Importance de l

1
Importance de leau pour les êtres
vivants Polarité de leau

• Les molécules deau sont formées de deux atomes
  dhydrogène et un atome doxygène. (H2O)
• Les molécules deau sont polaires loxygène est
  partiellement négatif et lhydrogène est
  partiellement positif.
• Les liaisons covalente polaires relient H et O à
  lintérieur dune même molécule.
• Les liaisons hydrogène sont une attraction entre
  l oxygène (-) dune molécule et
  lhydrogène () dune molécule voisine.
  (Pointillé rouge)

covalente
hydrogène
2
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité

• Pouvoir de cohésion
• Contrairement aux autres petites molécules,
  leau est à létat liquide à la température
  ambiante en raison de la forte attraction entre
  les molécules (dû aux liaisons hydrogène).
• Exemple
• Chaleur massique élevée
• Leau nécessite beaucoup dénergie pour se
  réchauffer ou se refroidir, procurant un milieu
  thermique stable pour les êtres vivants.
• Exemple
• Chaleur de vaporisation élevée
• La transformation de leau en vapeur nécessite
  beaucoup dénergie, réduisant la déshydratation
  des êtres vivants.
• Exemple

Capillarité leau monte dans les tubes
microscopiques des plantes, ou circule dans les
capillaires sanguins.
Les organismes sont composés dun grand deau.
Plusieurs vivent dans leau. La température du
corps ou lenvironnement ne subissent pas de
changements rapides.
Un peu de transpiration permet une grande
élimination dénergie.
3
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité

• Dilatation une fois gelé
• Leau est la seule substance pure à augmenter
  son volume quand elle passe à létat solide. (La
  glace flotte sur leau.)
• Exemple
• Solvant important
• Elle dissout la plupart des substances qui
  jouent un rôle dans les processus vitaux sel,
  oxygène, dioxyde de carbone, glucose, acides
  aminés.
• Exemple

Les animaux marins peuvent vivre dans leau sous
la glace pendant lhiver et avoir accès au fond
pour se nourrir.
Le sang et la sève transportent les nutriments et
loxygène aux parties de la plante qui en ont
besoin, et servent de véhicule aux déchets (CO2,
urée)
4
2.2.2. Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité

• Pouvoir de cohésion
• Contrairement aux autres petites molécules,
  leau est à létat liquide à la température
  ambiante (dû aux liaisons hydrogène). La forte
  attraction entre les molécules permet aussi la
  montée deau dans les canaux à lintérieur des
  plantes (capillarité). http//www.jardinons-alecol
  e.org/pages/idee30.asp
• Chaleur massique élevée
• Nécessite beaucoup dénergie pour se réchauffer
  ou refroidir, procurant un milieu thermique
  stable pour les êtres vivants.
• Chaleur de vaporisation élevée
• La transformation de leau en vapeur nécessite
  beaucoup dénergie, réduisant la déshydratation
  des êtres vivants.

5
2.2.2. Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité

• Dilatation une fois gelé
• Leau est la seule substance pure à augmenter
  son volume quand elle passe à létat solide. (La
  glace flotte sur leau.)
• Solvant important
• Elle dissout la plupart des substances qui
  jouent un rôle dans les processus vitaux sel,
  oxygène, dioxyde de carbone, glucose, acides
  aminés.

6
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité (dilatation une fois
gelé)
7
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité (dilatation une fois
gelé)
8
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité (dilatation une fois
gelé)
9
Propriétés extraordinaires de leau qui
résultent de sa polarité (dilatation une fois
gelé)
Retour
10
(No Transcript)
11
Les composés organiquesNotions relatives à la
chimie organique

• Composé inorganique ne possède pas de
  carbone. ex. eau, acide, sels, etc.
• Composé organique composé à base de carbone (C)
  
• habituellement associé en chaines
• et relié à des atomes dhydrogène.
• ex. C6H12O6 (sucre), CH4, C3H8 (mais
  pas CO2)
• Chaque atome de carbone peut former 4 liaisons
  avec dautres atomes.
• Quatre (4) catégories de composés organiques
  essentiels à la vie
• a) glucides c) protéines
• b) lipides d) acides nucléiques

12
Glucides
Lipides
Protéines
Acides nucléiques
Fibres
ARN
Corn starch
Allergies
Acide aminé
ADN
Polyinsaturé
Gras
Cire
Saindoux
Féculents
Carbs
Lactose
Saturé
Huiles
Nucléotide
Amidon
Oméga-3
Cellulose
Glucose
Base azotée
Cholestérol
Polypeptides
Beurre
Hydrates de carbone
Insaturé
PPP (pain, pâtes, patates)
Sucre
13
Monomères et Polymères
Monomère
Monomère
Monomère
Monomère
Monomère
Monomère
Polymère
14
Monomères et polymères

• Certains composés sont formés des regroupement de
  particules similaires appelées monomères.
• Ex Une perle (dans un collier de perle)
• - glucose (dans lamidon),
• - acide aminé (dans la protéine)
• Les polymères sont formés par une suite de
  monomères
• Exemples de polymères Un collier de perle
• - amidon, protéine

15
Réaction de condensation

• Les monomères se lient chimiquement par une
  réaction de condensation (production deau)

16
Condensation
H2O
17
B. Réactions de condensation et dhydrolyse
(suite)
Condensation (entre deux acides aminés)
Fabrication et dégagement deau
Condensation lipide

18
Réactions de condensation et dhydrolyse (suite)
19
Condensation
lient

• Les monomères se _____
• De leau est ________
• Condensation

formée
Diminution despace
20
(No Transcript)
21
Réaction dhydrolyse

• Les polymères se séparent en faisant lhydrolyse.
  Le bris dune molécule deau libère les ions H
  et OH-. Le point de séparation des monomères est
  comblé par ces ions.

22
Hydrolyse
OH
H
H2O
23
Réactions de condensation et dhydrolyse (suite)
24
Hydrolyse
séparent

• Les monomères se _________
• De leau est ________
• Hydro _____ Lyse ___________
• _____ et _________ sont brisés

utilisée
eau
destruction
eau
polymère
25
Isomères
B
Pareil Lettre (formule chimique)
A
Différent Forme
C
C
C
?
Les isomères ont la même formule chimique, mais
une forme différente
B
A
26
Monomère, polymère et isomère (suite)

• Les molécules possédant la même formule chimique
  tout en ayant une forme différentes sont appelées
  des isomères.
• Ex glucose (C6H12O6)