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Tema 4. los

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... (dif ciles de rayar) Solubles en agua Conductores cuando est n fundidos o disueltos ENLACE COVALENTE UNI N ENTRE DOS TOMOS DE ELEMENTOS NO MET LICOS ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Tema 4. los


1
Tema 4. los átomos y su complejidad
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1. Los modelos atómicos
  • MODELO ATÓMICO DE DALTON
  • La materia está constituida por átomos
  • Los átomos son indivisibles y no se modifican las
    reacciones químicas
  • Los átomos de un mismo elemento químico son
    iguales y los de elementos diferentes son
    diferentes
  • Los compuestos están formados por la unión de
    átomos de distintos elementos

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1. Los modelos atómicos
  • MODELO ATÓMICO DE THOMSON
  • Átomo formado por partículas con carga eléctrica
    negativa (electrones), inmersas en un fluido con
    carga eléctrica positiva, que da como resultado
    un átomo eléctricamente neutro.
  • El descubrimiento del electrón indica que el
    átomo no es indivisible existen partículas
    subatómicas

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1. Los modelos atómicos
  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
  • Sitúa la mayor parte de la masa concentrada en
    una zona muy pequeña del átomo.
  • El resto del átomo está prácticamente vacío
  • Rutherford propuso este modelo a partir de su
    experimento bombardeando partículas alfa sobre
    una lámina muy delgada de oro ? la mayoría de las
    partículas atravesaron las láminas sin desviarse,
    algunas se desviaron un poco de su dirección y
    unas pocas rebotaron

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1. Los modelos atómicos
  • MODELO ATÓMICO NUCLEAR
  • Distingue dos partes en el átomo núcleo y
    corteza
  • NÚCLEO
  • Muy pequeño
  • Contiene dos tipos de partículas
  • Protones Con carga eléctrica positiva
  • Neutrones Eléctricamente neutros
  • CORTEZA
  • Zona donde se encuentran los electrones, con
    carga eléctrica negativa
  • ÁTOMO ELÉCTRICAMENTE NEUTRO CONTIENE EL MISMO
    NÚMERO DE PROTONES QUE DE ELECTRONES

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NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA E ISÓTOPOS
  • NÚMERO ATÓMICO ? Es el número de protones que
    tiene un átomo de un elemento
  • NÚMERO MÁSICO ? Es el número de partículas que
    hay en el núcleo de un átomo (protones y
    neutrones)
  • A Z n
  • ISÓTOPOS ? Átomos de un mismo elemento (mismo
    número atómico) con distinto número másico (igual
    número de protones pero no de neutrones)

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iones
  • Átomos que han perdido o ganado electrones
  • CATIONES ? Átomos que han perdido electrones,
    quedando con exceso de cargas positivas
  • ANIONES ? Átomos que han ganado electrones,
    adquiriendo un exceso de cargas negativas

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El sistema periódico y las propiedades de los
elementos
  • SISTEMA PERIÓDICO ? Elementos ordenados por
    número atómico creciente. Elementos de un mismo
    grupo tienen propiedades químicas parecidas.
    Tipos de elementos
  • METALES ? Izquierda y centro del SP
  • Brillo metálico
  • Sólidos a temperatura ambiente (excepto Hg)
  • Dúctiles, maleables y buenos conductores de calor
    y electricidad
  • NO METALES ? Región superior derecha
  • Malos conductores de calor y electricidad
  • A temperatura ambiente pueden estar en los 3
    estados

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El sistema periódico y las propiedades de los
elementos
  • SEMIMETALES
  • Situados entre metales y no metales
  • B, Si, Ge y As
  • Son sólidos a temperatura ambiente
  • Forman iones positivos aunque con dificultad
  • HIDRÓGENO
  • Elemento con estructura más simple 1 protón y 1
    electrón
  • No tiene propiedades características de ningún
    grupo
  • GASES NOBLES
  • Situados en la columna derecha del SP
  • En condiciones normales son inertes no
    reaccionan con ningún elemento

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TEMA 5. UNIONES ENTRE ÁTOMOS
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TIPOS DE ENLACES
  • ENLACE IÓNICO
  • ENLACE COVALENTE
  • SUSTANCIAS MOLECULARES
  • CRISTALES COVALENTES
  • ENLACE METÁLICO

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ENLACE IÓNICO
  • UNIÓN DE UN METAL Y UN NO METAL
  • Los metales pierden electrones, formando iones
    positivos o cationes
  • Los no metales ganan electrones, formando iones
    negativos o aniones
  • Cargas opuestas se atraen, formando un cristal
    iónico muy difícil de romper
  • PROPIEDADES
  • Sólidos a temperatura ambiente (Temperatura de
    fusión elevada)
  • Duros (difíciles de rayar)
  • Solubles en agua
  • Conductores cuando están fundidos o disueltos

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Izquierda estructura cristalina del NaCl /
Derecha estructura del NaCl fundida o disuelta
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ENLACE COVALENTE
  • UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS NO METÁLICOS
    QUE COMPARTEN ELECTRONES
  • TIPOS DE SUSTANCIAS
  • SUSTANCIAS MOLECULARES ?
  • ÁTOMOS DE DENTRO DE LA MOLÉCULA FUERTEMENTE
    UNIDOS
  • UNIÓN DE MOLÉCULAS DÉBIL
  • RESULTADO GASES O LÍQUIDOS VOLÁTILES A Tamb
  • NO CONDUCEN CALOR NI ELECTRICIDAD
  • POCO SOLUBLES EN AGUA
  • EJEMPLOS H2, O2,H2O,NH3

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EL ENLACE COVALENTE
  • TIPOS DE SUSTANCIAS
  • CRISTALES COVALENTES ?
  • UNIONES COVALENTES EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL
    ESPACIO ? REDES CRISTALINAS EXTRAORDINARIAMENTE
    ESTABLES
  • SÓLIDOS MUY DUROS A TEMPERATURA AMBIENTE
  • PUNTOS DE FUSIÓN ELEVADOS
  • NO CONDUCEN CALOR NI ELECTRICIDAD
  • INSOLUBLES EN AGUA
  • EJEMPLOS DIAMANTE (C), CUARZO (SiO2)

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ENLACE METÁLICO
  • LOS METALES TIENDEN A CEDER ELECTRONES, FORMANDO
    IONES POSITIVOS Y QUEDANDO UNA NUBE DE ELECTRONES
    QUE COMPARTE TODA LA RED
  • PROPIEDADES
  • SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE (excepto Hg)
  • BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD
  • DÚCTILES Y MALEABLES
  • BRILLO METÁLICO

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COMPOSICIÓN CENTESIMAL
  • INDICA EL TANTO POR CIENTO DE MASA MOLECULAR QUE
    CORRESPONDE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE
    CONSTITUYEN EL COMPUESTO.
  • Para calcular la composición centesimal de cada
    elemento en un compuesto se aplica la siguiente
    expresión
  • donde ni indica el número de átomos del elemento
    i considerado y PMi la masa atómica de dicho
    elemento.
  • El denominador es la masa molecular del compuesto.

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  • Ejemplo queremos calcular el porcentaje de
    oxígeno presente en el ácido nítrico (HNO3). Las
    masas moleculares son
  • Hidrógeno 1 u
  • Nitrógeno 14 u
  • Oxígeno 16 u
  • Masa molecular del ácido nítrico
  • La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así que
    sabemos que una molécula de ácido nítrico
    contiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno
    y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior
    para el oxígeno
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