Sin ttulo de diapositiva - PowerPoint PPT Presentation

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Sin ttulo de diapositiva

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Gases nobles) Entre dipolos inducidos (ej.: mol culas apolares en agua) d d- d d ... NOBLES) TOMOS. FUERZAS DE UNI N. ENTRE PART CULAS. ENLACE MET LICO ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Sin ttulo de diapositiva


1
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES CARÁCT
ER IÓNICO-COVALENTE DE UN ENLACE ELECTRONEGATIVID
AD MOMENTOS DIPOLARES SÓLIDOS MOLECULARES.
FUERZAS INTERMOLECULARES SÓLIDOS COVALENTES EL
ESTADO SÓLIDO. RESUMEN
FERNANDO CARRILLO HERMOSILLA Fernando.Carrillo_at_ucl
m.es Área de Q. Inorgánica. Facultad de CC.
Químicas. UCLM
2
G.N. Lewis
3
CARÁCTER IÓNICO-COVALENTE DE UN ENLACE
Y Ycov lYion
Influencia de la electronegatividad
Principalmente del H
d-
F
H
d
Exclusivamente del F
Flúor es más electronegativo que
hidrógeno Electronegatividad capacidad de un
átomo para atraer hacia si mismo los electrones
del enlace
Principalmente del F
4
ELECTRONEGATIVIDAD
5
c
ELECTRONEGATIVIDAD
6
MOMENTOS DIPOLARES
La separación de cargas parciales crea un dipolo
eléctrico
d
d-
7
MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES
DIPOLO TOTAL EN NH3
DIPOLO EN ENLACE
DIPOLO TOTAL EN H2O
NO HAY DIPOLO TOTAL EN CH4 AUNQUE EXISTEN DIPOLOS
EN ENLACES
8
SÓLIDOS MOLECULARES FUERZAS INTERMOLECULARES
ENLACES DE VAN DER WAALS
  • Entre moléculas discretas (dipolos)
  • Actúan a larga distancia
  • No son dirigidas
  • Débiles

-
-


-

-

9
ENLACES DE VAN DER WAALS
VdW (débil) 10-100 Kj.mol-1
Covalente (fuerte) 50-1000 Kj.mol-1
10
ENLACES DE VAN DER WAALS
d
d-
d
d-
Entre dipolos permanentes (moléculas polares)
C
C
O
O
-
-
-
-
Entre dipolos instantáneos (ej. Gases nobles)
d
d-

-
-
d-
-
-
d
-
-
d-
d

-
-
Entre dipolos inducidos (ej. moléculas apolares
en agua)
11
ENLACES DE HIDRÓGENO
Y
X
H
X
H
X
H
X muy electronegativo F gt O gt Cl gt N gt Br gt I S
C
H pequeño, enlaza mejor con átomos peq.
12
ENLACES DE HIDRÓGENO
13
ENLACES DE HIDRÓGENO
X
H
X
H
X
H
X
H
X
H
H pequeño, sólo puente entre dos átomos
14
ENLACES DE HIDRÓGENO
R
DÉBIL lt 12 Kjmol-1 NORMAL 12-40
Kjmol-1 FUERTE gt 40 Kjmol-1 EN GENERAL, MÁS
FUERTES QUE LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS
ROH
O
H
ROH ------ NR3
F- ------ H-F
15
SÓLIDOS COVALENTES
EJEMPLOSCarbono (diamante) / SiO2 (cuarzo) /
Boro
16
SÓLIDOS COVALENTES
  • Los sólidos covalentes están formados por átomos
    unidos
  • por enlaces covalentes a sus vecinos formando
    redes extensas.
  • Los enlaces son direccionales y determinan el
    ordenamiento
  • de la estructura cristalina.
  • La rigidez de su estructura electrónica produce
  • Dureza
  • Baja deformabilidad
  • Baja conductividad (algunos son semiconductores)
  • Baja solubilidad

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CARÁCTER COVALENTE DE UN COMPUESTO IÓNICO
CATIÓN PEQUEÑO Y/O CARGA ELEVADA POLARIZANTE
POLARIZACIÓN
ANIÓN GRANDE Y/O CARGA ELEVADA POLARIZABLE
MAYOR CARÁCTER COVALENTE
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CARÁCTER COVALENTE DE UN COMPUESTO IÓNICO
Ej. NaF frente a NaI Na catión pequeño
POLARIZANTE F- anión pequeño POCO POLARIZABLE I-
anión grande MUY POLARIZABLE NaF compuesto
iónico NaI compuesto iónico con carácter
covalente INFLUENCIA SOBRE LAS PROPIEDADES F Y Q
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(No Transcript)
20
RADIOS ATÓMICOS
21
RADIOS IÓNICOS
22
TRANSICIÓN COVALENTE-IÓNICO
COMPUESTO COVALENTE CON CARÁCTER IÓNICO
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ELEVADA
COMPUESTO COVALENTE
CATIÓN PEQUEÑO Y/O CON CARGA ELEVADA FRENTE A
ANIÓN GRANDE Y/O CON CARGA ELEVADA
COMPUESTO IÓNICO CON CARÁCTER COVALENTE
COMPUESTO IÓNICO
LOS COMPUESTOS IÓNICOS CON CARÁCTER COVALENTE
TIENDEN A PRESENTAR ALGUNAS PROPIEDADES TÍPICAS
DE COMPUESTOS COVALENTES MOLECULARES PUNTOS DE
FUSIÓN MÁS BAJOS DE LO ESPERADO, PEOR
CONDUCTIVIDAD... LOS COMPUESTOS COVALENTES CON
CARÁCTER IÓNICO TIENDEN A PRESENTAR ALGUNAS
PROPIEDADES TÍPICAS DE COMPUESTOS IÓNICOS PUNTOS
DE FUSIÓN MÁS ALTOS DE LO ESPERADO, CIERTO GRADO
DE DISOCIACIÓN EN IONES, MAYOR CONDUCTIVIDAD,
... EN AMBOS CASOS SIGUEN MANTENIENDO ALGUNAS
CARACTERÍSTICAS INTRÍNSECAS DE CADA TIPO DE
COMPUESTO.
23
 
 
LOS SÓLIDOS
   
   
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