Pr

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Práctica No.6Determinación de la masa molar de
un ácido orgánico por titulación potenciométrica.

• Equipo 3
• Esquivel Orozco Karla.
• Manzanarez Pech Wendy.
• Us Martín Neira.

2
Objetivo

• Obtener la masa molar de un ácido orgánico débil
  por medio de una titulación potenciométrica
  ácido-base.

3
Masa molar.
 
Para un compuesto, se obtiene sumando las masas
atómicas de los elementos que los constituyen sin
olvidar los subíndices.
Es un factor de conversión que relaciona dos
cantidades distintas la masa y cantidad química.
 
Osorio D. G. R. (2009). Manual de técnicas de
laboratorio químico. Ed. Universidad de
Antioquía. Colombia. pp 84
4
Ácidos débiles.

•  

Cañizares M. Ma. P. Duarte L. G. (2012).
Fundamentos de química analítica teoría y
ejercicios.. Ed. Facultad de química UNAM.
México. pp 179
5
Valoración ácido-base.
Cambio que ocurre cuando se mezclan una solución
ácida y básica.
El procedimiento consiste en determinar la
cantidad de un ácido por la adición de una
cantidad medida y equivalente de una base o
viceversa.
Canales M. T. H. Meraz S. I. P. (1999).
Fisicoquímica. Ed. Universidad Nacional Autónoma
de México. México. Pp 166-167.
6
Ácido débil más base fuerte.

• Si se titula una solución de un ácido débil con
  una base fuerte, el cambio de pH al irse
  agregando la base.
• El pH depende solo de la concentración de la base
  fuerte.
• El producto no es una sal neutra.

Canales M. T. H. Meraz S. I. P. (1999).
Fisicoquímica. Ed. Universidad Nacional Autónoma
de México. México. Pp 166-167.
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Fenolftaleína como indicador.

• El pKin de la fenolftaléina es 9.4 y por lo tanto
  el punto final tiene lugar en solución levemente
  básica.
• El cambio de color de incoloro a rosado, es
  notable a pH 8.2 y es completo a pH10.

Atkins J. (2006). Principios de química los
caminos del descubrimiento. 3 edición. Ed.
Médica Panamericana. Buenos Aires, Argentina. Pp
424.
8
Biftalato de potasio.

• Es empleado como estándar primario como
  referencia para realizar la valoración.
• Tienen composición conocida.
• Deben tener elevada pureza.
• Debe ser estable a temperatura ambiente.
• Debe ser posible su secado en estufa.
• No debe absorber gases.
• Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con
  el titulante.
• Debe tener un peso equivalente grande.

http//agalano.com/Cursos/QuimAnal1/Patrones.pdf
consultado Septiembre 2014.
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Diagrama metodológico.
1. Normalización de la disolución de hidróxido de
sodio 0.1 N.
Pesar por triplicado y con precisión 0.3 y 0.32 g
de biftalato de potasio seco.
Transferir las muestras a 3 matraces Erlenmeyer
de 125 mL.
 
Adicionar tres gotas de fenolftaleína como
indicador.
Llenar la bureta con hidróxido de sodio.
a
10
a
Titular con la disolución de NaOH las tres
muestras de biftalato de potasio.
Calcular la normalidad promedio de la base
titulante y rotular el recipiente contenedor.
2. Determinación de la masa molar del ácido
orgánico.
Calibrar el potenciómetro de acuerdo al tipo de
electrodo usado.
Pesar en un vaso de precipitado de 100 mL, 100/-
20 mg del ácido problema.
a
11
a
Disolver la muestra de ácido. Si es necesario,
calentar
Montar el equipo de titulación.
Realizar la titulación potenciométrica.
Adicionar el reactivo titulante, cuidando que la
variación del pH no exceda de 0.2 unidades y que
los volúmenes adicionados sean iguales o menores
que 0.5 mL.
Disminuir las alícuotas del titulante a 0.1 mL al
acercarse al punto de equivalencia.
Aumentar las alícuotas a 0.5 mL del titulante al
pasar el punto de equivalencia hasta alcanzar un
pH cercano a 11.
12
Cálculos previos.

•