Les propri

1
Les propriétés de la matière
Solide
Liquide
Gaz
2

• Toute la matière est composée de particules
  (atomes, ions ou molécules).

3
6

• Il y a états de la matière
• solides
• liquides
• gazes
• Il y a aussi le plasma, les cristaux liquides et
  les condensates de Bose-Einstein.

4
SOLIDE
LIQUIDE
GAZ
5

• la quantité de particules dans
  une substance
• - mesuré en kg ou livres
• -la quantité despace occupée par une
  substance.
• - mesuré en cm3 ou mL

Masse
Volume
Solides
Liquides
6
SOLIDES

• Les particules sont très proches à lun et
  lautre.
• Il y a une grande force dattraction entre les
  particules.

7
SOLIDES

• Possède une masse définie (ne
  change pas)
• Possède une forme définies (ne change
  pas)

8
SOLIDS

• The particles dont spread out in a container
• Cannot be invisible
• The particles dont move
  around, but they can vibrate. The force of
  gravity is always pushing
  on the particles.

9
LIQUIDES

• Les particules sont bien proches mais il y a de
  lespace entre les particules.
• La force d attraction
  entre les particules est moins que
  lattraction entre celui des solides.

10
LIQUIDES

• Possède une masse défini.
• Possède un volume
  défini.

11
LIQUIDES

• Les particules prennent la
• Forme de leur contenant.
• Leur forme est donc infini..
• Ne peut pas être invisible
• Les particles se déplacent facilement.

12
GAZ

• Les particules sont très éloignées
• Possède un volume non défini.
• La force d attraction est très petit,
  ainsi que la force de gravité.

13
GAZ

• Possède une masse indéfini (les particules sont
  toujours en mouvment.)
• Peut être invisible.
• Possède une forme non-défini car il prend
  la forme du contenant.

???
14
Révision
15
Révision Solides

• Masse?
• Volume?
• Forme?
• Attraction?
• Particules?
• Invisible?
• Prends la forme du contenant?

défini
défini
défini
forte
Très proche
non
non
16
Révision Liquides
défini

• Masse?
• Volume?
• Forme?
• Attraction?
• Particules?
• Invisible?
• Prends la forme du contenant?

défini
Non défini
Un peu dattraction
Un peu éloigné
non
oui
17
RévisionGaz

• Masse?
• Volume?
• Forme?
• Attraction?
• Particules?
• Invisible?
• Prends la forme du contenant?

Non-défini
Non-défini
Non-défini
Très peu
espacé
Oui et non
oui
18
Revision Solide, Liquide ou Gaz??
19
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Particules se déplacent rapidement

Gaz
20
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Particles se déplacent très peu

Solide
21
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Prends la forme du contenant

Gaz et Liquide
22
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Les particules sont très éloignées les une les
  autres

Gaz
23
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Masse défini

Solide et Liquide
24
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Très peu dattaction entre les particules

Gaz
25
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Ne prends pas la forme du contenant

Solide
26
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Masse et volume défini

Solide et Liquide
27
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Nest pas affecté pas la gravité

Gaz
28
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Masse et volume défini, forme indéfini.

Liquide
29
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Volume non défini

Gaz
30
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Forte attraction entre les particules

solide
31
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Particules peuvent se déplacer

Gaz et Liquide
32
Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??

• Masse, volume, et forme défini

Solide
33
Plasma

• Existe à des hautes températures.
• Existe dans la nature
• Utilisé dans la réalization de lasers à atomes,
  les tubes fluorescents, les propulseurs spatiaux.
• Exemples
• Le noyau du soleil
• Les étoiles
• Les éclaires

34
Plasma!!
35
Condensates de Bose-Einstein

• Létat de base de la matière.
• Existe seulement à des températures très base.
• Zéro Absolue (0Kelvin -273 Celsius)
• Toute mouvement de particules est arrêtée.
• Un SUPER SOLIDE est formé.

