ACIDOS Y BASES ARRHENIUS ACIDS - PowerPoint PPT Presentation

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ACIDOS Y BASES ARRHENIUS ACIDS

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ACIDOS Y BASES ARRHENIUS ACIDS & BASES ARRHENIUS ACID Un cido Arrhenius es una sustancia que provee iones de hidr geno H+, cuando se disuelve en agua. – PowerPoint PPT presentation

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Title: ACIDOS Y BASES ARRHENIUS ACIDS


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ACIDOS Y BASES ARRHENIUS ACIDS BASES
  • ARRHENIUS ACID
  • Un ácido Arrhenius es una sustancia que provee
    iones de hidrógeno H, cuando se disuelve en
    agua.
  • ARRHENIUS BASE
  • Una base Arrhenius es una sustancia que provee
    iones hidróxido ,OH-, cuando se disuelve en
    agua.
  • Ejemplos de ácidos y bases ARRHENIUS
  • HNO3 es un ácido HNO3(aq) H (aq)
    NO3- (aq)
  • KOH es una base KOH(aq) K (aq)
    OH- (aq)

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ACIDOS Y BASES BRØNSTED
  • ACIDO BRØNSTED
  • Un ácido Brønsted es una sustancia que contiene
    el elemento hidrógeno y es capaz de donar el
    protón (H) a otra sustancia.
  • BASE BRØNSTED
  • Una base Brønsted es una sustancia capaz de
    aceptar un protón de otra sustancia.
  • Ejemplos de Acidos y Bases BRØNSTED
  • HNO2(aq) H2O(l) H3O (aq) NO2-(aq)
  • En esta reacción, HNO2 se comporta como un ácido
    Brønsted al donar un protón de H2O. El H2O se
    comporta como una base Brønsted al aceptar un
    protón.
  • La reacción se escribe usando una doble flecha
    que apunta hacia la derecha y la izquierda. Esto
    significa que la reacción puede ir en cualquier
    dirección y se establece un equilibrio.

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EJEMPLO DE ACID Y BASE BRØNSTED
HClO4 (aq) H2O (l) ? H3O (aq) ClO4- (aq)
  • HC2H3O2 H2O (l) ? H3O (aq) C2H3O2 (aq)
  • NH3 (aq) H2O (l) ? OH- (aq) NH4 (aq)
  • NaOH (s) H2O (l) OH- (aq) Na (aq)

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AUTO-IONIZACION DE AGUA
  • Una muestra de agua absolutamente pura no
    contiene solamente moléculas de agua. También se
    encuentran en igual pero pequeñas cantidades los
    iones H3O y OH-.
  • La reacción se describe a continuación
  • En agua pura, una molécula de agua dona un un
    protón (ácido Brønsted) y la otra lo acepta (base
    Brønsted).
  • Se define que una solución de agua es neutral
    cuando la concentración de ambos iones, H3O y
    OH- , es igual a 1.0 x 10-7 mol/L.

H2O (l) H2O (l) ? H3O (aq) OH- (aq)
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EL PRODUCTO INONICO DE AGUA
  • H2O (l) H2O (l) ? H3O (aq) OH- (aq)
  • Las flechas en ambas direcciones indican que se
    establece un equilibrio en la reacción. De ésta
    podemos escribir las siguientes expresiónes
  • Kw se conoce como la constante de ionización de
    agua.
  • Aunque estas relaciones se establecieron para
    agua pura, también las podemos aplicar a
    soluciones donde el solvente es agua.

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SOLUCIONES ACIDAS Y ALCALINAS
  • Estos conceptos de concentración de H3O y de
    OH- los relacionamos con la acidez o alcalinidad
    de una solución.
  • SOLUCION ACIDA
  • Una solución es ácida cuando la concentración de
    H3O es mayor que la concentración de OH-.
  • SOLUCION BASICA O ALCALINA
  • Una solución es alcalina cuando la concentración
    de OH- es mayor que la concentración de H3O.

