FISICOQUIMICA 2006

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FISICOQUIMICA2006

• Teórico 1
• - Introducción
• - Ley cero de la termodinámica
• - Propiedades de los gases
• gases ideales
• gases reales
• Dra. Susana Puntarulo

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Cursada 2006

• Clases teóricas
• 3 clases semanales de 1 h
• Clases de seminarios
• 12 clases de seminario (1 clase de 3 h de
  duración semanal)
• 2 clases de Autoevaluación
• Clases de Trabajos Prácticos
• 9 clases de Trabajos Prácticos de 4 h de duración
• 1 Taller
• Clases de consulta
• Exámenes regularios, promocionales,
  recuperatorios, finales.

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Condiciones de regularidad

• ____________________________________________
• TP laboratorio Situación
• ___________________________________________
• 2 Regular
• 4 Recup. General
• 5 o más Libre
• ____________________________________________
• Seminarios (Nº ausentes)
• ____________________________________________
• 3 Regular
• 6 Recup. General
• 7 o más Libre
• ___________________________________________

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Material de Estudio
1. Libros de Texto QUIMICA FISICA. Peter Atkins.
Omega (Barc.), 1999. FISICOQUIMICA. David Ball.
Thomson (Mexico), 2004. 2. Temas de
Fisicoquímica Cátedra de Fisicoquímica, CEFYB,
2006. Temas de aplicación de la fisicoquímica a
las carreras de Farmacia y Bioquímica. 3. Guía
de Trabajos Prácticos Cátedra de Fisicoquímica.
CEFYB, 2006.
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Prueba diagnóstica

• Voluntaria y Anónima
• Fines estadísticos, para actualizar el plan de
  estudios, identificar temas reiterados, temas
  críticos que el alumno necesita recordar para
  optimizar la cursada de la asignatura.
• Fisicoquímica contiene preguntas básicas de
• Química General e Inorgánica
• Física
• Matemáticas
• Química Analítica

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Curso de Fisicoquímica Facultad de Farmacia y
Bioquímica

• Temas principales
• Termodinámica
• clásica
• Soluciones ideales y reales
• Bioenergética
• Cinética Química
• Fotoquímica y radicales libres

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Objetivo de la Fisicoquímica

• Comprender los procesos químicos y físicos con
  el fin de poder predecirlos y controlarlos

8
Por qué un curso de fisicoquímica en las
carreras de farmacia y bioquímica?

• Contribuye en forma importante al conocimiento
  químico experimental y al reconocimiento de la
  química como una ciencia exacta.
• Los fenómenos son descriptos según la
  fisicoquímica (a) termodinámica y (b)
  cinéticamente.
• Las áreas de aplicación son formas farmacéuticas
  (coloides, micelas y liposomas), cinética de
  absorción y estabilidad de medicamentos,
  fisiología celular, acción de drogas, etc.

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FISICOQUIMICA2006

• Teórico 1
• - Introducción
• - Ley cero de la termodinámica
• - Propiedades de los gases
• gases ideales
• gases reales
• Dra. Susana Puntarulo

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Fisicoquímica
Termodinámica
Trabajo
Energía
Calor
ESPONTANEIDAD
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UNIVERSO
SISTEMA p V T n
ALREDEDORES
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SISTEMAS
AISLADOS
CERRADOS
ABIERTOS Intercambian materia y energía con los
alrededores
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El sistema y los alrededores pueden interaccionar
el uno con el otro, a través de los LIMITES
Permeables
Intercambio de materia
Impermeables
No hay intercambio de materia
Diatérmicos
Intercambio de calor
Adiabáticos
No hay intercambio de calor
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Características del estado de un sistema

• Se encuentra en equilibrio con los alrededores.
• Propiedades macroscópicas
• Presión 1 atm 1.01325 bar 760 torr 760 mmHg
• 1 Pa 10-5 bar
• Temperatura ºC K - 273.15
• Volumen m3, l, ml, cm3
• Cantidad de materia moles

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Procesos

• Un sistema evoluciona desde el estado A al
  estado B
• Irreversible o espontáneo
• son los procesos que ocurren en la naturaleza
• Reversible
• no ocurre en la naturaleza
• el sistema alcanza el estado final mediante
  infinitos estados de equilibrio por la acción de
  una fuerza impulsora.

