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EL ENLACE QUIMICO

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EL ENLACE QUIMICO La estabilidad de los tomos CARACTER STICAS GENERALES Es infrecuente encontrar a los tomo solos (gases nobles). Es porque... – PowerPoint PPT presentation

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Title: EL ENLACE QUIMICO


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EL ENLACE QUIMICO
  • La estabilidad de los átomos

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CARACTERÍSTICAS GENERALES
  • Es infrecuente encontrar a los átomo solos (gases
    nobles). Es porque...
  • SON MÁS ESTABLES UNIDOS A OTROS ÁTOMOS (Estado de
    mínima energía).
  • Los átomos al unirse forman
  • Moléculas agrupaciones que poseen siempre la
    misma proporción de átomos. Pequeñas y
    macromoléculas.
  • Cristal nº indefinido de átomos.

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ENLACE Y ESTABILIDAD
  • Cuando al acercar dos átomos hay una distancia
    entre ellos para la que la energía del sistema es
    mínima hay enlace.
  • Si a medida que se acercan la energía siempre
    aumenta no habrá enlace.

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TEORÍAS PRIMITIVAS SOBRE EL ENLACE QUÍMICO.
  • Kossel y Lewis, tras el descubrimiento del
    electrón los enlaces se explican según los
    elementos ganen o pierdan o compartan los
    electrones de su última capa para alcanzar el
    octeto.
  • Es de fácil comprensión pero muy incompleta.

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TEORÍAS MODERNAS DEL EQ
  • TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
  • Apareamiento de los espines electrónicos.
  • Máximo solapamiento de orbitales atómicos.
  • TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR
  • Considera a la molécula como un conjunto.
  • Situa a los electrones en orbitales moleculares

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ENLACE IONICO
  • Cuando los electrones se ganan y se ceden

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CONDICIÓN PARA EL ENLACE IONICO
  • Deben tener electronegatividades muy diferentes.
  • Hay una cesión de electrones completa.
  • Se produce

A ne- ? An y B me- ? Bm-
para dar AmBn
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SE REQUIERE...
  • Gran diferencia de electronegatividad
  • De lo contrario no habría cesión total.
  • Habría compartición covalente.
  • Carga pequeña de los iones
  • La EI para obtener Na2 y Cl2- es muy elevada. No
    se compensaría con la atracción de los iones.
  • Catión grande y anión pequeño, así los electrones
    están más polarizados en el anión.

KF la fórmula sólo indica la proporción de los
iones.
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TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE IONICO
  • Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
  • El enlace químico es el proceso en el que los
    átomos ganan, ceden o comparten electrones de las
    capas externas hasta conseguir la configuración
    de octeto.
  • Diagramas de Lewis.
  • En el iónico

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ENERGÍA RETICULAR
  • Es la energía necesaria para separar totalmente
    los iones que forman una red hasta una distancia
    infinita (hasta que no hay interacción
    electrostática)
  • También energía liberada cuando los iones se
    ordenan para formar el cristal.
  • Un compuesto es tanto más estable cuanto mayor
    sea U

UNIDADES kJ o Kcal por cada mol
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REDES IONICAS
  • Es la estructura en cuanto a la disposición de
    iones que presenta un cristal iónico.
  • Celda unidad unidad geométrica que se repite.
  • Indice de coordinación es el número de iones de
    un signo que rodea a otro de signo contrario y
    que se sitúan a una distancia mínima.

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EJMPLOS DE REDES
  • Red cúbica centrada en el cuerpo. CsCl. Ic8.
  • Red cúbica centrada en las caras. Ic 6. NaCl.
  • Red tetraédrica Ic4. ZnS
  • Red de la fluorita. Cada Ca2 con 8 F-. Cada F-
    con 4 iones Ca2 .

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PRINCIPIOS BÁSICOS DE ORDENACIÓN DE REDES
  • El número de cargas positivas tiene que ser igual
    al número de cargas negativas.
  • Los iones de un signo que rodean a uno del otro
    signo se disponen no sea mínima. Por ejemplo, si
    Ic4 la disposición será tetraédrica.
  • Los iones se disponen de la forma más compacta
    posible.
  • La relación entre el tamaño de iones positivos y
    negativos determina Ic.

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EL CICLO DE BORN-HABER
  • Es un planteamiento teórico en el que se ponen de
    manifiesto todas las energías implicadas en la
    formación de un cristal iónico.
  • Se utiliza para calcular
  • La energía reticular (U) o
  • La energía de formación del cristal

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CICLO DE BORN-HABER (2)
  • Na (s) Es ? Na Es energía de sublimación.
  • Cl2 (g) Ed ? 2 Cl(g) Ed energía de
    disociación. (1/2)
  • Na(g) EI ? Na(g) 1 electrón EI E. de
    ionización.
  • Cl(g) 1 e ? Cl- (g) AE AE Afinidad
    Electrónica
  • Cl- (g) Na (g) ? NaCl(s) Er Er Energía
    reticular.

Ef (Q, desprendida)
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BALANCE Ciclo Born-Haber
  • Es, Ed y EI son energías absorbidas (positivas)
  • AE y Er son energías emitidas. (negativas)
  • Sólo se tiene en cuenta la mitad de Ed.
  • Ef tiene que ser energía emitida, pues de lo
    contrario no se formaría el enlace.

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Características de los compuestos iónicos
  • A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
    Fuerzas electrostáticas intensas.
  • En estado sólido no conducen la electricidad.
    (iones fijos en el cristal).
  • En estado fundido sí conducen la electricidad.
  • Disolución.

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Características de los compuestos iónicos (2)
  • Son duros.
  • Son poco flexibles.
  • Son frágiles por movimiento se sitúan iones de
    la misma carga enfrentados.
  • Puntos de fusión elevados.

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(No Transcript)
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PORCENTAJE IÓNICO- COVALENTE
Según Pauling, cuando la diferencia de
electronegatividades es de 1,7, el enlace tiene
aproximadamente el 50 de caràcter iónico. Si la
diferencia es mayor el compuesto es
fundamentalmente iónico, y si es menor es
básicamente covalente.
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DIAGRAMAS DE LEWIS
  • Se trata de representar los electrones del último
    nivel o capa de valencia.
  • Se utilizan puntos, círculos, aspas,...
  • Así se diferencian los electrones aportados por
    un átomo y los aportados por otros.
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