6 ) ORBITALES MOL

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6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES
POLYATOMIQUES.HYBRIDATION DES ORBITALES
ATOMIQUES .
6.1 ) Introduction
Soit BeH2
Représentation de Lewis
Géométrie AX2E0 d où molécule linéaire
Question peut-on expliquer l orientation des
liaisons Be-H dans le cadre de la théoriedes
O.M. ?
2
Interprétation
Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans
n importe quelle direction .
Le recouvrement 2p-1s ne peut se faire que dans
la direction del O.A. 2p
3
Exemple de BH3
Géométrie A
X3E0 d où molécule
plane avec des angles H-B-H de
120
Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans
n importe quelle direction.
Le recouvrement 1s-2p ne peut se faire que dans
la direction de l orbitale 2p.
4
Exemple du méthane CH4
molécule tétraédrique avec des angles H-C-H de
109,5
Une des liaisons C-H aurait une direction
quelconque les trois autres seraient
perpendiculaires .
5
6.2 ) Orbitales hybrides .
Définition les orbitales hybrides sont des
orbitales obtenues par combinaison linéaire
d orbitales atomiques existantes . Les
orbitales hybrides ainsi obtenues décrivent
l état du ou des électrons qui s y trouvent .
6.2.1) Hybridation sp ( figure 2 )
2s-2pZ
Orbitales hybrides sp
2s - 2pZ
6
BeH2 (figure 3)
2py
sp
sp
z
2px
atome de Be hybridé sp
7
6.2.2 ) Hybridation sp2 ( figure 4 )
2 s
2 py
2 px
orbitales hybrides sp2
120
8
6.2.3 ) Hybridation sp3 ( figure 6)
109,5
9
L éthène (figure 9)
molécule plane avec des angles C-C-H et H-C-H de
120
liaison p C-C
recouvrement axial sp2-sp2
liaison s C-C
recouvrement latéral 2pz-2pz
orbitales hybridessp2
orbitale 2pz
atomes d hydrogène orbitales 1s
formation des liaisons s C-H
10
L éthyne ( figure 13)
formation des liaisons p C-C par recouvrement
latéraldes O.A. 2px d une part et 2py d autre
part
orbitales spz
orbitale 2py
orbitale 2px
formation de la liaison s C-C par recouvrement
axial de deux orbitales hybrides spz
second atome de C hybridé sp
formation des liaisons s C-H par recouvrement
axial1s1-sp
atomes d hydrogène