Presentacin de PowerPoint

1
FISICOQUIMICA 2004
Clase Teórica 4 y 5
TERMOQUIMICA
Bibliografía Química Física, P Atkins,
6ta edición, Ed. Omega 1998 Capítulo 2
Dr. Silvia Alvarez salvarez_at_ffyb.uba.ar
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TERMOQUIMICA EL FUEGO INTERNO Estudio del calor
que acompaña a las reacciones químicas
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EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR
Joule (1894) 1 cal 4,154 J 1 Kgm 9,81J
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PROCESOS
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TEMARIO

• Variaciones de Entalpía Estándar
• Entalpías de cambios físicos
• Entalpías de cambios químicos
• Ley de Lavoisier-Laplace y Ley de Hess
• Entalpías de Formación Estándar
• Entalpía de formación estándar y estado de
  referencia
• Entalpía de reacción en función de las entalpías
  de formación
• Tipos de entalpías de cambios físicos y químicos
• Aproximación de los grupos
• Variación de las Entalpías de Reacción con la
  Temperatura
• Calorimetría
• Aplicación de cálculos y mediciones termoquímicas

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TEMARIO

• Variaciones de Entalpía Estándar
• Entalpías de cambios físicos
• Entalpías de cambios químicos
• Ley de Lavoisier-Laplace y Ley de Hess
• Entalpías de Formación Estándar
• Entalpía de formación estándar y estado de
  referencia
• Entalpía de reacción en función de las entalpías
  de formación
• Tipos de entalpías de cambios físicos y químicos
• Aproximación de los grupos
• Variación de las Entalpías de Reacción con la
  Temperatura
• Calorimetría
• Aplicación de cálculos y mediciones termoquímicas

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ENTALPIA ESTANDAR (?Ho)
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Entalpías de cambios físicos
Entalpías de transición estándar (?Hotrs)
o
o
o
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Entalpías de un cambio químico
Entalpías de reacción (?Horn)
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Entalpía (?H) Energía Interna (?U)
FUNCIONES DE ESTADO
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Ley de Lavoisier-Lapalace
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Entalpías de un cambio físico

• vaporización
• H2O (l) H2O (g) ?Hovap
  44 kJ/mol
• condensación
• H2O (g) H2O (l) ?Hocon
  - 44 kJ/mol

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Ley de Hess
?H3
A B C
?H1
?H2
?H3 ?H1 ?H2
GH Hess (1802-1850)
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a) Entalpías de un cambio físico
(g)
Fusión H2O (s) H2O (l)
?Hofus Vaporización H2O (l)
H2O (g) ?Hovap GLOBAL Sublimación
H2O (s) H2O (g) ?Hosub
?Hofus ?Hovap
o
o
(l)
o
(s)
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b) Entalpías de un cambio químico
(1) 3 H2 (g) N2 (g) H2 (g)
N2H4 (g) ?Horn 95,4 kJ/mol (2)
H2 (g) N2H4 (g) 2 NH3 (g)
?Horn -187,6 kJ/mol GLOBAL 3 H2 (g)
N2 (g) 2 NH3 (g)
?Horn -92,2 kJ/mol
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TEMARIO

• Variaciones de Entalpía Estándar
• Entalpías de cambios físicos
• Entalpías de cambios químicos
• Ley de Lavoisier-Laplace y Ley de Hess
• Entalpías de Formación Estándar
• Entalpía de formación estándar y estado de
  referencia
• Entalpía de reacción en función de las entalpías
  de formación
• Tipos de entalpías de cambios físicos y
  químicos
• Aproximación de los grupos
• Variación de las Entalpías de Reacción con la
  Temperatura
• Calorimetría
• Aplicación de cálculos y mediciones termoquímicas

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ENTALPIA DE FORMACION ESTANDAR (?Hof)
Entalpía estándar de la reacción de formación de
un compuesto a partir de sus elementos en sus
estados de referencia
Ejemplo 6 C (grafito) 3 H2 (g)
C6H6 (l) ?Hof 49,0 kJ/mol
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Entalpía de reacción en función de las entalpías
de formación
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TIPOS DE ENTALPIAS DE CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

• Entalpías de reacción
• Entalpías de combustión
• Entalpías de atomización, Entalpías de enlace
• Entalpías de disolución, Entalpías de dilución,
  Entalpías de ionización
• Entalpías de cambio de fase

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ENTALPIAS MEDIAS DE ENLACE
Entalpía del proceso asociado a la ruptura de un
enlace A-B
22
(No Transcript)
23
(No Transcript)
24
Grupos termoquímicos Grupo ?Ho (kJ/mol) Cp
(J/K mol) C(H)3(C) -42,2 25,9 C(H)2(C)2
-20,7 22,8 C(H) (C) 3 -6,91 18,7 C
(C) 4 8,16 18,2
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(No Transcript)
26
(No Transcript)