Semana 5 Reacciones de Oxido Reducci - PowerPoint PPT Presentation

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Semana 5 Reacciones de Oxido Reducci

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Oxido reduccI n REDOX SEMANA No. 5 Lic. Sofia Tob as PROCESOS DE OXIDACI N-REDUCCI N Son procesos que sufren los tomos durante las reacciones qu micas en los ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Semana 5 Reacciones de Oxido Reducci


1

Oxido reduccIón REDOX
SEMANA No. 5
Lic. Sofia Tobías
2


3
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Son procesos que
sufren los átomos durante las reacciones químicas
en los cuáles varían sus números de oxidación.
Se considera que esto sucede por una perdida o
ganancia de electrones durante la reacción.
4
OXIDACION
  • Proceso químico en el que un elemento pierde
    electrones, puede estar sólo o formando un
    compuesto.
  • Se identifica porque su número de oxidación
    aumenta.
  • Cao - 2e-
    Ca2

5
REDUCCIÓN
  • Proceso químico en el cuál un elemento gana
    electrones, puede estar solo o formando un
    compuesto.
  • Se identifica porque el número de oxidación
    disminuye.

S 2e- ? S-2
6
(No Transcript)
7
CARACTERÍSTICAS DE LA OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR
Pérdida de electrones a. Adición de oxígeno b. Pérdida de hidrógeno
  • a. Adición de Oxígeno aumento en la proporción
    de Oxígeno
  • b. Pérdida ó disminución de Hidrógeno
  • Disminuye proporción de Hidrógenos

CH3CHO ? CH3COOH 2Carbonos 4Hidrógenos 1Oxígeno ?2Carbonos 4Hidrógenos 2 Oxígenos
CH3CH2OH ? CH3CHO 2Carbonos 6 Hidrógenos 1 Oxígeno ? 2Carbonos 4Hidrógenos 1Oxígeno
Ejemplos donados por Lic. I. Fratty
8
REDUCCIÓN
SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR
Ganancia de electrones a. Perdida de oxígeno b. Ganancia de hidrógeno
  • Pérdida de oxígeno ( disminuye proporción de
    oxígeno)
  • Aumento en la proporción de Hidrógenos
  • Aumenta proporción de Hidrógenos.

C6H5COOH ? C6H5CHO 7Carbonos 6 Hidrógenos 2 Oxígenos ? 7Carbonos 6Hidrógenos 1 Oxígeno
CH3COCOOH ? CH3CHOHCOOH 3Carbonos 4Hidrógenos 3Oxígenos ? 3Carbonos 6Hidrógenos 3Oxígenos
Ejemplos donados por Lic. I. Fratty
9
OXIDACIÒN PARCIAL DEL METANO
10
(No Transcript)
11
Los procesos de oxidación y reducción ocurren de
una manera consecutiva. Un elemento se oxida
(pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-).
El número total de electrones transferidos debe
ser el mismo después que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Cu  2  Zn0      gt          Cu0  Zn 2
12
  • Agente Reductor sustancia (elemento o
    compuesto) que contiene el elemento que se oxida.
    (Reactivos).
  • Agente Oxidante sustancia (elemento o compuesto)
    que contiene el elemento que se reduce.
    (Reactivos).

13
(No Transcript)
14

15
PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y
EL QUE SE REDUCE
  • a. Colocar a cada elemento en la ecuación química
    su número de oxidación.
  • b. Observar los cambios de número de oxidación
    de los elementos como reactivos y productos.
  • c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se
    redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente
    diagrama

16
(No Transcript)
17
  • Observe lo siguiente
  • En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de
    oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta
    las positivas).
  • En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de
    oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta
    las negativas).

18
  • Ejercicios
  • HNO3 H2S ? NO S H2O
  • A. Coloque los números de Oxidación a cada
    elemento.
  • H1N5O3-2 H21S-2 ? N2 O-2 So
    H21O-2
  • B. Note los cambios para saber quien se oxida
    y quien se reduce y en cuantas unidades.
  • N5 ? N2 (se redujo en 3
    unidades)
  • S-2 ? S0 (se oxidó en 2 unidades)

19
  • C. Las unidades de reducción serán los
    coeficientes en las sustancias oxidadas y
    viceversa. (cruce de unidades de oxidación o
    reducción para los coeficientes de reactivos)
  • 5 -2
    2 0
  • 2HNO3 3 H2S 2NO 3S 4H2O
  • 3
  • 2
  • D. Balancee por simple tanteo los productos.

20
  • Cuando ya estén balanceados los elementos que se
    oxidaron o redujeron, se debe continuar con los
    demás en el orden que ya conoce.
  • E. Revise si es posible simplificar los
    coeficientes.
  • F. Proceda a determinar el número de electrones
    ganados o perdidos, multiplicando las unidades de
    reducción u oxidación por el número de átomos que
    hay en la reaccíón. N 2 (átomos en la
    ecuación) X 3 (unidades de reducción) 6 el
    total de electrones ganados.
  • S 3 (átomos en la ecuación) X 2 (unidades de
    reducción) 6
  • Electrones Ganados 6 Perdidos 6
    Transferidos6
  • G. Buscar en los reactivos
  • Agente Oxidante HNO3
  • Agente Reductor H2S
  • EJERCICIOS.

21
Importancia Biológica de la Oxidación
  • La glucosa reacciona con el Oxígeno durante el
    metabolismo y se oxida a CO2 y agua.
  • C6H12O6 6O2 ? 6CO2 6H2O energía
  • Las plantas son capaces de utilizar energía
    solar para producir alimentos reduciendo el CO2
    (Fotosíntesis).

22
  • 6CO26H2Oenergía ? C6H12O6 6O2
  • (Reducción del dióxido de carbono por
    el agua)
  • Todas las formas de vida dependen de los
    procesos Redox.
  • Todos los procesos que ocurren en la célula viva,
    involucran reacciones de Oxidación y Reducción.
  • Las cèlulas oxidan los nutrientes orgànicos para
    producir ATP, necesario para su trabajo ùtil.

23
(No Transcript)
24
FIN
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