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ENLACE METALICO

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Los electrones de valencia deslocalizados son los responsables de la elevada conductividad el ctrica de los metales. Un ejemplo de enlace met lico es Litio. – PowerPoint PPT presentation

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Title: ENLACE METALICO


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ENLACE METALICO
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ENLACE METÁLICO
  • Se describe como la atracción entre iones
    positivos y electrones deslocalizados.
  • Los iones metálicos cargados positivamente son
    atraídos por los electrones deslocalizados.

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  • Atracciones electrostáticas entre una red de
    iones positivos y electrones deslocalizados.
  • Las partículas responsables de la conducción de
    la electricidad en el metal fundido son los
    electrones.
  • Los electrones de valencia deslocalizados son los
    responsables de la elevada conductividad
    eléctrica de los metales.

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EJEMPLO
  • Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
  • En donde su único electrón está enlazado
    deslocalizadamente a los otros átomos, formando
    una red.

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CARACTERÍSTICAS
  • Conductividad eléctrica Se da por la presencia
    de un gran número de electrones móviles.
  • Buenos conductores del calor El calor se
    transporta a través de los metales por las
    colisiones entre electrones, que se producen con
    mucha frecuencia, debido a la compacidad de los
    átomos que hace que las vibraciones en unos se
    transmitan con facilidad a los de al lado.
  • Tienen un brillo característico debido a la gran
    cantidad de niveles muy próximos de energía que
    hace que prácticamente absorban energía de
    cualquier ? que inmediatamente emiten (reflejo
    y brillo).

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  • _ Tienen un brillo característico debido a la
    gran cantidad de niveles muy próximos de energía
    que hace que prácticamente absorban energía de
    cualquier ? que inmediatamente emiten (reflejo
    y brillo).
  • _ Puntos de fusión y ebullición altos.
  • _ Son muy solubles en estado fundido en otros
    metales formando aleaciones.
  • _ Metales puros son sólidos a temperatura
    ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son
    muy variables, aunque generalmente altos.
    Excepción mercurio.
  • _ Presentan efecto fotoeléctrico".
  • _ Tienen mayor número de orbitales de valencia
    que de electrones de valencia

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  • Ductilidad y maleabilidad En un metal, los
    electrones actúan como un pegamento flexible que
    mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales
    pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto
    los cristales metálicos se pueden deformar sin
    romperse (no son frágiles).

Cristal de Ti pf 1800 C
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  • Son tenaces y deformables.

Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos
son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se
someten a una fuerza, el enlace metálico
simplemente sufre una deformación y el enlace
iónico se rompe ante la misma fuerza.
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