Estructuras de Lewis, Geometr - PowerPoint PPT Presentation

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Estructuras de Lewis, Geometr

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Estructuras de Lewis, Geometr a de la mol cula y tipos de enlace Prof. Sandra Gonz lez UNE * Enlaces i nicos y covalentes La configuraci n electr nica de un ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Estructuras de Lewis, Geometr


1
Estructuras de Lewis, Geometría de la molécula y
tipos de enlace
  • Prof. Sandra González
  • UNE

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Enlaces iónicos y covalentes
  • La configuración electrónica de un elemento
    representativo, y específicamente, la
    configuración de su capa de valencia determina
  • Su energía de ionización
  • Su afinidad electrónica
  • Estas propiedades determinan si el átomo tenderá
    a perder electrones, ganarlos o compartirlos.

3
(No Transcript)
4
(No Transcript)
5
(No Transcript)
6
Ver figura 9.5, pág. 378 en el texto (Chang).
7
Enlaces iónicos y covalentes
  • Los elementos de la familias I y II tienen
    energías de ionización bajas, por lo que forman
    cationes.
  • Los elementos de la familia VII y el oxígeno
    tienen energías de afinidad electrónica altas por
    loque tienden a formar aniones.
  • La atracción electrostática entre un catión y un
    anión es lo que se conoce como un enlace iónico.

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Enlace iónico
  • Son enlaces fuertes
  • Formados por un metal y un no metal
  • La diferencia en electronegatividad de los átomos
    es 2.0 ó más.
  • Forma redes cristalinas, no moléculas.

9
Enlace covalente
  • Un par de electrones es compartido por dos
    átomos.
  • Si ambos átomos tienen igual electronegatividad
    enlace covalente puro o no polar
  • Si un átomo es más electronegativo enlace
    covalente polar
  • Compuestos con este tipo de enlace forman
    moléculas.

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Estructuras de Lewis
  • Representación escrita de una molécula utilizando
    los símbolos químicos de los elementos y puntos
    para representar electrones.
  • Se representan solamente los electrones en la
    capa de valencia de cada elemento que forma el
    compuesto.
  • Los electrones siendo compartidos se representan
    con puntos o una línea.

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Estructuras de Lewis
  • Regla del octeto
  • Contabilizar la cantidad total de electrones
    disponibles.
  • Determinar la cantidad total de electrones que
    debe contener cada átomo para umplir con la regla
    del octeto.
  • Determinar cuál será el átomo central de la
    estructura
  • Dibujar los puntos (representan electrones) de
    manera que los átomos cumplan con 8 electrones
    cada uno (hay excepciones H solo tendrá 2
    electrones)
  • Considerar si hay estructuras resonantes.

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Procedimiento para dibujar estructura de H2O
Familia a la que pertenece cada elemento (e- en capa de valencia) H 1 H 1 O 6 Total 8
Electrones totales par cumplir con regla del octeto 2 2 8 12
Total de electrones a ser compartidos 12 8 4 12 8 4 12 8 4 12 8 4
Total de enlaces en la molécula 4 / 2 2 enlaces 4 / 2 2 enlaces 4 / 2 2 enlaces 4 / 2 2 enlaces
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Vamos a hacer ejemplos
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Cargas Formales
  • Para calcular la carga formal de cada átomo en la
    estructura de Lewis
  • CF familia electrones formando enlace
    electroness no

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Estructuras de resonancia
  • Cuando una molécula no puede ser representada
  • por una sola estructura, se dibujan varias,
    que
  • combinadas representen los datos
    experimentales.

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HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
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  • Para poder explicar las observaciones
    experimentales sobre el largo de enlace la
    naturaleza de los enlaces, se desarrolló la
    teoría de hibridación de orbitales atómicos.
  • Es un concepto hipotético en el que se combinan
    orbitales diferentes para producir orbitales que
    puedan formar enlaces covalentes tipo s (sigma).

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Enlaces s y enlaces p
Enlaces s
Enlace p
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Configuración electrónica del átomo de carbono
Para carbono
20
Estado excitado
21
Como sera para carbono formando enlace
doble? Intentenlo
22
Representación Pictórica
23
Ya somos expertos Hagamos lo mismo para carbono
formando Un enlace triple.
24
Representación Pictórica
25
Geometría de la molécula
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Podemos predecir la geometría de la molécula a
partir de la estructura de Lewis(Teoría de
repulsión de los pares de electrones de la capa
de valencia)
  • Contabilizar el total de pares de electrones
    rodeando al átomo central (enlaces múltiples
    cuentan como sencillos)
  • Contabilizar cuántos de éstos son pares no
    enlazantes (pares solitarios)

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Predicción de geometría
Pares rodeando al átomo central Pares no enlazantes Geometría de la molécula Hibridación del átomo central
2 0 lineal sp
3 0 Trigonal plana sp2
3 1 angular sp2
4 0 tetrahedral sp3
4 1 Trigonal piramidal sp3
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Predicción de geometría
Pares rodeando al átomo central Pares no enlazantes Geometría de la molécula Hibridación del átomo central
4 2 angular sp3
5 0 Trigonal bipiramidal sp3d
5 1 balancín sp3d
5 2 Forma de T sp3d
6 0 Octahedral sp3d2
6 1 Cuadrada Piramidal sp3d2
6 2 Cuadrada plana sp3d2
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Tipos de enlace
  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Puro o no-polar
  • Polar
  • Coordinado
  • Enlace metálico

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Determinación de polaridad de una molécula
  • Criterios
  • Electronegatividad de los átomos que forman los
    enlaces
  • Tipo de enlaces presentes
  • Geometría de la molécula
  • Separación de región relativamente más positiva
    (menor densidad electrónica) de la región
    relativamente negativa (mayor densidad
    electrónica)

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Veamos ejemplos
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