Prof. Carlos Busato Fun es Inorg nicas 1) NaHCO3

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Prof. Carlos Busato
Funções Inorgânicas
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Funções químicas

• Função química corresponde a um conjunto de
  substâncias que apresentam propriedades químicas
  semelhantes.
• As substâncias inorgânicas podem ser
  classificadas em quatro funções
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
• Assim, numa reação química, todos os ácidos, por
  exemplo, terão comportamento semelhante.

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Ácidos
Ácidos de Arrhenius são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e
exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O ou H).
Ionização de um Ácido HCl H2O ?
H3O Cl- H2SO4 2H2O ? 2H3O
SO42- H3PO4 3H2O ? 3H3O PO43-
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Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O são chamados de
hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam
ao elemento mais eletronegativo na molécula do
ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do
ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem
exceções
H3PO3 2H2O 2H3O HPO32- ? apenas
2H H3PO2 H2O H3O H2PO21- ? apenas 1H
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Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila
(-COOH) Orgânicos (CH3-COOH,
HOOC-COOH) Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN)
Quanto a presença ou ausência de
Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S,
HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
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Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos Binário
(HCl, HBr, HF) Ternário (H2SO4, H3PO4,
HCN) Quaternário (H4Fe(CN)6)
Quanto ao número de Hidrogênios
Ionizáveis Monoácidos (HCl, HI,
H3PO2) Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos (H3PO4, H3BO3,
H3BO2) Tetrácidos (H4P2O7)
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Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos 0lt a lt 5 Ácidos moderados 5 a
50 Ácidos fortes 50 lt a lt 100
Nº de Mol Ionizados a Nº
Inicial de Mols
Ácido fraco HClO Ácido moderado H3PO4 Ácido
forte H2SO4 HClO4
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Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos Fortes HCl, HBr, HI Moderado
HF Os demais são fracos!!!
Oxiácidos HxEOy
0 fraco Ex. HClO
1 moderado Ex. H3PO4
2 forte Ex. H2SO4
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Nomenclatura Oficial
Hidrácidos Seguem a seguinte regra Ácidos
ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos Seguem a seguinte regra
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Nomenclatura Oxiácidos

• Clube dos 6
• H2SO4
• HNO3
• H3PO4
• H2CO3
• H3BO3
• HClO3

Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido
.....oso Ácido Hipo.....oso
1
Ex H3PO2 ác. Hipofosforoso HClO4 ác.
Perclórico H2SO3 ác. Sulfuroso
7
4
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Exemplo
2
- 2
H2S
Ácido sulfídrico
2
4
- 6
Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim
sulfur.
H2SO3
Ácido sulfuroso
- 8
2
6
H2SO4
Ácido sulfúrico
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Prefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental
o prefixo meta é usado quando do Ácido orto
retira-se 1H2O o piro é usado para indicar a
retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto.
(orto)
meta
piro
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Características gerais dos ácidos

• Apresentam sabor azedo
• Desidratam a matéria orgânica
• Deixam incolor a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam bases formando sal e água

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Ácidos importantes

• H2SO4 Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito
higroscópico. Pode ser obtido a partir das
seguintes reações
S O2 ? SO2
SO2 ½O2 ? SO3
SO3 H2O ? H2SO4
É usado para medir o desenvolvimento industrial
de um país.
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Ácidos importantes
2) HCl Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é
chamada de decapagem.
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Ácidos importantes
3) HNO3 Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
3HNO3 ?
3H2O
As manchas na pele são causadas pela reação
xantoprotéica.
TNT
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Ácidos importantes
4) H3PO4 Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico
concentrado. É um ácido moderado usado na
industria de vidros, preparo de águas minerais e
nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são
usados como adubo.
Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante NPK.
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Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é
toda substância que, dissolvida em água,
dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
NaOH ? Na OH-

• Possuem OH- (direita)
• Metais
• Lig. Iônicas
• Sólidas
• Fixas.

