1
Qué es una Reacción Química?
2
Una reacción química es un proceso en el cuál dos
o más sustancias llamadas reactantes se combinan
e interactúan para dar origen a nuevas sustancias
denominadas productos cuyas propiedades son
totalmente diferentes.

3
En toda reacción química hay rompimiento y
formación de nuevos enlaces, además de una
disminución en la energía libre del sistema, es
decir, la energía libre de los productos es menor
que la energía libre de los reactantes
4
Algunos procesos que ocurren en la vida cotidiana
que corresponden a reacciones químicas son entre
otros respiración, corrosión, fotosíntesis
5
Evidencias de que ocurre una reacción química

• Desprendimiento de un gas
• Liberación de energía (por Ej.. Calor)
• Cambio de color
• Formación de una sustancia sólida (precipitado)

6
Clasificación de las reacciones químicas

• Entre las distintas clases de reacciones destacan
  como más importantes las siguientes.
• Reacciones de composición o síntesis
• Se combinan 2 o más sustancias y originan como
  producto otra sustancia distinta
• H2 ½ O2 ? H2O
• N2 3 H2 ? 2 NH3

7

• 2) Reacciones de descomposición o de análisis
  Una sustancia reaccionante se descompone en dos o
  más sustancias diferentes (productos) Ej..

8
Reacciones de sustitución Aquellas en que
un elemento sustituye a otro en una combinación
quedando libre el sustituido. En ellas dos
compuestos intercambian elementos destacan entre
éstas las reacciones de neutralización y las de
precipitación.
9

• 1) Reacciones de neutralización Se combinan un
  ácido con una base originando como productos una
  sal y agua HCl NaOH ? NaCl H2O

10
Reacciones de precipitación En ellas dos
compuestos iónicos solubles reaccionan para
formar un producto insoluble, conocido con el
nombre de precipitado. Por ejemplo al mezclar
nitrato de plomo (II) con cromato de potasio,
(dos sales que son solubles en agua), se formará
como producto principal un precipitado sólido de
color amarillo cuyo nombre es cromato de plomo
(II), de acuerdo a la siguiente
reacciónPb(NO3)2 K2CrO4 ? PbCrO4 (s)
KNO3

11
De acuerdo a la energía involucrada, existen
las reacciones endergónicas que son aquellas que
absorben energía al ocurrir y las exergónicas que
liberan energía. La energía puede ser eléctrica,
calórica, luminosa etc.
.
12

• Reacción endotérmica es aquella que absorbe calor
  al ocurrir. A la izquierda se tiene cloruro de
  cobalto (II) antes de agregar cloruro de tionilo
  y a la derecha el cloruro de cobalto (II) después
  de agregar el cloruro de tionilo una vez que han
  transcurrido 7 minutos
• CoCl2 x 6 H2O 6 SOCl2? CoCl2 12 HCl 6
  SO2

13
Reacciones exotérmicas son aquellas que liberan
energía como un producto más. Ej. Sodio en
agua 1) Sodio cae al agua. 2) Empieza la
reacción 3) El hidrógeno producido se
autoenciende 4) El hidrógeno se quema produciendo
una brillante flama.

14
Ley de conservación de la masa enunciada por
Antoine Laurent Lavoisier en 1777.

• En toda reacción química, la masa total de los
  reactantes debe ser igual a la masa total de los
  productos

15
Balance o igualación de ecuaciones químicas Para
dar cumplimiento a la ley de conservación de la
masa de Lavoisier, es necesario ajustar o igualar
toda ecuación que representa una reacción química

• Para esto se deben ajustar los coeficientes
  estequiométricos de las ecuaciones con un método
  sencillo que consiste en agregar números enteros
  o fraccionarios delante de cada especie de
  reactante o producto de tal forma que el número
  de átomos de cada elemento presente en reactivos
  y productos sea igual.

16
Espontaneidad de las reacciones químicas

• Existen reacciones espontáneas que son aquellas
  que proceden sin necesidad de un aporte externo
  de energía . En ellas la energía libre de los
  productos es menor que la energía libre de los
  reactantes. Por ejemplo al combinar magnesio con
  ácido clorhídrico, de manera espontánea y natural
  ambas especies reaccionan para formar hidrógeno
  gas
• Mg(s) HCl ?H2(g) MgCl2
• Una reacción no espontánea es aquella que
  requiere de un aporte externo de energía para
  ocurrir como pasa por ejemplo con la electrólisis
  del agua, ya que la molécula de agua se rompe
  debido a la energía eléctrica
• H2O ? H2 O2

17
Esquema de las reacciones

18
Ácidos y Bases

• Ácidos
• -Presentan iones hidrógeno (H ) en su
  estructura.
• Sabor ácido o agrio.
• Tiñen de rojo el papel indicador de pH (papel
  tornasol)
• Reaccionan con las bases formando sal y agua.
  (neutralización)
• Presentan valores de pH menores que 7
• La solución alcohólica de fenolfataleína (otro
  indicador de pH) es incolora en medio ácido.

