Diapositive 1

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Qualité des sols et de l'eau
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I- Des eaux de consommationd'origines variées
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1- Les différents types d'eau

• Les eaux minérales et de sources
• d'origine souterraine
• ne subissent aucun traitement.
• L'eau minérale
• composition stable en minéraux.
• possède des propriétés favorables à la santé.

• L'eau du robinet
• - provient d'eaux souterraines ou d'eau de
  surface
• - subit des traitements physico-chimiques.

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2- Composition chimique d'une eau

• Le résidu à sec
• Le pH
• La concentration en espèces ioniques
• La dureté de leau

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  Eaux testées           
  Résidu à sec          
  Le pH          
  Concentration en ions          
  Na          
  Mg2          
  Ca2          
  TH          
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3- Dureté des eaux a)- Degré hydrotimétrique 
La dureté dune eau dépend de la quantité dions
calcium Ca2 et magnésium Mg2 présents dans
cette eau. TH CCa2/4
CMg2/2,4 (C concentration en mg/L) En
France, elle se mesure par le degré
hydrotimétrique français  une eau titre 1 degré
hydrotimétrique français si elle contient 0,1
mole dions Ca2 ou Mg2 par mètre cube deau.
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Valeur comprise entre 0 et 10F  eau très
douce Valeur comprise entre 10 et 20F  eau
douce Valeur comprise entre 20 et 30F  eau
moyennement dure Valeur comprise entre 30 et
40F  eau dure Valeur supérieure à 40F  eau
très dure
Le degré hydrotimétrique idéal est compris entre
15F et 25F.
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b)- Exemples dans la vie courante des
conséquences de la dureté de leau Dune ville
de France à une autre la dureté de leau de ville
fournie, peut être différente. Une eau potable
doit titrer moins de 30 0H (degré
hydrotimétrique français). Formation de
complexes avec les détergents Une eau dure
nécessite lutilisation dune quantité plus
grande de détergent quune eau douce (vaisselle,
lessive). Ceci entraîne un surcoût et une
pollution accrue des eaux.
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La formation de calcaire Étapes de formation du
tartre Leau de ville, en bouillant, perd de sa
dureté. En effet, lébullition prolongée provoque
la décomposition des ions hydrogénocarbonate
selon léquation
2HCO3- ? CO32-CO2H2O Les ions carbonates CO32-
sunissent aux ions calcium Ca2 pour donner le
carbonate de calcium CaCO3 qui précipite car
cest un composé ionique insoluble dans leau.
Ca2 CO32- gt CaCO3 Le
carbonate de calcium forme ce quon appelle le
calcaire ou le tartre.
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Conséquences de la formation du calcaire - se
dépose dans les chaudières et les tuyauteries. -
adhère aux parois lorsque la température est
supérieure à 70 0C et empêche ensuite une bonne
transmission de la chaleur. - apporte une
modification de laspect sur la vaisselle ou le
linge (terne, taches).
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II- Traiter une eau pour la rendre potable

• 1- Des critères de potabilité
• La législation européenne envisage plus dune
  soixantaine de paramètres pour fixer la
  potabilité de leau
• Paramètres organoleptiques (saveur, couleur,
  odeur, limpidité)
• Paramètres physico-chimiques(pH, concentration en
  minéraux)
• Paramètres toxicologique (teneurs en nitrates,
  nitrites, métaux, hydrocarbures)
• Paramètres microbiologiques (espèces pathogènes
  comme les salmonelles, les staphylocoques)

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• 2- Techniques de traitement de l'eau
• procédé classique (filtration désinfection)
• distillation (eau distillée)
• L'osmose inverse (produire de l'eau potable à
  partir d'eau salée avec une filtration sous
  pression)
• Déminéralisation par résines échangeuses d'ions
  (adoucir l'eau dure échange d'ion calcium ou
  magnésium avec des ions hydrogène)

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Méthode classique de purification
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Procédé industriel classique de
purification Tamisage (élimine les corps
flottants de dimensions supérieures à 1,5
mm) Floculation (on agglomère les particules
encore en suspension en ajoutant des agents
floculants comme des sels de fer ou
daluminium) Décantation (les particules
agglomérées se déposent) Filtration sur lit de
sable Ozonation ou Oxydation par lozone
(élimination des bactéries et des
virus) Filtration sur charbon actif (permet
déliminer par adsorption des micropolluants
comme des pesticides et des hydrocarbures) Traitem
ent par dichlore (désinfection de leau pour
éviter toute contamination lors du transport)
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III- Qualité des sols
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• 1- Le sol milieu d'échanges de matière
• a)- Définition
• b)-Le complexe argilo-humique

Le complexe argilo-humique étant chargé
négativement en surface, il retient les ions
positifs.
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• c)- Les transferts ioniques au niveau du sol

Le complexe argilo-humique est donc un réservoir
de cations, dans lequel peuvent puiser les
plantes selon leurs besoins.
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• 2- Les engrais et les produits phytosanitaires
• p.116 (Doc.2 et
  3)

• - Pour améliorer le développement des plantes il
  est parfois nécessaire d'améliorer la qualité du
  sol en augmentant la quantité de minéraux grâce
  aux engrais.
• NPK azote, phosphore et potassium.
• Pour prévenir ou traiter certaines maladies il
  est aussi nécessaire d'utiliser des produits
  phytosanitaires
• Ex antichlorose