MOLES,

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MOLES, ÁTOMOS Y GRAMOS

• Prof. Sandra González
• CHEM 203

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FÓRMULA QUÍMICA

• Expresión escrita de un compuesto.
• Incluye
• Los símbolos químicos de los elementos que forman
  el compuesto
• Las proporciones entre los elementos, tal y como
  existen en la naturaleza
• Ejemplos
• KMnO4 En una molécula hay
  un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.

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FÓRMULA QUÍMICA

• Ejemplos
• Ca(OH)2 1 átomo de Ca
• 2 átomos de O
  
• 2 átomos de H
• Cu(NH3)4 2 1 átomo de Cu
• 4 átomos de N
• , 12 átomos de H
• Na2SO4 . 10 H2O 2 átomos de Na
• 1
  átomo de S
• 20
  átomos de H
• 14
  átomos de O
• ,

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Mol

• Cuando se pesan exactamente 12.011 gramos de
  Carbono (12 C) se tienen
• 6.022 x 1023 átomos de Carbono
• Se define a 1.0 mol como 6.022 x 1023

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MOL
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Masa Molar

• Es la masa contenida en un mol de sustancia pura.
• Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es
  la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x
  123 átomos del elemento) .
• Para un compuesto, la masa molar es la masa
  contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123
  moléculas del compuesto).

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Cálculo de la masa molar de un compuesto

• Ejemplo
• Na2SO4
• De la tabla periódica se obtienen las masa de Na,
  S, y O
• Na 22.99 g/mol
• S 32.07 g/mol
• O 16.00 g/mol

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Cálculo de la masa molar de un compuesto

• Se multiplica cada masa por el número de átomos
  de ese elemento contenido en el compuesto
• Na (22.99 g/mol) x ( 2 mol) 45.98 g
• S (32.07 g/mol) x ( 1 mol) 32.07 g
• O (16.00 g/mol) x ( 4 mol) 64.00 g
• Se suman los gramos de cada elemento
• (45.98 g 32.07 g 64.00 g ) 142.05
  g/mol

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PRÁCTICA

• Calcule la masa molar de
• 1) K2Cr2O7
• 2) Ca(OH)2
• 3) CuSO4. 6 H2O

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CÓMO CONVERTIR DE MOLES A GRAMOS Y VICEVERSA
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Diagrama
Átomos o Moléculas
Divide por 6.02 X 1023
Multiplica por 6.02 X 1023
Moles
Multiplica por masa atómica/molar de la tabla
periódica
Divide por masa atómica/molar de la tabla
periódica
Masa (gramos)
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EJEMPLOS

• Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de
  K2Cr2O7 .
• Calcule los moles en 0.400 g de Ca(OH)2

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Composición porcentual de un elemento en un
compuesto

• Comp. porcentual n x masa molar del elemento
  x 100
• 
  masa molar del compuesto
• Ejemplo Calcule el de K en K2Cr2O7
• K 2 x 39.10 g de K x 100
• 294.2 g
  de K2Cr2O7
• K 26.58

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FÓRMULA EMPÍRICA

• Expresión escrita mínima de un compuesto