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El enlace qu

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El enlace qu mico Los Estados de Agregaci n de la materia tomos, mol culas e iones TIPOS DE ENLACES QU ES UN ENLACE?, QU TIPOS DE SUSTANCIAS EXISTEN ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: El enlace qu


1
El enlace químico
2
Los Estados de Agregación de la materia
  • Átomos, moléculas e iones

3
TIPOS DE ENLACES
  • QUÉ ES UN ENLACE?, QUÉ TIPOS DE SUSTANCIAS
    EXISTEN SEGÚN ESTÉN UNIDOS SUS ÁTOMOS?.

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Átomos aislados sólo los gases nobles y metales en estado de vapor No existe enlace Ejemplos gases nobles
Substancias moleculares covalentes la unidad es la molécula Los átomos se unen en moléculas de gases aisladas, o éstas se agrupan en sólidos o líquidos (fuerzas intermoleculares) Cristales (redes cristalinas no iónicas diamante, sílice, carbono puro) Átomos unidos por uniones covalentes Ejemplos gases N2, Cl2, NH3 líquidos agua, gasolina, alcoholes.. sólidos azucar, naftalina
Substancias Iónicas No hay moléculas Red cristalina de iones Casi siempre sólidos Átomos unidos por enlace iónico Ejemplossales, óxidos,hidróxidos
Substancias atómicas No hay moléculas Red continua de átomos Átomos unidos por enlace metálico Ejemplosmetales
Tipos de substancias
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Tipos de enlaces
Recordando...
  • Intramoleculares
  • Iónico.
  • Covalente.
  • Intermoleculares
  • Fuerzas de Van de Waals
  • Enlaces de hidrógeno.
  • Metálico.

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Enlace iónico
Recordando...
  • Se da entre un metal que pierde uno o varios
    electrones y un no metal que los captura
  • Resultan iones positivos y negativos que se
    mantienen unidos por atracciones electrostáticas,
    formando redes cristalinas.

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Estructura cristalina
  • Los iones en los compuestos iónicos se ordenan
    regularmente en el espacio de la manera más
    compacta posible.
  • Cada ion se rodea de iones de signo contrario
    dando lugar a celdas o unidades que se repiten en
    las tres direcciones del espacio.

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Propiedades de los compuestos iónicos
REPASO
  • Puntos de fusión y ebullición elevados ya que
    para fundirlos es necesario romper la red
    cristalina tan estable por la cantidad de uniones
    atracciones electrostáticas entre iones de
    distinto signo. Son sólidos a temperatura
    ambiente.
  • Gran dureza.(por la misma razón).
  • Solubilidad en disolventes polares e
    insolubilidad en disolventes apolares.
  • Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin
    embargo, en estado sólido no conducen la
    electricidad.
  • Son frágiles.

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Teoría de LewisEnlace covalente
Recordando...
  • Se basa en las siguientes hipótesis
  • Los átomos para conseguir 8 e en su última capa
    comparten tantos electrones como le falten para
    completar su capa (regla del octete).
  • Cada pareja de e compartidos forma un enlace.
  • Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y
    triples con el mismo átomo.

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Polaridad en moléculas covalentes.Momento
dipolar.
  • Las moléculas que tienen enlaces covalentes
    polares tienen átomos cargados positivamente y
    otros negativamente.
  • Cada enlace tiene un momento dipolar ?
    (magnitud vectorial que depende la diferencia de
    ? entre los átomos cuya dirección es la línea que
    une ambos átomos y cuyo sentido va del menos
    electronegativo al más electronegativo).

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Momento dipolar (cont).
  • Dependiendo de cómo sea ? ? de los enlaces que
    forman una molécula, éstas se clasifican en
  • Moléculas polares. Tienen ? ? no nulo
  • Moléculas con un sólo enlace covalente. Ej HCl.
  • Moléculas angulares, piramidales, .... Ej H2O,
    NH3.
  • Moléculas apolares. Tienen ? ? nulo
  • Moléculas con enlaces apolares. Ej H2, Cl2.
  • ? ? 0. Ej CH4, CO2.

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Momentos dipolares.Geometría molecular.
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Propiedades de los compuestos covalentes
  • Sólidos covalentes
  • Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal.
  • Gran dureza y P.F alto.
  • Son sólidos.
  • Insolubles en todo tipo de disolvente.
  • Malos conductores.
  • El grafito que forma estructura por capas le hace
    más blando y conductor.
  • Sust. moleculares
  • Están formados por moléculas aisladas.
  • P.F. y P. E. bajos (gases).
  • Son blandos.
  • Solubles en disolventes moleculares.
  • Malos conductores.
  • Las sustancias polares son solubles en
    disolventes polares y tienen mayores P.F y P.E.

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Enlaces intermoleculares
  • Enlace o puente de Hidrógeno.
  • Es relativamente fuerte y precisa de
  • Gran diferencia de electronegatividad entre
    átomos.
  • El pequeño tamaño del H que se incrusta en la
    nube de e del otro átomo.
  • Es el responsable de P.F y P.E. anormalmente
    altos.
  • Fuerzas de Van der Waals.
  • Entre dipolos permanentes (moléculas polares).
    Son débiles.
  • Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares).
    Son muy débiles.

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Estructura del hielo (puentes de hidrógeno)
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Enlace metálico
  • Lo forman los metales.
  • Es un enlace bastante fuerte.
  • Los átomos de los metales con pocos e? en su
    última capa no forman enlaces covalentes, ya que
    compartiendo electrones no adquieren la
    estructura de gas noble.
  • Se comparten los e? de valencia colectivamente.
  • Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de
    iones positivos, empaquetados ordenadamente,
    formando una estructura cristalina de alto índice
    de coordinación.
  • Existen dos modelos que lo explican
  • Modelo del mar de electrones
  • Modelo de bandas

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Propiedades de los compuestos metálicos.
  • Son dúctiles y maleables debido a que no existen
    enlaces con una dirección determinada. Si se
    distorsiona la estructura los e vuelven a
    estabilizarla interponiéndose entre los cationes.
  • Son buenos conductores debido a la
    deslocalización de los e. Si se aplica el modelo
    de bandas, puede suponerse que la banda vacía (de
    conducción está muy próxima a la banda en donde
    se encuentran los e de forma que con una mínima
    energía éstos saltan y se encuentran con una
    banda de conducción libre.

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Propiedades de los compuestos metálicos (cont.).
  • Conducen el calor debido a la compacidad de los
    átomos que hace que las vibraciones en unos se
    transmitan con facilidad a los de al lado.
  • Tienen, en general, altos P. F. y P. E.
    Dependiendo de la estructura de la red. La
    mayoría son sólidos.
  • Tienen un brillo característico debido a la gran
    cantidad de niveles muy próximos de energía que
    hace que prácticamente absorban energía de
    cualquier ? que inmediatamente emiten (reflejo
    y brillo).
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