ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES - PowerPoint PPT Presentation

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ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

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Semana No. 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOL CULAS POLIAT MICAS 1. Escriba el s mbolo del tomo central de la ... – PowerPoint PPT presentation

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ESTRUCTURAS DE LEWISY FUERZAS INTERMOLECULARES
Semana No. 3
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ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
  • 1. Escriba el símbolo del átomo central de la
    estructura (si intervienen uno o más átomos).
    Distribuya los demás átomos alrededor del átomo
    central.
  • Ej. C, N, P, S

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  • 2. Calcule el no. total de electrones de
    valencia, sumando electrones de valencia de cada
    átomo o carga del ión.
  • a. Ión negativo sume el no. de electrones igual
    a su carga.
  • b. Ión positivo reste del total el no.de los
    electrones igual a su carga.

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  • 3. Una cada átomo al central mediante un enlace
    simple (un par de electrones). Distribuya los
    electrones restantes alrededor de todos los
    átomos para completar octetos.
  • En las estructuras grandes que contienen H, como
    H2SO4 , éstos se enlazan al O y no al átomo
    central.

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  • 4. Si el número de electrones disponibles es
    menor que el necesario para completar el octeto,
    traslade pares de electrones no compartidos para
    formar uno o más dobles o triples enlaces.
  • Cuando falten 2e- --- 1 doble enlace
  • 4e- --- 2 dobles
    enlaces
  • ó un
    triple

  • enlace.
  • Ej. ÖCÖ ÖCÖ

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  • Ej. NO3-
  • 1.Identifique el átomo central y escriba su
    simbolo. (N)
  • Distribuya los demás átomos alrededor del N
  • O
  • O N O
  • 2.Cálcule el total de e- de valencia que
    intervienen en la fórmula.
  • 1 N 5e-
  • 3 O 6e- x 3 18 e-
  • Carga del ión -1 1e-
  • Total 24e-

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  • 3. Una los átomos de Oxígeno al N por enlaces
    simples, con los electrones restantes complete
    octetos, alrededor de cada átomo. (Como es un
    ión, escriba el ión entre corchetes y muestre la
    carga del mismo).
  • Como el átomo de N necesita 2 e- más, traslade
    un par de electrones no compartidos y forme un
    doble enlace.
  • Ejercicios.

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EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO PCL5 OCTETO
EXPANDIDO NO OCTETO INCOMPLETO BI3
OCTETO INCOMPLETO
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FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLARES PUENTES DE HIDRÓGENO FUERZAS
DE DISPERSIÓN
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  • Son las atracciones mutuas de las moléculas, son
    mucho más débiles que otro tipo de unión, pero
    contribuyen a determinar las propiedades físicas
    de las sustancias moleculares.
  • Las fuerzas intermoleculares, reciben también el
    nombre de fuerzas de van der Waals.

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1.Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)
  • Se dan básicamente en moléculas covalentes
    polares, (éstas moléculas son polares o dipolos
    permanentes, por consiguiente sus extremos son
    parcialmente positivos atraen a los extremos
    parcialmente negativos de otras moléculas.

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Ej.
  • HCL, HBr, H2S, SO2.

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2.Puentes de Hidrógeno
  • Se dan en moléculas que contienen átomos de
    hidrogeno unidos a ÁTOMOS FUERTEMENTE
    ELECTRONEGATIVOS COMO F, O, ó N.
  • En los organismos vivos son los mas importantes
    determinan la estructura tridimensional de los
    biomoléculas.
  • Ej. proteínas, ácidos nucleicos

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Ej.
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3.Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)
  • Se dan en moléculas covalentes apolares.
  • La nube electrónica se deslocaliza
    momentáneamente.
  • La polarización desaparece luego vuelve a
    polarizar y así sucesivamente.

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Ej.
  • Br2, I2, F2

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Fin
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