubrió que los autos tenían culpa de lo
  mucho que él tosía, inventó el auto eléctrico,
  que fue un fracaso comercial.
• Cuando se enfermó de los riñones y los
  medicamentos no lo mejoraban, se recetó comida
  sana y vitamina C, y se curó.
• Cuando estallaron las bombas sobre Hiroshima y
  Nagasaki, fue invitado a dictar una conferencia
  en Hollywood, y cuando descubrió que no había
  dicho lo que quería decir, pasó a encabezar la
  campaña mundial contra las armas nucleares.
• Cuando recibió el premio Nobel por segunda vez la
  revista Life denunció que eso era un insulto. En
  dos ocasiones el gobierno de los EEUU lo había
  dejado sin pasaporte por ser sospechoso de
  simpatizante comunista y decir que Dios era una
  idea no necesaria
• Eduardo Galeano
• Los Hijos de los Días

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Electronegatividad de Pauling en la Tabla
Periódica
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(No Transcript)
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ENLACE COVALENTE POLAR
Par de electrones compartidos
Estos electrones se comparten
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Polaridad de enlace

• La molécula de HCl es POLAR porque posee un
  extremo positivo y un extremo negativo

El par de electrones compartido se encuentra más
próximo al Cl que al H.
Sobre el Cl se establece una zona de carga
negativa (-d) y sobre el H una positiva (d)
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ENLACE COVALENTE POLAR

• El átomo de cloro ejerce una fuerza de atracción
  mayor que el de hidrógeno sobre el par de
  electrones del enlace el cloro es más
  electronegativo que el hidrógeno
• Si bien la molécula de HCl es eléctricamente
  neutra, la distribución de carga no es simétrica
  la zona próxima al átomo de cloro tiene una mayor
  densidad electrónica que la cercana al hidrógeno.
  Se forma un dipolo (dos polos) eléctrico, con una
  zona positiva y otra negativa.

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ENLACE COVALENTE POLAR
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Algunas moléculas polares
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Polaridad de Enlace

• EjercicioCuál de estos dos enlaces es más
  polar?
• OH OF
• DC 3.5 - 2.1 3.5 - 4.0
• DC 1.4 0.5
• O-H es más polar que O-F

Y la polaridad con respecto al oxígeno- se
invierte
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LOS LÍMITES NO SON TAN CLAROS

• Iónico y covalente apolar son tipos extremos
  de enlace químico.
• Pero el límite entre el enlace iónico y el
  covalente polar no resulta tan claro. Qué grado
  de polaridad es admisible para que el enlace
  siga siendo considerado covalente?
• Cuando existen dudas, es necesario recurrir
  al análisis de las propiedades de la sustancia en
  cuestión.

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Polaridad molecular

• Las moléculas POLARES (o dipolares) como el
  HCl y H2O se orientan en un campo eléctrico

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Moléculas de agua
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Aplicaciones de la polaridad del H2O
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ENLACE METÁLICO
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CRISTALES
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CONDUCTIVIDAD(algo para experimentar)

• Dispositivo

• Las sustancias presentan diferentes
  propiedades de acuerdo a los enlaces que unen
  las partículas que los forman.
• La conductividad eléctrica de diversas
  soluciones, es una de estas propiedades.
• Puede ponerse a prueba con un dispositivo como
  el de la figura.

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Créditos de las imágenes

• Las imágenes presentes en las diapositivas 3 4
  5 8 11 12 13 - 14 19 20 23 24
  28 y 32, fueron creadas por el Prof. Roberto
  Calvo para Uruguay Educa.
• Las restantes provienen del original del Prof.
  Víctor Batista (Univers idad de Yale)