Los componentes se pueden separar usando tcnicas fsicas' La composicin es VARIABLE' Las propiedades

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Los componentes se pueden separar usando técnicas
físicas.La composición es VARIABLE.Las
propiedades están RELACIONADAS con las de sus
componentes.
Elemento
oxígeno O, nitrógeno N, calcio Ca, hidrógeno H
Una CLASE de átomos. Mismo número de PROTONES en
su núcleo. Sustancia que NO puede ser
descompuesta, mediante una reacción química.
Compuesto
oxígeno molecular O2, hidróxido de calcio
Ca(OH)2, amoníacoNH3
Los componentes NO se pueden separar usando
técnicas físicas.La composición es FIJA.Las
propiedades son DISTINTAS de las de sus
componentes.
Mezcla
aire, leche, agua salada
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SOLUTO SOLVENTE
ST Componente presente en MENOR cantidad
SV Componente presente en MAYOR cantidad
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Unidades físicas de concentración
mST (en g ) p/p x
100 mSN (en g )
Porcentaje peso en peso
g de ST en 100 g de SN
mST (en g ) p/v x 100
VSN (en ml )
Porcentaje peso en volumen
g de ST en 100 ml de SN
VST (en ml ) v/v x
100 VSN (en ml )
Porcentaje volumen en volumen
ml de ST en 100 ml de SN
p/v p/p d
d densidad de la SN mSN / VSN
d (mST mSV) / VSN
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Ejemplo Calcular la concentración de una solución
en p/p y p/v que fue preparada disolviendo 25
g de AlCl3 en suficiente agua para alcanzar un
volumen final de 500 ml. Su densidad resultó ser
1.02 g / ml.

• Identificar la información sobre soluto, solvente
  y solución.
• Revisar las definiciones de cada tipo de unidades
• p/v
• p/p (usando la densidad de la solución)

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Ejemplo Se pesaron 2,50 g de soluto y se
disuelven en la cantidad necesaria de agua
destilada para obtener 100 ml de solución.
Calcular la masa de soluto que hay en una
alícuota de 10 ml de esta solución.
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Unidades químicas de concentración
nST x 1000 VSN
(en ml)
Molaridad (1 M 1 mol l-1 ) moles de ST en 1000
ml de SN
eqST x 1000 VSN
(en ml)
Normalidad (1 N 1 eq l-1 ) equivalentes de ST
en 1000 ml de SN
nST x 1000 mSv
(en g)
Molalidad (1 m 1 mol Kg-1 ) moles de ST en 1000
g de SV
nST xST nST nSV
Fracción molar (1 M 1 mol l-1 )
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Ejemplo Calcular la concentración en M, N y m de
una solución que fue preparada disolviendo 25 g
de AlCl3 en suficiente agua para alcanzar un
volumen final de 500 ml. Su densidad resultó ser
1.02 g / ml.

• Identificar la información sobre soluto, solvente
  y solución.
• Revisar las definiciones de cada tipo de
  unidades.
• Molaridad (usando peso molecular)
• Normalidad (Peq para la sal)
• Molalidad (calcular masa de SV)
• Fracción molar (usando peso molecular del SV)

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DILUCIÓN disminuye la concentración
A una alícuota de la SN le agrego más SV tengo
la misma cantidad de ST pero al aumentar la
cantidad de solvente también aumenta la cantidad
de SN
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Transfiero una alícuota
Agrego sólo solvente
Cimst/V ? mst Ci x V alícuota
? Cf mst Ci x Valícuota

V
ValícuotaVste
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Soluciones no electrolíticas Los solutos están
presentes como moléculas. Ejemplo SN de metanol
(CH3OH)
Solución acuosa electrolítica fuerte Contiene
iones libres de moverse por el solvente. Ejemplo
SN de NaCl tiene Na y Cl-
Na
Los ácidos y las bases fuertes están totalmente
disociados en solución acuosa. Ejemplos SN de
HCl tiene H y Cl- SN de NaOH
tiene Na y OH-
Cl-
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Mezclas de soluciones De igual soluto
Se SUMAN las cantidades de SOLUTO Se SUMAN los
volúmenes de SOLUCIÓN
C1
m1

V1
C3
m3
m2

Concentración Final SE CALCULA
V2
C2
V3
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Ejemplo Se mezclan 50 ml de una solución
preparada por disolución de 38 g de sulfato de
cobre en agua a volumen final 100 ml, con 25 ml
de una solución de sulfato de cobre 1M. Calcular
la concentración molar y normal de la solución
resultante.

• Calcular el PM del CuSO4 y la concentración en la
  disolución
• Determinar la cantidad de ST (n1) presente en los
  50 ml (V1)
• Determinar la cantidad de ST (n2) presente en los
  25 ml (V2)
• Calcular la concentración molar final ( VF V1
  V2 y nF n1 n2 )
• Calcular la concentración normal final
• (recordar Peq SAL PM / n cargas (/-) por
  molécula)

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Reacción de precipitación Se produce cuando se
mezclan soluciones de dos electrolitos fuertes y
reaccionan para formar un sólido insoluble.
AgNO3 (aq) NaCl (aq) ? AgCl (s) NaNO3
(aq)
Ecuación Iónica completa Ag(aq) NO3-(aq)
Na(aq) Cl-(aq) ? AgCl(s) Na(aq) NO3-(aq)
Iones espectadores
Ecuación Iónica neta Ag(aq) Cl-(aq) ? AgCl(s)
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Ejemplo Se agregan 20.0 ml de una solución de
NaOH 0.1 M a 40 ml de una solución de nitrato
cúprico 0.2 M. Cuál es la molaridad de los iones
Na en la solución final? Cuánto sólido se formó?

• Escribir la reacción química de precipitación
• Identificar los iones espectadores
• Calcular los moles de Na y HO-
• Calcular los moles de Cu2 y NO3-
• Identificar reactivo en defecto
• Calcular cantidad de sólido formado
• Calcular las conc. finales ( VF VSN1 VSN2 )

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Reacción de neutralización Un ácido fuerte
reacciona con una base fuerte para producir una
sal y agua.
HCl (aq) NaOH (aq) ? NaCl (aq) H2O (l)
Ecuación Iónica completa H(aq) Cl-(aq)
Na(aq) HO-(aq) ? Na(aq) Cl-(aq) H2O (l)
Iones espectadores
Ecuación Iónica neta H(aq) OH-(aq) ? H2O (l)
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Ejemplo Una alícuota de 25.0 ml de ácido oxálico
( H2C2O4) se titula con 38.0 ml de una solución
de NaOH 0.1 M. Encontrar la molaridad del ácido
oxálico. (el ácido es diprótico).

• Escribir la reacción neutralización
• Calcular los moles de HO-
• Calcular los moles de H2C2O4 (según reacción)
• Calcular la concentración