Ca(OH)2 ? Ca2 2OH-
Al(OH)3 ? Al3 3OH-
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Bases
(exceção)
NH3 H2O ? NH4OH

• Ametais
• Lig. covalentes
• Solução aquosa
• Volátil.

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Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido
de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
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Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas -
Monobases NaOH NH4OH - Dibases
Ca(OH)2 Mg(OH)2 - Tribases
Al(OH)3 Fe(OH)3 - Tetrabases Pb(OH)4
Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes
Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais
alcalinos terrosos (G2). - Fracas Nesse grupo
incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as
demais bases.
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Classificação
Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente
solúveis os hidróxidos dos metais alcalinos (G1)
e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente
solúveis hidróxidos dos metais alcalino-terrosos
(G2). - Insolúveis todos os demais hidróxidos.
Monobase Forte Solúvel
Tribase Fraca Insolúvel
Al(OH)3
KOH
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Características gerais das bases

• Apresentam sabor caústico
• Estriam a matéria orgânica
• Deixam vermelha a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam ácidos formando sal e água

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Bases importantes
1) NaOH Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico. É usado na
desidratação de gorduras, no branqueamento de
fibras (celulose) e na fabricação de sabões e
detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
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Bases importantes
2) Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na
caiação de paredes e muros, na neutralização de
solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO H2O ? Ca(OH)2
Cal Virgem
Cal Apagada
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Bases importantes
3) Mg(OH)2 Hidróxido de magnésio (Leite de
magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do
MgO. É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 2HCl ? MgCl2 2H2O
Antigamente era aplicada nas axilas para impedir
a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
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Bases importantes
4) Al(OH)3 Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água). É usada
como antiácido estomacal, para tingimentos e na
preparação de lacas (resina ou verniz) para
pintura artística.
Como antiácido estomacal recebe os nomes de
Mylantha plus e Gelmax .
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Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion ? de H e um ânion ?de
OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido Base ? Sal Água
Salificação
HCl NaOH ? NaCl H2O
HCl NaOH ? NaCl H2O
Neutralização
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Nomenclatura
Obedece à expressão (nome do ânion) de (nome do
cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do
ânion ídrico eto ico
ato oso ito
H2SO4 Ca(OH)2 ?
2 H2O
H2SO4 Ca(OH)2 ?
CaSO4
H2SO4 Ca(OH)2 ?
Sulfato de cálcio (gesso)
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Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (Hioniz
OH-)
H2CO3 Ca(OH)2 ?
2 H2O
H2CO3 Ca(OH)2 ?
CaCO3
H2CO3 Ca(OH)2 ?
2 NaOH H2SO4 ? NaSO4 2 H2O
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Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial (Hioniz ?
OH-)
H2CO3 NaOH ?
H2O
H2CO3 NaOH ?
H2CO3 NaOH ?
NaHCO3
Sal ácido ou hidrogenossal
HCl Mg(OH)2 ?
H2O
Mg(OH)Cl
HCl Mg(OH)2 ?
HCl Mg(OH)2 ?
Sal básico ou hidróxissal
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Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais CaSO4
, CaCO3 , KNO3 - Halóides NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos - Binários NaCl ,
KBr , CaCl2 - Ternários CaSO4 , Al2(SO4)3 -
Quaternários NaCNO , Na4Fe(CN)6
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Classificação
Quanto à Presença de Água - Hidratados CuSO4.5
H2O CaSO4.2 H2O - Anidro KCl NaCl CaSO4
Quanto à Natureza - Neutros ou normais NaBr
CaCO3 - Ácidos ou Hidrogenossais NaHCO3
CaHPO4 - Básicos ou Hidroxissais Ca(OH)Br -
Duplos ou mistos NaKSO4 CaClBr
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Sais importantes
1) NaHCO3 Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência). É usado como antiácido
estomacal , fermento químico e nos extintores de
incêndio.
NaHCO3 H2O ? NaOH H2O CO2?
Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos
na manteiga rançosa.
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Sais importantes
2) CaCO3 Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2
e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação
de cimentos(Portland), como corretivo do solo e
como fundente em metalurgia.
CaCO3 ? CaO CO2?
Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí
seu nome mineral (aragonita). Na forma de
estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
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Sais importantes
3) NaNO3 Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações
químicas. É usado na fabricação de fertilizantes
e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservação da
carne por ser higroscópico.
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Sais importantes
4) NH4Cl Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás. É usado na
fabricação de fabricação de pilhas secas, na
soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação
de bolachas.
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Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos
Ex2 O2-X
Exemplos CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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Nomenclatura
Regra geral
(Prefixo) óxido de (prefixo) elemento
CO N2O5 P2O3 H2O