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Principio cero de la termodinámica

• Puede producirse cambio de estado cuando se ponen
  en contacto 2 objetos, que es el resultado del
  flujo de energía en forma de calor.
• La Temperatura (T) es la propiedad que indica la
  dirección del flujo de energía.
• La Temperatura es la propiedad que indica si dos
  objetos alcanzan el equilibrio térmico cuando se
  ponen en contacto a través de un límite
  diatérmico.

17
(No Transcript)
18
Ley Cero de la Termodinámica (Joseph Black,
Edimburgo, 1770)
Los cuerpos que están en contacto, directamente o
a través del aire, alcanzan la misma temperatura

• El equilibrio térmico implica la misma
  temperatura no el mismo calor.
• Si dos cuerpos están en equilibrio
• térmico y uno de ellos alcanza el
• equilibrio con un tercero, el
• primero también alcanza el
• equilibrio térmico con el tercero

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• La Ley cero de la termodinámica justifica el
  concepto de temperatura.
• La Ley cero de la termodinámica justifica el
  empleo del termómetro.
• La temperatura se relacionó con la longitud de
  una columna de líquido (depende del líquido)
• Escala Celcius Distancia dividida en 100 entre
  fusión del hielo y ebullición del agua.
• Escala de temperatura del gas ideal Escala
  termodinámica de temperatura
• T (K) t (ºC) 273.15

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• La temperatura
• es una medida de la cantidad de energía cinética
  que tienen las partículas de un sistema.
• NO es una forma de energía
• Cuando dos sistemas se encuentran en
  equilibrio térmico puede haber transferencia de
  energía, pero el cambio neto de la energía es
  igual a cero y la temperatura no cambia.

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FISICOQUIMICA2006

• Teórico 1
• Introducción
• Ley cero de la termodinámica
• Propiedades de los gases
• gases ideales
• gases reales
• Dra. Susana Puntarulo

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Gases Ideales

• Constituído por partículas de volumen nulo en el
  espacio.
• No existen interacciones entre las partículas
  individuales del gas.
• Ecuación de estado
• PV n RT

23
(No Transcript)
24
(No Transcript)
25
(No Transcript)
26
(No Transcript)
27

• Gas ideal Aquel que cumple la ecuación
• PV n RT
• en todo el rango de condiciones experimentales.
• R expresada en diferentes unidades
• 8.31 J K-1 mol -1 0.082 atm L K -1 mol -1
• 8.31 10-2 L bar K -1 mol -1 8.31 Pa m3 K -1
  mol -1
• 62.3 L Torr K -1 mol -1 1.98 cal K -1 mol -1

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Gases Reales

• Ecuaciones de estado más complejas que los gases
  ideales.
• _
• Gas ideal PV 1
• n1 RT
• _
• Gas real PV Z Factor de
• n1 RT compresibilidad

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• Z depende de la presión, el volumen y la
  temperatura del gas real.
• Cuanto más se eleje Z de 1 más se aleja el gas
  del comportamiento ideal.
• Ecuaciones de estado de los gases reales son
  expresiones matemáticas que proveen las
  compresibilidades (alejamiento de idealidad por
  fuerzas entre moléculas ) Ecuación virial.
• _
• Z PV 1 B C D ......
• RT V V2 V3

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BibliografíaTeórico 1
QUIMICA FISICA. Peter Atkins. Omega (Barc.),
1999. Capitulo 1 Las propiedades de los
gases 1.1 Estados de los gases 1.2 Leyes
de los gases FISICOQUIMICA. David Ball. Thomson
(Mexico), 2004. Capitulo 1 Gases y ley cero de
la termodinámica 1.2 Sistema alrededores y
estado 1.3 Ley cero de la termodinámica
1.4 Ecuaciones de estado 1.6 Gases no
ideales