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Profesora: Gabriela Valenzuela

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Title: Profesora: Gabriela Valenzuela


1
ENLACE QUÍMICO
  • Profesora Gabriela Valenzuela

2
ENLACE QUÍMICO
  • APRENDIZAJES ESPERADOS
  • Establecen que la capacidad de interacción entre
    átomos se explica por su estructura electrónica.
  • Distinguen la distribución espacial de las
    moléculas a partir de las propiedades
    electrónicas de los átomos constituyentes.
  • Describen las fuerzas intermoleculares que
    permiten mantener unidas diversas moléculas entre
    sí y con otras especies (iones).

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
  • Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí
    porque al hacerlo se llega a una situación de
    mínima energía, lo que equivale a decir de máxima
    estabilidad.
  • Son los electrones más externos, los también
    llamados electrones de valencia los responsables
    de esta unión, al igual que de la estequiometría
    y geometría de las sustancias químicas.

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na Cl ?
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
  • (Sodio)
  • Metal alcalino blando.
  • Color plateado.
  • Muy reactivo.
  • Reacciona violentamente con el agua
    descomponiéndola.
  • Electronegatividad 0,9
  • (Cloro)
  • En estado puro forma el dicloro.
  • Gas muy tóxico amarillo verdoso.
  • Olor asfixiante.
  • Electronegatividad 3,0

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POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na Cl-
e-
(1s22s22p6)
(1s22s22p63s23p6)
  • (cloruro de sodio)
  • Sólido a temperatura ambiente.
  • Blanco cristalino.
  • Fácil disolución en agua.

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ACTIVIDAD AVERIGUA Y RESPONDE
  • Elabora un listado de propiedades del carbono y
    oxígeno mediante el uso de la tabla periódica.
  • Compara con las propiedades de los compuestos
    monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono
    (CO2).
  • Son muy diferentes las propiedades de cada uno
    de los compuestos con respecto a la de los
    elementos?

7
QUE ES LA VALENCIA?
La valencia de un átomo es el numero de
electrones que el átomo pierde, gana o comparte.
En una molécula covalente, la valencia en cada
átomo es el número de enlaces covalentes que
dicho átomo forma
8
TEORIAS SOBRE EL ENLACE QUIMICO
2
1
  • Hacia 1916 G.N.Lewis (2) y R.Kossel (1),
    propuesiron las siguientes teorias
  • Un enlace iónico resulta de la transferencia de
    electrones de un átomo a otro
  • Un enlace covalente es el resultado de compartir
    un par de electrones entre dos átomos
  • Los átomos transfieren o comparten electrones
    para alcanzar una configuración electrónica que
    los hace estable energéticamente y que coincide
    con la configuración del gas noble

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SÍMBOLO DE LEWIS
  • Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la
    representación de los electrones de valencia
    mediante la localización de puntos alrededor del
    símbolo químico.

10
SÍMBOLO DE LEWIS
11
SÍMBOLO DE LEWIS
12
EJERCICIOS
  • Escribe la configuración electrónica de los
    siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus
    respectivos símbolo de Lewis
  • S Z 16
  • Ar Z 18
  • Al Z 13
  • Si Z 14
  • O2- Z 8
  • N 3- Z 7
  • Ca2 Z 20

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EJERCICIOS
  • Determina cuántos electrones deben ganar o perder
    los siguientes elementos para tener una
    configuración de gas noble más cercano Qué ión
    podrían formar?
  • Li Z 3
  • Al Z 13
  • F Z 9
  • S Z 16

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CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
  • Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, los
    iones o las moléculas que forman las sustancias
    químicas (elementos y compuestos) de manera
    estable se denominan enlaces químicos.
  • Los átomos se unen para formar agrupaciones de
    mayor estabilidad y menor energía que la que
    tenían los átomos por separado.
  • Muchos elementos, al unirse a otros, manifiestan
    la tendencia a adquirir la estructura electrónica
    externa propia de los gases nobles.

