Examen final: Jeudi 20 d

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• Examen final Jeudi 20 décembre 2001, 930-1230,
  au P-310.
• Choisissez la meilleure réponse
• La moyenne et lécart-type sur 3 réplicats dun
  même échantillon permettent dévaluer
• Lexactitude
• La précision
• La validité de la méthode analytique
• Toutes ces réponses (1,2,3)
• Aucune de ces réponses

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Précision et exactitude

• Précision répartition des valeurs autour de la
  moyenne. Plus ces points sont groupés, meilleure
  est la précision.
• Exactitude décrit comment la moyenne se situe
  par rapport à la valeur réelle (ex. pH tampon de
  7.02).

exact et précis 7.040.03
ni exact, ni précis 6.550.34
exact, pas précis 6.990.22
précis, pas exact 7.140.04
3
Matériaux de référence

• Matériaux analysés par plusieurs laboratoires
  utilisant différentes techniques analytiques et
  dont la valeur réelle est certifiée.
• Permet de valider notre technique analytique et
  confirme la validité des résultats obtenus.

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Constante déquilibre

• Transformation dazote et dhydrogène en ammoniac
  à 500C

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pH
Eau de javel Lait de magnésie Comprimés
danti-acide Eau de mer Bicarbonate de soude Eau
pure Lait Pluie naturelle Bière Café Vinaigre Jus
de citron Acide à batterie
H dans une bière à pH 4.5 ? pH -logH, -pH
logH logH -4.5 H antilog (-4.5)
10-4.5 H 3.16 x 10-5 mol /L
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Calcul des concentrations de H

• Pour les acides faibles on doit utiliser la
  valeur de Ka
• Concentration initiale de HF 0.50 mol / L

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Équation dHenderson-Hasselbalch

• Peu importe la complexité dune solution, quand
  A- HA, pH pKa
• Variation de pH de 1 unité pour chaque facteur 10
  entre A- et HA

A- / HA pH
1001 pKa2
101 pKa1
11 pKa
110 pKa-1
1100 pKa-2
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Le pH dune solution tampon

• Ex 0.2 M CH3CO2H et 0.3 M CH3CO2-

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Titrage dun acide faible avec une base forte

• Pour un acide faible, le pH au point équivalent
  est toujours plus grand que 7, car lorsque tout
  lacide est neutralisé reste du CH3CO2-, qui est
  une base, donc le pHgt7
• pKa est à ½Veq

pH milieu-pKa
Point équivalent
Veq
½Veq
10
Point équivalent

• La zone tampon correspond à la zone où il y a le
  mélange HA et A-

A-
HAA-
HA
Zone tampon
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Équilibres Ioniques / Solubilité

• Équilibre chimique entre un solide et ses ions en
  solution
• Lorsquil y a un solide dans une solution, un
  équilibre sétablit entre la dissolution du
  solide vers la solution et la précipitation des
  ions en solutions sous une forme solide.

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Solubilité

• La solubilité de AgCl à 25C est de 1.2610-5 M,
  quel est son Kps?
• À saturation, il y aura 1.2610-5 M de Ag et
  1.2610-5 M de Cl-, donc

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Nombre / État doxydation

• CH4 H 1
• 4H 4
• ? C -4
• O2 ? 0
• CO2 O -2
• 2O -4
• ? C 4

• Forme élémentaire ? 0
• Oxygène ? -2
• Hydrogène ? 1
• Halogènes (Cl, Br, F,) ? -1

• H2O H 1
• 2H 2
• ? O -2

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Équation de Nernst

• Le potentiel dune solution contenants des
  espèces oxydantes ou réductrices est fonction de
• La concentration des espèces
• Le potentiel doxydoréduction de lespèce selon
  léquation de Nernst
• E potentiel doxydoréduction de lespèce
• n nombre délectron(s) échangé(s)
• Attention au signe (- pour Red/Ox pour Ox/red)
• Attention aux unités (V ou mV)

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Réaction de Fe3/Cu2

• Réduction
• Oxydation
• Pour faire une équation totale balancée on doit
  multiplier par 2 léquation de réduction (Fe3/
  Fe2) puisque le cuivre donne 2 e-. . Par contre
  on ne multiplie pas le potentiel, celui-ci
  correspond au potentiel par coulomb, et ne dépend
  pas du total.
• Une réaction positive, donc favorable.

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Loi de Beer-Lambert

• Absorbance est reliée à la concentration selon la
  loi de Beer-Lambert
• A Absorbance (unités arbitraires)
• ? Absorptivité molaire (M-1 cm-1)
• L Trajet optique (cm)
• c concentration de lanalyte (M)