36
Une augmentation de lénergie cause une
changement détat
PLASMA
GAZ
LIQUIDE
SOLIDE
Condensate Bose-Einstein
37
(No Transcript)
38
Nom Commence Termine Exemple
Fusion Solide Liquide La glace qui fonde
Vaporisation Liquide Gaz Leau bouillant
Sublimation Solide Gaz Gaz Solide Dioxyde de Carbone lt-gt vapeur
Condensation Gaz Liquide Sur les fenêtres
39
CONDENSATION
PLASMA
SOLIDIFICATION
GAZ
SUBLIMATION
VAPORISATION
LIQUIDE
FUSION
SOLIDE
Condensate Bose-Einstein ?
40
(No Transcript)
41
Les états de la matière
La vaporisation le changement de létat liquide
à létat gazeuse
42
Les états de la matière
La sublimation inverse (ou la condensation
solide) un changement rare et inhabituel qui se
produit quand un gaz se transforme directement en
solide sans passer par létat liquide
43
Les états de la matière
La sublimation un changement rare et inhabituel
qui se produit quand un solide se transforme
directement en gaz sans passer par létat liquide
44
Les états de la matière
La solidification le changement de létat
liquide à létat solide
45
Les états de la matière
La liquéfaction le changement de létat gazeuse
à létat liquide
46
Les propriétés de la matière ( Chapitre 5)
47
La théorie particulaire de la matière

• Toute matière est constituée de très petites
  particules
• Toutes les particules dune substance pure sont
  pareilles. Des substances différentes sont faites
  de particules différentes
• La plus haute la température, le plus vite les
  particules se déplacent.
• Les particules sont toujours en mouvement. À
  mesure quelles gagnent en énergie, leur
  mouvement saccélère
• Les particules dune substance sattirent lune
  lautre. La puissance de la force dattraction
  dépend du type de particule

48
(No Transcript)
49
(No Transcript)
50
(No Transcript)
51
Les Substances pures

• Une substance pure est composée dun seul type
  datome/molécule.
• Leau (H2O)
• Chlore (Cl)
• Oxygène

52
Mélanges

• Contiennent 2 différent types de particules.
• Peut être hétérogène ou homogène
• Exemples
• Sucre et leau
• Sel et poivre
• Une bague dor
• Diet Coke

53

54
(No Transcript)
55
Les Types de Mélanges
Une Mélange Homogène Une Mélange Hétérogène
Les particules sont dispersées uniformement Exemples - le sel et leau - le KoolAid agitée (stirred) Les particules ne sont pas dispersées uniformement Exemples lhuile et leau Le beton (concrete)
56
Les Types de Mélanges

• Les mélanges homogènes sappellent les solutions
• Les mélanges hétérogènes sappellent les mélanges
  mécaniques

57
(No Transcript)
58
Classifie les Mélanges
59
Les Mélanges ?

• Le Pepsi Diète

Hétérogène
60
Les Mélanges ?

• Le Pepsi Diète sans bulles

Homogène
61
Les Mélanges ?

• Du café noir

Homogène
62
Les Mélanges ?

• Le sol / la terre

Hétérogène
63
Les Mélanges ?

• Le sucre

Homogène
64
Les Mélanges ?

• Lair à New York

Hétérogène
65
Les Mélanges ?

• Le sable

Hétérogène
66
Les Mélanges ?

• Le papier daluminium

Homogène
67

• Leau sucré

Homogène
68
Les Mélanges ?

• Le Spaghetti

Hétérogène
69
Les Mélanges ?

• La Peinture

Hétérogène
70
Les Mélanges ?

• Le Mayonnaise

Homogène
71
Les Mélanges ?

• La crème glacée aux pépites de chocolat

Hétérogène
72
Les Mélanges ?

• La vinaigrette de
• lhuile et vinaigre

Hétérogène
73
Les Mélanges ?

• Le Fer (iron)

Homogène
74
Les Mélanges ?

