ENLACE IONICO - PowerPoint PPT Presentation

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ENLACE IONICO

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Enlace i nico. Se produce por la atracci n electrost tica entre cationes positivos y aniones negativos, que se unen formando. redes . cristalinas – PowerPoint PPT presentation

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Title: ENLACE IONICO


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ENLACE IONICO
2
Enlace iónico
  • Se produce por la atracción electrostática entre
    cationes positivos y aniones negativos, que se
    unen formando
  • redes cristalinas.
  • Las reacciones de pérdida o ganancia de e se
    llaman reacciones de ionización
  • Ejemplo Na 1 e ? Na O 2e ? O2
  • Reac. global O 2 Na ? O2 2 Na
  • Fórmula empírica del compuesto Na2O

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El enlace iónico
  • Otros ejemplos de compuestos iónicos

Ca O
Ca2 O 2
CaO
Li2O
3 Li N
3 Li N
3
Li3N
4
Propiedades de los compuestos iónicos
  • Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más
    cuanto mayor ?HU) ya que para fundirlos es
    necesario romper la red cristalina tan estable
    por la cantidad de uniones atracciones
    electrostáticas entre iones de distinto signo.
    Son sólidos a temperatura ambiente.
  • Son solubles en disolventes polares como el agua
    (tanto más cuanto menor ?HU) e insolubles en
    disolventes apolares.

5
Propiedades de los compuestos iónicos
  • Compuestos cristalinos
  • Los iones se disponen según unos ordenamientos
    específicos que se repiten periódicamente en el
    espacio
  • Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas
    fuerzas de unión entre los iones de la red
    cristalina)
  • Sólidos duros, rígidos (no se deforman) y
    quebradizos (se rompen sin deformarse)

Fuerza repulsiva
Fuerza externa
Fractura del cristal
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Propiedades de los compuestos iónicos
  • No son conductores de la electricidad en estado
    sólido pero sí lo hacen en estado fundido o en
    disolución

Sólido iónico
Sólido iónico fundido
Sólido iónico disuelto en agua
7
Disolución de un cristal iónico en un disolvente
polar
8
Fragilidad en un cristal iónico
9
Estructura cristalina
  • Los iones en los compuestos iónicos se ordenan
    regularmente en el espacio de la manera más
    compacta posible.
  • Cada ion se rodea de iones de signo contrario
    dando lugar a celdas o unidades que se repiten en
    las tres direcciones del espacio.
  • La geometría viene condicionada por el tamaño
    relativo de los iones y por la neutralidad global
    del cristal.
  • Índice de coordinación
  • Es el número de iones de signo opuesto que
    rodean a un ion dado.
  • Cuanto mayor es un ion con respecto al otro mayor
    es su índice de coordinación.

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Principales tipos de estructura cristalina
  • NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos
    iones)
  • Índice de coord. para ambos iones 6
  • CsCl (cúbica para ambos iones)
  • Índice de coord. para ambos iones 8
  • CaF2 (cúbica centrada en las caras para el Ca2 y
    tetraédrica para el F )
  • Índice de coord. para el F 4
  • Índice de coord. para el Ca2 8
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