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Apresenta

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Title: Apresenta o do PowerPoint Author: Rolf Last modified by: En as Torricelli Created Date: 2/26/2002 10:11:02 AM Document presentation format – PowerPoint PPT presentation

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Title: Apresenta


1
O ELEMENTO CARBONO
2
A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO DE CARBONO
3
Hibridização de orbitais atômicos
  • É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo
    átomo, originando novos orbitais iguais entre si,
    mas diferentes dos orbitais originais.
  • A diferença destes novos orbitais atômicos,
    denominados orbitais híbridos, acontece tanto na
    geometria(forma) como no conteúdo energético.
  • O número dos orbitais híbridos obtidos será o
    mesmo dos orbitais existentes antes de serem
    misturados.

4
Hibridização sp3
  • É a mistura de 3 orbitais p puros com um
    orbital s puro, formando 4 novos orbitais
    híbridos denominados sp3.
  • A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os
    4 orbitais partem do centro do tetraédro e
    dirigem-se, cada um, para um dos vértices do
    tetraédro).
  • O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109
  • Acontece no C que se liga através de 4 ligações
    simples ( o C é tetravalente).

5
(No Transcript)
6
Fórmula molecular do metano CH4
Lembrando, 4 ligações simples ? sp3 ( 4 orbitais
híbridos). Hidrogênio possui ? 1s orbital não
hibridizado.
7
FORMA DAS MOLÉCULAS
sp3 - tetraédrica
8
Hibridização sp2
  • É a mistura de um orbital s com dois orbitais p
    (pertencentes a um mesmo átomo), resultando em 3
    novos orbitais denominados híbridos sp2.
  • Os três orbitais híbridos sp2 situam-se num mesmo
    plano formando ângulos de 120 entre si
    (geometria plana triangular).
  • Acontece com C que possua uma dupla ligação.
  • Num C do tipo sp2 existirá um orbital p puro
    que será responsável pela ligação covalente do
    tipo pi.

9
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp2
Etileno
Cada carbono é hibrido sp2 . O hidrogênio é
1s. Uma ligação da dupla é sp2 - sp2. A outra
é p - p.
10
Observe que a dupla ligação consiste numa ligação
do tipo s e outra do tipo p.
11
(No Transcript)
12
Exemplo de hibridação sp2 ?H2CCH2
  • Molécula de eteno (etileno).
  • Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma
    dupla ligação Uma ligação sigma sp2-sp2 e uma
    ligação pi).
  • Cada átomo de C encontra-se ligado a dois átomos
    de H (duas ligações sigma s-sp2).

13
A Molécula de C2H4
14
Os ângulos de ligações no C2H4
  • Como os átomos centrais são dois carbonos de
    hibridação sp2 o ângulo entre as ligações sigma
    será de ? 120?. observe que a ligação p é
    perpendicular ao plano que contém a molécula.
  • C com uma dupla ligação ? hibridação sp2

Numa dupla ligação ? uma ligação ? e uma ligação
p
15
HIBRIDIZAÇÃO sp2
sp2 - trigonal planar
? ligação
??ligação
eteno (etileno)
16
(No Transcript)
17
OUTRAS MOLÉCULAS PLANAS TRIGONAIS
hibridação sp2 ?geometria trigonal planar
neste exemplo, cada carbono é sp2
18
Hibridação sp
  • É a mistura de um orbital s com 1 orbital p,
    produzindo dois novos orbitais denominados
    híbridos sp.
  • Os orbitais híbridos sp formam um ângulo de 180?
    entre si.
  • A geometria molecular será linear.
  • Surge em C com duas duplas ou C com uma tripla
    ligação.
  • Numa tripla ligação ter-se-á uma ligação sigma e
    duas pi.

19
Exemplo de hibridação sp ?C2H2
  • Etino (acetileno)
  • Em torno dos átomos de C existem dois orbitais
    híbridos sp e dois orbitais p puros.
  • Os dois orbitais híbridos se ligarão através de
    ligações sigma s-sp (H-C) e sigma sp-sp(C-C).
  • Os dois orbitais p de cada carbono se ligarão
    produzindo duas ligações pi entre os carbonos
    (resultando numa tripla ligação entre os dois
    carbonos).
  • Liga tripla ? uma ligação ? e duas ligações p

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Fórmula estrutural do acetileno
Cada átomo de carbono é um híbrido sp. Os
hidrogênios possuem orbitais 1s, não hibridizados.
Observe que a tripla ligação consiste de uma s e
2p . As duas ligações p provem dos orbitais p,
não hibridizados.
21
A Molécula de C2H2
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