• La soupe aux légumes

Hétérogène
75
(No Transcript)
76
Types de mélanges
c) Colloides sont des mélanges hétérogènes qui
sont fait dune substances avec des particules
dune autres suspendus dedans. Les particules
sont suspendus et se dispersent la lumière. Les
colloides démontrent leffet Tyndal. Exemples
de colloides beurre, mayo, les nuages, la
peinture, la crème fouetté, crème de razoir et
lait.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
77
Types de mélanges1. Mélanges par agitation
mécanique Ils sont hétérogène (ils ont deux ou
plusieurs parties visibles.) Ils peuvent être
facilement séparés.a) Mélanges ordinaires par
agitation mécanique deux solides ensemble ex.
Roches, granite, sel et poivre. b) Suspensions
un solide et un liquide hétérogène qui sont
mélangé ,mais doit être agités afin de rester
suspendus.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
78
Leffet Tyndall
Parfois certaines mélanges semble dêtre des
solutions mais ne sont pas. Si la lumière est
visible à travers une mélange, cette mélange
nest pas une solution. Les non-solutions
contiennent des particules si larges quils
dispersent la lumière à travers le mélange.
Cette effect de disperser la lumière sappelle
leffet Tyndall. Les vrais solutions ne montrent
pas leffet Tyndall.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
79

• 2. Solutions- les petites particules qui ne se
  séparent pas. Ils sont homogènes avec un soluté
  dissous dans un solvant.
• Exemples
• Non-transparant (ie. Alliage une mélange
  homogène de deux ou plusieurs métaux.
• Exemple un 5 sous 75 cuivre and 25 étain
• Transparent leau sallé

80
Les trois types de mélanges
Particules plus petit que
Particules plus grand que
Solution
Colloïde
Suspension
81
Les Mélanges
82
Soluté

• la substance qui se dissout dans le solvant
• la substance qui dissout un soluté pour former
  une solution.
• le mélange dun soluté avec un solvant

Solvant
Solution
83

• Dhabitude, il y a plus de solvant que soluté.
• Solvant Commun Leau

84
Questions

• KoolAid
• Solvant?
• Soluté?
• Solution?
• Si votre Koolaid possédait un gout fort, est-ce
  quil y aurait beaucoup de solvant ou beaucoup de
  soluté?

85
Soluté? Solvant? Solution?
86
On dissout le soluté dans le solvant
soluté
solvant
87
La Création des Mélanges
Le soluté se disperse également
Le soluté entre dans le solvant
88
Les Types de Mélanges

• Il y a 3 types de Mélanges
• Solution (homogène)
• Suspension (hétérogène)
• Colloïde (hétérogène)

89
Les Types de Mélanges

• 1.
• Possèdent des particules minuscules (ions ou
  molécules)
• Transparentes
• Ne peuvent pas être filtrées
• Ne séparent pas
• HOMOGÈNES!!!!!!!!

Les Solutions
90
Les Solutions

• Ne dispersent pas la lumière
• Le soluté peut dissoudre dans le solvant
• Exemples
• Le Koolaid
• Leau salée
• Leau sucré
• Lalcool dénaturé

91
Une Exemple dune Solution Dans la Vie Réelle ?

• Des mélanges homogènes contenant un ou plusieurs
  métaux
• Lidée centrale les alliages sont meilleurs que
  les composées seules.

Les Alliages
92
Les Alliages

• Les Exemples
• Le plombage (fillings)
• Les bijou (jewelry ex lor -gt 10K, 24 K etc)
• Les pièces de monnaie (Ex 5 sous 75 cuivre et
  25 nickel)

93
Les Colloïdes

• 2.
• Possèdent des particules de taille moyenne.
• Ne peuvent pas être filtrées
• Peuvent être séparées par des membranes
  semi-perméables
• HÉTÉROGÈNES!!!!

94
Les Colloïdes

• Le soluté peut dissoudre dans le solvant
• Les particules semblent dêtre distribuées
  également
• Dispersent la lumière (ne peut pas voir la
  lumière)

95
Les Colloïdes

• Exemples
• La crème fouettée
• Du lait
• Le brouillard (fog)
• Le miel
• Le plasma (sang)
• Les perles

96
Les Suspensions

• 3.
• Possèdent des grandes particules
• Se dispersent également
• Peuvent être filtrées
• Doivent être agités afin de rester suspendus
• HÉTÉROGÈNES!!!!