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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
16
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
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ENLACE IÓNICO
  • Es la unión electroestática entre átomos con
    alta diferencia electronegativa (mayor a 1,7), es
    decir, uno fuertemente electropositivo y otro
    fuertemente electronegativo provocando un
    intercambio de electrones (uno cede y el otro
    capta).

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NOTACIÓN DE LEWIS
19
ENLACE IÓNICO
20
ENLACE IÓNICO
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
  • Cuáles son las propiedades de los compuestos
    iónicos?
  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.
  • Quebradizos en estado sólido.
  • Disolverse en agua fácilmente.
  • Formar redes cristalinas.
  • Malos conductores del calor en estado sólido.

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ENLACE COVALENTE
  • Enlace formado por la compartición de un par de
    electrones entre los átomos que se unen debido a
    una diferencia de electronegatividad baja (menor
    a 1,7).
  • Tipos de enlace covalente enlace covalente
    polar, enlace covalente apolar y enlace covalente
    coordinado o dativo.

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ENLACE COVALENTE
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente polar?
  • Tipo de enlace covalente que se forma cuando la
    diferencia de electronegatividad (?EN) es
    distinta de cero, pero inferior a 1,7.
  • Los electrones que se enlazan pasan más tiempo
    alrededor del átomo que tiene mayor
    electronegatividad.

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ENLACE COVALENTE POLAR
26
ENLACE COVALENTE POLAR
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente apolar?
  • Tipo de enlace covalente que se forma por la
    unión de átomos con la misma electronegatividad,
    siendo su diferencia de electronegatividad (?EN)
    igual a cero.

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ENLACE COVALENTE APOLAR
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace covalente coordinado o
dativo?
  • Tipo de enlace que se establece cuando un átomo
    aporta el par de electrones (átomo dador) hacia
    un átomo aceptor el cual posee la capacidad para
    recibir ese par de electrones en su última capa
    de valencia (orbital vacio).

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ENLACE COVALENTE COORDINADO
31
ESTRUCTURA DE LEWIS
32
ESTRUCTURA DE LEWIS
33
ESTRUCTURA DE LEWIS
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ACTIVIDAD LEE Y RESPONDE
Qué es un enlace metálico?
  • Tipo de enlace que se presenta en los metales,
    que forman agregados en los que no se encuentran
    átomos, sino iones positivos en posiciones fijas
    y próximas y electrones de valencia
    deslocalizados se encargan de contrarrestar las
    repulsiones electrostáticas (nube negativa).

35
ENLACE METÁLICO















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RESUMEN
Tipo de Enlace Tipo de Estructura Propiedades Ejemplo
Enlace Iónico Red iónica Sólidos cristalinos. Puntos de fusión y ebullición elevados. Solubles en agua. Conducen la electricidad fundidos o en disolución. No conducen la electricidad en estado sólido. KCl, NaCl, etc.
Enlace Covalente Moléculas Fundamentalmente líquidos y gases. Puntos de fusión y ebullición bajos. Insolubles en agua. No conducen la electricidad. H2O ,CH4, etc.
Enlace Metálico Red Metálica Sólidos cristalinos. Dúctiles y maleables. Puntos de ebullición elevados. Insolubles en agua. Ag, Cu, etc.
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ELECTRONEGATIVIDAD
38
DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD ( EN)
4,0
Enlace Iónico
1,7
Enlace Covalente Polar
0
Enlace Covalente Apolar
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EJERCICIOS
  • A partir de los siguientes datos, determina el
    tipo de enlace químico que se formará producto de
    la unión de
  • Tabla de electronegatividad (EN)
  • Desarrollo

H Li O C Ca
2,20 0,98 3,44 2,55 1,00
N Unión Diferencia EN Enlace
1 Li y O
2 C y H
3 Ca y O
4 H y Li
5 H y H
40
GRACIAS
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