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EL CONCEPTO DE pH
  • Para simplificar conceptos y el uso de notación
    científica la concentración de H3O se expresa
    usando la notación de pH.
  • Es práctica común representar el ión H3O como el
    ión H .
  • El pH se define como
  • pH -logH

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EJEMPLOS DE pH
  • Ejemplo Calcule el pH de una solución donde la
    concentración del ión H es 1.0x10-9 mol/L
    (M).
  • El pH es el negativo del exponente de 10 usado
    para expresar la concentración de H usando
    notación científica.
  • pH -logH
  • pH -log (1.0x10-9) -(-9) 9.00.
  • La solución es ácida o alcalina (base)?
  • Sabemos que una solución es neutral cuando la
    concentración de ambos iones, H3O y OH- , es
    igual a 1.0 x 10-7 mol/L.( pH 7)
  • OH- 1.0 x 10-14 / 1.0 x 10-9 1.0 x 10-5
    M
  • La solución es alcalina porque la OH- es
    mayor que la concentración de H.

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EJEMPLOS DE pH
  • Ejemplo Calculale la OH- para una solución con
    pH 4.0.
  • pH -logH
  • OH- 1.0 x 10-14 / H
  • La concentración de H se consigue usando el
    valor de pH.
  • H 1.0 x 10-4.

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EJEMPLOS DE CALCULOS CON pH
  • Ejemplo Calcule el pH de una solución donde la
    H 3.6x10-4 M.
  • Usando la ecuación, pH -log H pH -log 3.6
    x 10-4, use la calculadora.
  • El pH de la solución es 3.44.

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EJEMPLOS DE CALCULOS CON pH
  • Ejemplo Calcule la H de una solución donde el
    pH 5.92.
  • pH -logH
  • H antilog (-pH)
  • La H en la solución es 1.2 x 10-6 M.

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PROPIEDADES DE ACIDOS
  • Todos los ácidos tienen ciertas propiedades en
    común como sabor amargo y que producen iones H3O
    (H) cuando se disuelven en agua.
  • Acidos Fuertes
  • Acido clorídico HCl(aq) H2O(l) H (aq)
    Cl- (aq)
  • Acido nítrico HNO3(aq) H2O(l) H (aq)
    NO3- (aq)
  • Acido sulfúrico H2SO4(aq) H2O(l) H
    (aq) SO4 -(aq)
  • Acidos Débiles
  • Acido acético
  • CH3COOH(aq) H2O(l) H (aq) CH3
    COOH- (aq)
  • Acido carbónico
  • H2CO3(aq) H2O(l) H (aq) HCO3
    (aq)
  • CO2 (aq) H2O(l) H2CO3(aq)

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PROPIEDADES DE ACIDOS
  • Acidos pueden reaccionar y disolver ciertos
    metales para producir hidrógeno gaseoso en una
    reacción redox.

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PROPIEDADES DE ACIDOS
Metals vary in their ability to reduce hydrogen
ions (H) to hydrogen gas (H2). The difference
is apparent when iron, zinc, and magnesium (left
to right) are put into hydrochloric acid (HCl) of
the same molarity.
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PROPIEDADES DE BASES
  • Las soluciones alcalinas se sienten como
    resbalosas al contacto y contienen el ión OH- .
  • La propiedad química que caracteriza las bases es
    su habilidad de reaccionar con ácidos en lo que
    se llama reacciones de neutralización.
  • Bases también reaccionan con grasas y aceites.
    Estas se convierten en moléculas más pequeñas y
    solubles.
  • La gran mayoría de los productos de limpieza del
    hogar contienen sustancias alcalinas e.g. (NaOH)
    en limpiadores de desague y ammonia (NH3) en
    limpiadores líquidos del hogar.

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CLASIFICACION DE PRODUCTOS DEL HOGAR
Weak Bases
Weak Acids
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NEUTRALIZACION
  • En reacciones de neutralización, un ácido
    reacciona con una base para producir sal y agua.
  • Reacción de ácido clorídico con hidróxido de
    sodio
  • NaOH(aq) HCl(aq) ? NaCl(aq) H2O(l)
  • Reacción de ácido nítrico con hidróxido de sodio
  • NaOH(aq) HNO3(aq) ? NaNO3(aq) H2O(l)
  • Reacción de ácido clorídico con bicarbonato de
    sodio
  • HCl(aq) NaHCO3(s) ? NaCl (aq) CO2 (g)
    H2O(l)

