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Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qu es un enlace qu mico. Estudiar los tipos de enlaces qu micos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su ... – PowerPoint PPT presentation

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1
Unidad I Sub-Unidad 1.2.
Enlace Químico y FUERZAS INTERMOLECULARES
  • Objetivos
  • Conocer qué es un enlace químico.
  • Estudiar los tipos de enlaces químicos.
  • Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares
    y su importancia.

Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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Enlace Químico
Qué es un ENLACE QUÍMICO ?
Un enlace químico es la unión entre dos átomos
para formar una entidad de orden superior, como
una molécula o una estructura cristalina.
Por qué se unen los átomos ?
Los átomos se unen porque, al estar unidos,
adquieren una situación más estable que cuando
estaban separados.
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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Enlace Químico
Teorías del ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es una situación de equilibrio,
donde las fuerzas de atracción entre los átomos
son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de
sentido contrario (fuerzas de repulsión).
Enlace de valencia
Teoría sencilla que se completa con la regla del
octeto. Cada átomo se rodea de 8 electrones,
algunos compartidos en forma de enlaces y otros
propios en forma de pares solitarios.
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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Enlace Químico
Tabla Periódica de los elementos
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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Enlace Químico
Orbitales Atómicos
?
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
6
Enlace Químico
Tipos de ENLACE QUÍMICO
?
?
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
7
Enlace Químico
Tabla de Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de fuerza de
atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones de otro.
Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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Enlace Químico
Tipos de ENLACE QUÍMICO
Según la escala de ELECTRONEGATIVIDAD de
Pauling Iónico diferencia de EN superior o
igual a 1,7 (EN 1,7) Covalente polar
diferencia de EN entre 0,5 y 1,7 (EN 0,5 - 1,7)
Covalente no polar diferencia de EN inferior a
0,5 (EN lt 0,5)

Na Cl -
H-O-H

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Enlace Químico
Enlace IÓNICO
Es la unión que se produce entre dos átomos de
electronegatividades distintas, con una
diferencia igual o mayor a 1,7. En este tipo de
enlace ocurre una transferencia completa de uno o
más electrones del átomo menos electronegativo
hacia el más electronegativo. Por ende el átomo
que cedió electrones queda con carga positiva
() y el que captó electrones queda con carga
negativa (-).
Sr. cloro
Sr. sodio
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Enlace Químico
Enlace COVALENTE
Ocurre cuando dos (o más) elementos comparten
electrones. El enlace covalente ocurre porque los
átomos en el compuesto tienen una tendencia
similar hacia los electrones (generalmente para
ganar electrones). Según la Polaridad
Según la procedencia de los e-
Enlace Covalente Polar
E. C. Normal
Electronegatividad entre 0,5 y 1,7
E. C. Dativo
Enlace Covalente No Polar
Electronegatividad entre 0 y 0,5
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Enlace Químico
Enlace COVALENTE
Según el número de electrones compartidos
Enlace Covalente Simple
Un átomo comparte con otro, un par de electrones
uno con otro.
Enlace Covalente Doble
Normal
Un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de
cada átomo.
Enlace Covalente Triple
Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3
de cada átomo.
Enlace Covalente Coordinado o Dativo
Cuando el par de electrones compartidos pertenece
solo a uno de los átomos se presenta un enlace
covalente coordinado o dativo.
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Enlace Químico
Tipos de ENLACE QUÍMICO
Según la escala de ELECTRONEGATIVIDAD de
Pauling Iónico diferencia de EN superior o
igual a 1,7 (EN 1,7) Covalente polar
diferencia de EN entre 0,5 y 1,7 (EN 0,5 - 1,7)
Covalente no polar diferencia de EN inferior a
0,5 (EN lt 0,5)
SO2
O2
H2O
NaCl
CO2
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Qué son las FUERZAS INTERMOLECULARES ?
Son las fuerzas de cohesión que mantienen unidas
a las moléculas. Las fuerzas intermoleculares son
  • Atracciones dipolo-dipolo
  • Puente de Hidrógeno
  • Fuerzas ion-dipolo
  • Fuerzas de London o de dispersión

Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2011.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Interacción DIPOLO-DIPOLO
Qué es un DIPOLO?
Un DIPOLO es una molécula que presenta una
distribución no simétrica de sus electrones.
Las atracciones dipolo-dipolo, son las fuerzas
que ocurren entre dos moléculas con dipolos
permanentes. Son fuerzas de atracción entre
moléculas polares neutras. Un ejemplo de esto
puede ser visto en el ácido clorhídrico.
Enlace covalente (fuerte)
?
?
?
?
dipolo
dipolo
Atracción intermolecular (débil)
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FUERZAS INTERMOLECULARES
PUENTE DE HIDRÓGENO
El puente de hidrógeno ocurre cuando un átomo de
hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente
electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o
el flúor.
H-F ////// H-F
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Interacción IÓN-DIPOLO
Estas son interacciones que ocurren entre
especies con carga. Las cargas similares se
repelen, mientras que las opuestas se atraen. Es
la fuerza que existe entre un ion y una molécula
polar neutra.
?
dipolo
dipolo
?
?
?
?
?
?
?
catión
anión
?
?
?
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?
?
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de DISPERSIÓN
Son el resultado de la atracción entre los
extremos positivo y negativo de dipolos incluidos
en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de
una molécula adquieren momentáneamente una
distribución no uniforme, provocan que en una
molécula vecina se forme momentáneamente un
dipolo inducido.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
En RESUMEN
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