• monóxido de monocarbono
• pentóxido de dinitrogênio
• trióxido de difosforo
• monóxido de dihidrogênio

Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Para metais
?Nox - óxido de elementovalência
Na2O Al2O3 FeO Fe2O3

• óxido de sódio
• óxido de alumínio
• óxido de ferro II (óxido ferroso)
• óxido de ferro III (óxido férrico)

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Classificação

• Óxidos Ácidos
• Óxidos Básicos
• Óxidos Anfóteros
• Óxidos Neutros
• Óxidos Duplos
• Peróxidos
• Superóxidos

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Classificação
18
1
13 14 15 16 17
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos Ácidos (anidridos) Nox 4
Óxidos Anfóteros
OB H2O ? BASE OB ÁCIDO ? SAL ÁGUA OA H2O
? ÁCIDO OA BASE ? SAL ÁGUA
ÓXIDO DUPLO OU MISTO Me3O4 ÓXIDOS INDIFERENTES
OU NEUTROS CO, NO, N2O. PERÓXIDOS
....O2 SUPERÓXIDOS ....O4
H, G1 e G2
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Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com
ácidos formando sal e água.
Óxido básico H2O ? base
2NaO H2O ? 2NaOH
CaO H2O ? Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico ácido ? sal H2O
MgO 2HCl ? MgCl2 H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido H2O ? ácido
CO2 H2O ? H2CO3
(gás carbônico) EFEITO ESTUFA
N2O5 H2O ? 2HNO3
chuva ácida
SO3 H2O ? H2SO4
Óxido ácido base ? sal H2O
CO2 Ca(OH)2 ? CaCO3 H2O
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido
e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal
e água.
Óxido anfótero ácido/base ? sal água
ZnO 2HCl ? ZnCl2 H2O
ZnO 2NaOH ? Na2ZnO2 H2O
Al2O3 - ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
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Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água mas podem reagir com oxigênio.
CO H2O ? Não ocorre reação
NO HCl ? Não ocorre reação
Óxido Neutro O2 ? Oxidação
CO ½O2 ? CO2
CO - NO
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Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois
outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO Fe2O3 ? Fe3O4
(magnetita ,imã)
Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4
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Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox
-1.
M2O2 - MO2 M. Alcalinos M.
Alc. Terrosos
Ex. Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
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Superóxidos (polióxidos)
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox
- ½.
M2O4 - MO4 M. Alcalinos M.
Alc. Terrosos
Ex. Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
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Óxidos importantes
1) ZnO óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico). É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
A proteção de superfícies metálicas com tintas
ou metais de sacrifício é chamada de proteção
anódica.
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Óxidos importantes
2) Al2O3 óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na
forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos
rubis.
É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser
chamado de Coríndon.
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Óxidos importantes
3) H2O2 Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente
em presença de luz (fotólise). É utilizada como
agente oxidante e bactericida.
H2O2 ? H2O ½O2
Os recipientes que guardam a água oxigenada são
opacos para impedir a entrada de luz.
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Óxidos importantes
4) Fe3O4 Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de
caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
FeO Fe2O3 ? Fe3O4
A tarja dos cartões magnéticos é constituída por
este óxido .