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CALCULOS CON REACCIONES DE NEUTRALIZACION
  • El procedimiento de analizar las reacciones entre
    ácidos y bases se llama titulación.
  • Una cantidad (volumen) de base de concentración
    conocida se añade a un volumen conocido de ácido
    hasta que el ácido haya reaccionado
    completamente.
  • Cuando esto sucede se dice que la reacción llegó
    al punto de equivalencia (de neutralización). Con
    estos datos puedo averiguar la concentración del
    ácido.
  • Repaso sobre conceptos y ecuaciones cuando
    queremos hacer cálculos con soluciones.
  • M (molaridad) moles de soluto / L de solución
  • Ejemplo 2.0 M HCl 2 moles HCl / L de solución
    HCl
  • Ejemplo 0.5M NaOH 0.5 moles NaOH / L de
    solución NaOH
  • NaOH(aq) HCl(aq) ? NaCl(aq) H2O(l)

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BUFFERS
  • Buffers son soluciones que tienen la habilidad de
    resistir cambios en pH cuando ácidos (H) o bases
    (OH-) se añaden a la solución.
  • Muchos buffers consisten de una solución que
    contiene una mezcla de ácido débil y la sal de
    ese ácido (e.g. ácido acético y acetato de
    sodio).
  • Al añadir ácido a la solución, los iones H
    reaccionan con el anión de la sal .
  • Al añadir una base, los iones OH- reaccionan con
    el ácido débil no ionizado.
  • La capacidad del buffer es la cantidad de ácido
    (H) o base (OH-) que el buffer puede absorber
    sin que se produzca un cambio significativo en pH.

HC2H3O2 (aq) ? C2H3O2- (aq) H (aq)
HC2H3O2 (aq) OH- (aq) ? C2H3O2- (aq) H2O
(l)
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ACIDOS Y SU INFLUENCIA EN LA SALUD
  • Los ácidos y sus efectos en los dientes
  • La capa exterior de los dientes se llama esmalte
    y se compone primordialmente de hidróxido de
    apatita (hydroxyapatite) Ca10 (PO4)6(OH)2 .
  • El ácido corrompe la capa de esmalte y se forman
    unos pequeños huecos llamados caries.
  • Fuentes de ácidos
  • La comida, especialmente los de alto contenido de
    azucar y carbohidratos, son fermentados por
    bacterias y enzimas de la saliva, y convertidos
    en otros productos incluyendo ácidos. Estos
    forman una placa dental sobre el esmalte.
  • Jugos de fruta y frutas frescas (piña, china,
    toronja, limón), vino, pepinillos, dulces agrios
    y las sodas.

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ACIDOS Y SU INFLUENCIA EN LA SALUD
  • Refrescos carbonatados (sodas)
  • Como parte del proceso de manufactura de sodas,
    bióxido de carbono (CO2) se añade al líquido para
    crear el efecto de efervecencia. Parte del CO2
    se disuelve en agua para formar ácido carbónico
    (H2CO3). Este ácido es en parte
    responsable del sabor semi-agrio (tart) de las
    sodas.
  • CO2 (g) H2O (l) H2CO3
    (aq)

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ACIDOS Y SU INFLUENCIA EN LA SALUD
  • Control de pH en la sangre
  • CO2 (g) H2O (l) H2CO3 H2O (l)
    H3O(aq) HCO3-
  • El pH normal del cuerpo es aproximadamente 7.4
  • Cambios en el pH de la sangre afectan las
    enzimas, los músculos y nervios y se debilitan y
    las actividades metabólicas se pueden
    interrumpir.
  • Concentraciones de CO2 más altas de lo normal
    hacen que el equilibrio en la reacción se
    desplaze hacia la derecha aumentando la H3O y
    disminuyendo el pH. La sangre se torna más ácida.
    Esta situación se llama acidosis.
  • Concentraciones de CO2 más bajas de lo normal
    hacen que el equilibrio en la reacción se
    desplaze hacia la izquierda disminuyendo la
    H3O y aumentando el pH. La sangre se torna
    alcalina. Esta situación se llama alkalosis.

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ACIDEZ ESTOMACAL Y SU NEUTRALIZACION POR
ANTIACIDOS
  • Projecto sobre antiácidos.
  • Ver Blog titulado Mercado de Antiácidos Visión
    Qualitativa y Quantitativa de Una Reacción de
    Neutralización en el Estómago
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