Cantidades en Qu

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Cantidades en Química

• Uma
• (unidad de masa atómica unidad relativa)
• masa 12C 12 uma
• (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno)
• 1 uma 1,66054 x 10-24 g
• 1 g 6,02214 x 1023 uma

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• Masa atómica relativa promedio abundancia
  isotópica
• En la naturaleza C 98,892 12C 1,108 13C.
• Masa promedio del carbono
• (0,98892)(12 uma) (0,0108)(13,00335 uma)
  12,011 uma.
• Cuál es la masa de un átomo de carbono?

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• Las masas (o pesos) atómicos (de la Tabla
  Periódica) para muchos elementos corresponden a
  las masas o pesos atómicos promedio (notar
  excepciones).
• Por qué los valores de masas atómicas no son
  números enteros?
• Todos los elementos tienen más de un isotopo?

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Fórmulas Químicas

• Fórmula molecular
• Fórmula mínima

Masa molecular, masa fórmula Absoluta (en
gramos) Relativa (en uma)
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Composición centesimal (porcentual)

• Expresa los gramos de cada uno de los elementos
  presentes en 100 gramos de ese compuesto.
• Se determina experimentalmente (análisis por
  combustión)
• También puede calcularse a partir de la fórmula
  del compuesto (molecular o mínima)

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Análisis por combustión
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MOL

• 1 mol de X contiene 6,023 1023 X
• 1 mol de moléculas contiene 6,023 1023 moléculas
• 1 mol de átomos contiene 6,023 1023 átomos
• 1 mol de iones contiene 6,023 1023 iones

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• Experimentalmente 1 mol de 12C tiene una masa of
  12 g.
• Otra definición
• Cantidad de sustancia en una muestra que contiene
  tantas unidades (átomos, moléculas o iones) como
  átomos de 12C hay en 12 gramos de C.

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• Masa molar (la masa de un mol de un elemento o
  compuesto)
• La masa de un mol de elemento monoatómico en
• gramos es numéricamente igual a la masa
  atómica (dato de la tabla).
• Masa de un mol de moléculas.
• Masa de un mol de fórmulas mínimas.
• Masa de 1 mol de 12C 12 g.
• Masa de 1 mol de C
• Masa de 1 mol de O2
• Masa de 1 mol de NaCl
• Masa de 1 mol de H2O

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(No Transcript)
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(No Transcript)
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Un mol de agua, un mol de cloruro de sodio y un
mol de N2
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Obtención de la fórmula mínima de un compuesto

• A partir de la composición centesimal