Isotopes

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Isotopes
2
Latome

• Latome est constitué
• d'un noyau central, chargé positivement, qui est
  un assemblage de protons et de neutrons. 
• d'un nuage périphérique composé d'un cortège
  d'électrons, chargés négativement, qui tournent à
  des vitesses prodigieuses autour du noyau

Particule masse (uma) charge électrique
(C) Electron 5,49.10-4 - 1,6.10-19 Proton
1,0073 1,6.10-19 Neutron 1,0086 0
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Classification des éléments
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Isotopes - Nombre de masse

• Nombre de masse A nombre de nucléons (protons
  neutrons)
• Isotopes
• - atomes dun même élément qui contiennent un
  nombre identique de protons mais un nombre
  différent de neutrons
• - atomes qui ont le même nombre Z mais un nombre
  A différent

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Isotopes
Voici un exemple avec lhydrogène
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Abondance isotopiqueMasse moyenne pondérée

• Abondance isotopique pourcentage des isotopes
  dun élément
• Masse moyenne pondérée Masse atomique
  apparaissant sur le tableau périodique et qui
  tient compte des isotopes et de leur abondance
• Exemple nbre masse abondance abondance
• A isotopique en (1) relative(2)
• Chlore-35 35 34,97 75,8 100
• Chlore-37 37 36,97 24,2 32,5
• Masse moyenne pondérée du chlore (MM)
• (0,758 34,97 uma) (0,242 36,97 uma)
  35,454 uma

(1) nombre moyen disotope cité pour 100
atomes de lélément (2) nombre moyen disotope
cité pour 100 isotopes majoritaires
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Masse pondérée du chlore

• Masse moyenne pondérée du chlore (MM)
• (0,758 34,97 uma) (0,242 36,97 uma)
  35,454 uma

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Distribution isotopique du chlore
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Principaux isotopes en chimie organique
nbre masse abondance abondance A isotopiqu
e en (1) relative (2) Hydrogène-1 1 1.007
8 99.985 100 (Hydrogène-2 2 2.0140 0.015 0.015)
Carbone-12 12 12.0000 98.93 100 Carbone-13 13 13.
0034 1.07 1.08 Azote-14 14 14.0031 99.63 100 Azo
te-15 15 15.0001 0.37 0.37 Oxygène-16 16 15.9949
99.76 100 Oxygène-17 17 16.9991 0.04 0.04 Oxygène
-18 18 17.9991 0.2 0.2 Fluor-19 19 18.9984 100 1
00 (1) nombre moyen disotope cité pour 100
atomes de lélément (2) nombre moyen
disotope cité pour 100 isotopes majoritaires
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Principaux isotopes en chimie organique
nbre masse abondance abondance A isotopiqu
e en relative Phosphore-31 31 30.9738 100 100
Soufre-32 32 31.9720 95.02 100 Soufre-33 33 32
.9715 0.75 0.79 Soufre-34 34 33.9679 4.21 4.43 C
hlore-35 35 34.9689 75.77 100 Chlore-37 37 36.9659
24.23 31.98 Brome-79 79 78.9183 50.69 100 Brome
-81 81 80.9163 49.31 97.28 Iode-127 127 126.9045
100 100
N.B. Pour une liste complète des isotopes de tous
les éléments voir fichier excel en annexe
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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le néon possède 2 isotopes. La masse du néon 20
(20Ne) équivaut à 19,992u tandis que celle du
néon 22( 22Ne) égale 21,991u. Sachant que la
masse atomique moyenne du néon est de 20,192u,
détermine le abondance de chacun des isotopes.

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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le brome naturel est constitué de deux isotopes.
79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent,
respectivement 78,9183, 9163. Sachant Que la
masse atomique effective du brome est de 79,904,
calculer les pourcentages isotopiques présents
dans le brome naturel.
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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le bore naturel est constitué de deux isotopes,
10B et 11B, dont les masses atomiques valent ,
respectivement, 10,013 et 11, 009. Sachant que la
masse atomique observée pour le bore vaut
10,811, calculer labondance relative de à chaque
isotope.