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Enlace Qu

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Title: COMPUESTOS I NICOS Propiedades - Puntos de fusi n y ebullici n elevados - S lidos duros y quebradizos - Baja conductividad el ctrica y t rmica al estado ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Enlace Qu


1
Enlace Químico Fuerzas de atracción mantienen
unidos 2 o más átomos o iones.
  • Enlace iónico interacción entre iones de carga
    opuesta.
  • Enlace metálico interacción entre átomos
    metálicos.
  • Enlace covalente interacción entre átomos (no
    metálicos) que comparten electrones.

2
Electronegatividad
  • Electronegatividad es una medida de la capacidad
    de un átomo relativa a otro átomo de atraer
    electrones hacia sí mismo. Distintas escalas.
    Escala de Pauling

3
(No Transcript)
4
Símbolos de Lewis
  • Representación de los electrones de valencia como
    puntos alrededor del símbolo químico del
    elemento

5
Regla del octeto
  • Todos los gases nobles excepto el He tienen una
    configuración electrónica ns2np6.
  • Los átomos al unirse a otros tienden a ganar,
    perder o compartir electrones de manera tal de
    rodearse del mismo múmero de electrones que el
    gas noble más próximo en la tabla.
  • Pero existen excepciones a la regla del octeto.

6
Enlace iónico
  • Se da entre átomos con electronegatividades
  • muy distintas. Por ejemplo

- Baja energía de ionización del sodio (496
J/mol)- Electroafinidad muy negativa del cloro
(349 J/mol)- Atracción electrostática entre
los iones resultantes de carga opuesta.
7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
Energía de red (energía reticular) energía
requerida para separar un sólido iónico en sus
iones constituyentes en estado gaseoso. La
energía de red depende de la carga y del tamaño
de los iones k es una constante (8,99 x 10 9
Jm/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d
es la distancia entre los iones.
10
(No Transcript)
11
COMPUESTOS IÓNICOS Propiedades-
Puntos de fusión y ebullición elevados- Sólidos
duros y quebradizos- Baja conductividad
eléctrica y térmica al estado sólido
12
Configuraciones electrónicas de los iones
estables de elementos representativos
  • Mg Ne3s2
  • Mg Ne3s1
  • Mg2 Ne
  • Cl Ne3s23p5
  • Cl- Ne3s23p6 Ar

13
Enlace metálico
  • Propiedades físicas de los metales
  • Maleables
  • Dúctiles
  • Buenos conductores de la electricidad y del calor
  • La mayor parte de los metales son sólidos a 25C
    y 1 atm.

14
Modelo del mar de electrones
15
Modelo de bandas
16
Aleaciones
  • Las aleaciones son mezclas de más de un elemento
    con propiedades metálicas.
  • Los metales y las aleaciones tienen distintas
    propiedades físicas.
  • Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.

17
Aleaciones homogéneas 2 clases
  • Aleación de sustitución el segundo componente de
    la mezcla reemplaza al primero ocupando sus
    posiciones.Los elementos deben tener tamaños
    similares.
  • Aleaciones intersticiales el segundo componente
    ocupa huecos o intersticios dejados por el primer
    componente. Uno de los elementos debe tener un
    radio mucho menor que el otro.

18
(No Transcript)
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