Diapositiva 1 - PowerPoint PPT Presentation

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Diapositiva 1

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Title: Diapositiva 1


1
UNIDAD V ESTADO GASEOSO. Leyes de los gases
ideales. Deducción de la ecuación general del gas
ideal. Unidades de la constante general de los
gases. Aplicaciones de la ecuación del gas ideal.
Ley de Dalton. Ley de Graham. Teoría cinética
aplicada al estado gaseoso. Postulados. Gases
reales. Características. Ecuación de van de
Waals. Licuación de gases. Condiciones críticas.
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  • ESTADO GASEOSO
  • Los sistemas materiales gaseosos se caracterizan
    desde un punto de vista MACROSCOPICO por
  • Su homogeneidad
  • Su pequeña densidad, respecto de líquidos y
    sólidos.
  • La ocupación de todo el volumen del recipiente
    que los contiene.
  • la espontánea difusión de un gas en otro, dando
    soluciones.

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  • La estructura de los gases es interpretada por la
    teoría cinético-molecular (MICROSCOPICO)
  • La sustancia, en estado gaseoso, está constituida
    por moléculas muy separadas entre sí, tienen baja
    densidad.
  • Las moléculas están animadas de perpetuo
    movimiento, trasladándose en línea recta en todas
    las direcciones y sentidos dentro del volumen
    ocupado.
  • Hay choques de las moléculas contra las paredes
    del recipiente y también entre si (choques
    intermoleculares).
  • Las leyes de los gases ideales fueron deducidas
    de la teoría cinética en base a los dos primeros
    supuestos.

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  • Los gases ideales ( o perfectos o hipotéticos)
    cumplen con los siguientes postulados
  • Los gases se componen de moléculas cuyo tamaño es
    despreciable comparado con la distancia media
    entre ellas.
  • Las fuerzas intermoleculares son débiles ó
    despreciables. Salvo en el momento de la
    colisión.
  • Cumplen con las leyes de los gases

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Relación gráfica de la escala Celcius con la
escala centígrada
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Experiencia de Boyle
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