Enlace Qu

1
Enlace Químico Fuerzas de atracción mantienen
unidos 2 o más átomos o iones.

• Enlace iónico interacción entre iones de carga
  opuesta.
• Enlace metálico interacción entre átomos
  metálicos.
• Enlace covalente interacción entre átomos (no
  metálicos) que comparten electrones.

2
Electronegatividad

• Electronegatividad es una medida de la capacidad
  de un átomo relativa a otro átomo de atraer
  electrones hacia sí mismo. Distintas escalas.
  Escala de Pauling

3
(No Transcript)
4
Símbolos de Lewis

• Representación de los electrones de valencia como
  puntos alrededor del símbolo químico del
  elemento

5
Regla del octeto

• Todos los gases nobles excepto el He tienen una
  configuración electrónica ns2np6.
• Los átomos al unirse a otros tienden a ganar,
  perder o compartir electrones de manera tal de
  rodearse del mismo múmero de electrones que el
  gas noble más próximo en la tabla.
• Pero existen excepciones a la regla del octeto.

6
Enlace iónico

• Se da entre átomos con electronegatividades
• muy distintas. Por ejemplo

- Baja energía de ionización del sodio (496
J/mol)- Electroafinidad muy negativa del cloro
(349 J/mol)- Atracción electrostática entre
los iones resultantes de carga opuesta.
7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
Energía de red (energía reticular) energía
requerida para separar un sólido iónico en sus
iones constituyentes en estado gaseoso. La
energía de red depende de la carga y del tamaño
de los iones k es una constante (8,99 x 10 9
Jm/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d
es la distancia entre los iones.
10
(No Transcript)
11
COMPUESTOS IÓNICOS Propiedades-
Puntos de fusión y ebullición elevados- Sólidos
duros y quebradizos- Baja conductividad
eléctrica y térmica al estado sólido
12
Configuraciones electrónicas de los iones
estables de elementos representativos

• Mg Ne3s2
• Mg Ne3s1
• Mg2 Ne
• Cl Ne3s23p5
• Cl- Ne3s23p6 Ar

13
Enlace metálico

• Propiedades físicas de los metales
• Maleables
• Dúctiles
• Buenos conductores de la electricidad y del calor
• La mayor parte de los metales son sólidos a 25C
  y 1 atm.

14
Modelo del mar de electrones
15
Modelo de bandas
16
Aleaciones

• Las aleaciones son mezclas de más de un elemento
  con propiedades metálicas.
• Los metales y las aleaciones tienen distintas
  propiedades físicas.
• Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.

17
Aleaciones homogéneas 2 clases

• Aleación de sustitución el segundo componente de
  la mezcla reemplaza al primero ocupando sus
  posiciones.Los elementos deben tener tamaños
  similares.
• Aleaciones intersticiales el segundo componente
  ocupa huecos o intersticios dejados por el primer
  componente. Uno de los elementos debe tener un
  radio mucho menor que el otro.

18
(No Transcript)