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Interacciones no covalentes

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Interacciones no covalentes No tienen ni forma ni volumen propios Son compresibles Fluyen f cilmente L QUIDOS Tienen volumen propio No tienen forma propia Son ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Interacciones no covalentes


1
Interacciones no covalentes
2
GASES
  • No tienen ni forma ni volumen propios
  • Son compresibles
  • Fluyen fácilmente
  • LÍQUIDOS
  • Tienen volumen propio
  • No tienen forma propia
  • Son prácticamente incompresibles
  • Fluyen fácilmente

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SÓLIDOS
  • Tienen forma y volumen propios
  • Son incompresibles
  • No fluyen

4
(No Transcript)
5
  • Las interacciones entre moléculas son mucho más
    débiles que los enlaces covalentes 50 kJoules
    frente a 500 kJoules
  • Cuando una sustancia funde o ebulle son las
    interacciones entre las partículas las que se
    rompen (los enlaces covalentes no se rompen
    durante estas transformaciones).

6
(No Transcript)
7
Interacciones entre moléculas
Dipolo-dipolo 0,3 a 2 kJoules/mol
8
  • Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre
    moléculas polares.
  • Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y
    también de repulsión.

9
Fuerzas de dispersión de London
10
Fuerzas de dispersión de London
  • Son las interacciones no covalentes más débiles.
  • Moléculas no polares interaccionan.
  • La nube electrónica se distorsiona.
  • Aparece un dipolo instantáneo.
  • 2kJoules/mol

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  • Polarizabilidad a
  • es una medida de la facilidad con que se
    distorsionala nube electrónica de un átomo o
    molécula. Cuanto mayor es el tamaño del átomo o
    molécula mayor a (más polarizable)
  • Las fuerzas de dispersión de London son más
    intensas a medida que la masa de las partícula
    aumenta.
  • Las fuerzas de dispersión de London existen entre
    todas las partículas.
  • Las fuerzas de dispersión de London dependen de
    la forma de las partículas.

12
  • Cuanto más grande sea el área superficial de una
    partícula las fuerzas de dispersión de London
    serán más intensas

13
(No Transcript)
14
Puente de Hidrógeno
  • Es un caso especial de la interacción
    dipolo-dipolo.
  • Experimentalmete se encuentra que los puntos de
    ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó
    H-N son anormalmente altos.
  • El puente de hidrógeno requiere de la unión
    covalente de un H a un átomo chico y
    electronegativo (F,O,N).
  • Los electrones en la unión H-X (X elemento
    electronegativo) está más próximos a X que a H.
  • Son más débiles que un enlace covalente pero más
    fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las
    fuerzas de dispersión.
  • 20 kJoules/mol

15
(No Transcript)
16
(No Transcript)
17
(No Transcript)
18
Interacciones no covalentes interacciones
intermoleculares e interacciones que involucran
iones
  • Ion-ion

250 kJoules/mol
19
  • Ion-dipolo

20
(No Transcript)
21
  • Ion dipolo-inducidopor ejemplo?

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Interacción entre moléculas, átomos o iones
Están involucrados moléculas polares e iones?
SI
Están involucradas moléculas polares?
Están involucrados iones?
SI
Hay átomos de H unidos covalentemente a N, O, F?
SI
SI
Fuerzas de dispersión
Dipolo -dipolo
Ion dipolo
Puente de H
Ion ion
23
  • La fuerza de atracción experimentada por una
    partícula por interacciones no covalentes, es la
    suma de todas las fuerzas en las que está
    involucrada.
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