97
Les Suspensions

• Glauques (murky)
• Exemples
• La vinaigrette de lhuile et vinaigre
• Le jus dorange
• Leau boueux (muddy)

98
Les Propiétés de la Matière
99
La Matière

• Définition Tout substance possédant une masse et
  un volume
• Toute matière possède des propriétés physiques et
  chimiques

100
Les Propriétés Chimiques

• Toute propriété qui peut produire une nouvelle
  substance

101
Les Propriétés Chimiques

• Exemples
• Une réaction avec une substance qui produit leau
• Supporte la combustion (brule)
• La neutralisation dune acide
• La Décomposition (rotting)
• La Corrosion

102
Les Propriétés Chimiques

• Exemples cont
• Une réaction avec leau qui produit un gaz
• La neutralisation dune base
• Linflammabilité
• Une réaction avec loxygène
• LÉlectromotivité (léléctricité peut le
  traverser)

103
Les Propriétés Physiques

• Toute propriété quon peut observer ou mesurer
  sans créer une nouvelle substance

104
Les Propriétés Physiques

• Le Point dÉbullition (boiling)
• Le Point de Fusion (Melting)
• La Masse Volumique (density)
• Le goût
• La couleur

105
Les Propriétés Physiques

• La solubilité (la capacité de dissoudre)
• La dureté (hardness)
• Lodeur
• Le lustre (réflexion de la lumière)

106
La classification des propriétés
Chimique Physique Qualitative Quantitative
Réagit au contact de leau couleur Point de fusion
Réagit au contact de lair texture Point débullition
Réagit au contact de loxygène goût Masse volumique
Réagit au contact dacides odeur viscosité
Réagit au contact dautres substances pures état solubilité
Toxicité Forme du cristal conductivité électrique
Stabilité malléabilité conductivité thermique
Combustibilité ductilité
107
Les Changements ?

• Toute la matière subit (undergoes) les
  changements chimiques et physiques

108
Changement
Chimique
Physique
Ne modifie pas
modifie
La Nature de la Substance
109
Noublier pas!!
Changement Chimique Changement Physique
- Une nouvelle substance est produit - Une nouvelle substance nest pas produit
110
Indices de Changement Chimique

• 1. Formation des bulles de gaz
• 2. Formation dun précipité (solide)
• 3. Nouvelle couleur apparait.
• 4. Production ou absorption de chaleur et de
  lumière
• Matériaux de départ est épuisé
• Formation un matériau ayant des nouvelles
  propriétés.
• La couleur initiale disparait.

111
Indices de changement physique

• 1. Changement de forme
• 2. Changement de phase (état)

112
Les Changements Physiques
113

• Si on peut renverser le changement, cest un
  changement physique.
• Ex Leau sel leau salée
• MAIS On peut bouillir leau et séparer leau et
  le sel encore
• ? CHANGEMENT PHYSIQUE ?

114
Classifier les changements
115
Classifier les changements ?

• Le fer se rouille

Changement Chimique
116
Classifier les changements ?
Un oeuf est cassé
Changement Physique
117
Classifier les changements ?

• Lhydroxide de sodium se dissout dans leau

Changement Physique
118
Classifier les changements ?

• Un bougie brûle

Changement Chimique
119
Classifier les changements ?

• Un glaçon fonde

Changement Physique
120

• Les pétards sexplosent

Changement Chimique
121
Classifier les changements ?

• Les stalactites de glace (icicles) forment

Changement Physique
122
Classifier les changements ?

• Leau est chauffé et devient la vapeur

Changement Physique
123
Classifier les changements ?

• Du lait qui tourne (sours)

Changement Chimique
124
Classifier les changements ?

• Tu laves ton chien avec du savon et de leau

Changement Physique
125
Classifier les changements ?

• Une barre de chocolat qui fonde

Changement Physique
126
Classifier les changements ?
On coupe lefromage
Changement Physique
127
Classifier les changements ?

• Lacide sur le calcaire (limestone) produit le
  dioxyde de carbone

Changement Chimique
128
Classifier les changements ?

• Une réaction entre le vinaigre et le bicarbonate
  de soude (baking soda)

Changement Chimique
129
Classifier les changements ?

• La bouilloire commence à bouillir

Changement Physique
130
Classifier les changements ?

• Le forgeron forme un fer à cheval

Changement Physique
131
Classifier les changements ?

• Le bois qui pourrit (rotting)

Changement Chimique
132
Classifier les changements ?

• Ton chat fume
• une cigarette

Changement Chimique
133

• Milles merci à Mme Kennedy, ADJH, pour la
  création et le partage de cette Powerpoint.