• Bases (Hidróxidos o álcalis)
• Presentan iones hidroxilo (OH?) en su estructura.
• Sabor amargo.
• Tiñen de azul el papel indicador de pH ( papel
  tornasol).
• Reaccionan con los ácidos formando sal y agua
  (neutralización).
• Presentan valoresde pH mayores que 7
• La solución alcohólica de fenolftaleína (otro
  indicador de pH) es de color rosada en medio
  básico.

19
Teorías ácido -base

• Teoría de Arrhenius
• Según Arrhenius, ácido era toda sustancia que en
  solución acuosa dejaba libres iones hidrógeno.
• Por Ej. HNO3 ? H NO3?
  
• Para Arrhenius, base era toda sustancia que en
  solución acuosa dejaba libre iones hidroxilo, por
  ejemplo
• NaOH ? Na OH ?

20
Teoría de Brönsted-LowryPara ellos, ácido era
toda sustancia que donaba iones Hidrógeno (H) y
base era toda especie química capaz de aceptar
iones hidrógenoÁCIDO (1) BASE (2) ? ÁCIDO (2)
BASE (1)HF NH3 ? NH4 F?

21
Teoría de Lewis

• Para Lewis, ácido es toda especie capaz de
  aceptar pares de electrones y base es toda
  especie capaz de donar pares de electrones

22
Qué es el pH ?
23
Concepto el pH es el grado de acidez o de
alcalinidad que tiene un sustancia.
Matemáticamente se define como el logaritmo
negativo de la concentración de iones hidrógeno
que presenta una sustancia. Se calcula realizando
la siguiente operación matemática pH ?log
H. Entonces el pH es una propiedad química
que depende de la concentración de iones
hidrógeno que tiene una sustancia
24
Dónde se encuentran algunas sustancias ácidas y
básicas comunes?

• Sustancia Se
  encuentra en
• Ácido acético
  Vinagre
• Ácido acetil salicílico
  Aspirina
• Ácido ascórbico
  Vitamina C
• Ácido cítrico Limón,
  naranja, membrillo
• Ácido clorhídrico (HCl)
  Jugos gástricos
• Ácido sulfúrico (H2SO4) Baterías de
  automóviles
• Amoniaco (NH3)
  Limpiadores caseros
• Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
  Antiácidos

25
Escala de pH
26
Fuerza de ácidos y de bases

• Los ácidos fuertes y las bases fuertes se
  disocian o ionizan totalmente (en un 100 )
• HCl? H Cl?
• NaOH ? Na OH?
• Los ácidos débiles y las bases débiles se
  disocian solo parcialmente.
• HCN ?H CN?
• NH3 ? NH4 OH ?

27
Indicadores ácido base

• La determinación del pH de una solución es un
  problema usual en el laboratorio químico, que se
  resuelve de manera aproximada mediante el empleo
  de un indicador.
• Un indicador es un compuesto orgánico con
  propiedades de ácido débil o base débil, cuyo ión
  y la molécula correspondiente presentan
  coloraciones diferentes.
• El pH medio, al actuar sobre el equilibrio de
  estas dos formas hacen que los mismos capten o
  liberen iones OH- o H, variando la coloración
  del medio el cambio de color del indicador se
  denomina viraje.
• Una serie de pigmentos naturales presentan un
  color en disoluciones ácidas y otro color en
  disoluciones básicas, por ejemplo el pigmento
  tornasol tiene color rojo en disoluciones ácidas
  y color azul en disoluciones básicas.

28

• Un indicador es una sustancia ácida o básica
  (débil) que puede o no tener color. Ésta al
  ionizarse experimenta un cambio de color.
  HIn ?H In?
• Tiene un color ? aparece otro color
• Por ejemplo la fenolftaleína es un indicador
  ácido-base que en medio ácido es incolora y en
  medio básico es rosada.

29
Algunos indicadores son

30
Peachímetro
31
Neutralización ácido-base

• NaOH HCl ?NaCl H2O