UNSUR ,SENYAWA

1
UNSUR ,SENYAWA
CAMPURAN

• Pengertian unsur ,contoh sifatnya .
• Aturan penamaan unsur menurut IUPAC
• Pengertian senyawa contoh
• Perbandingan unsur senyawa
• Pengertian campuran contoh
• Perbandingan senyawa campuran
• Pemisahan campuran
• Penggolongan campuran
• Menentukan kadar zat dalam larutan
• Contoh soal penyelesaiannya

2
PENGERTIAN UNSUR ,CONTOH SIFATNYA

• Pengertian unsur
• Bagian dari materi yang tidak dapat diuraikan
  lagi menjadi
• zat-zat lain secara kimia .
• Contoh
• Emas (Au) , Perak (Ar), Platina (Pt)
• Sifat-sifat
• -Unsur yang sama mempunyai sifat kimia
  yang sama
• -Unsur di alam diperoleh dalam keadaan
  bebas
• (S ,N2) dan dalam bentuk senyawa (H2 ,
  O2 )

3
ATURAN PENAMAAN UNSUR MENURUT IUPAC

• Untuk menyamakan pendapat maka IUPAC
  (International Union of Pure Applied Chemistry )
  menetapkan aturan penamaan dan lambang unsur baru
  sebagai berikut
• 1.Nama berakhiran dengan um.
• 2.Nama berdasarkan nomor atomnya.
• Nomor atom ,angka
• 0 nil 1 un 2 bi 3 tri
• 4 quad 5 pent 6 heks 7 sept

4
PENGERTIAN SENYAWA CONTOH

• Pengertian Gabungan lebih dari satu jenis unsur
  yang mempunyai sifat tunggal.
• Contoh
• 1. AIR (pelarut)
• Terdiri 2 jenis unsur yaitu ( H2 O2
• Sifat air tidak sifat H2 dan O2
• Air dapat mengalami peruraian secara
• Kimia menjadi H2 dan O2 .

5
PERBEDAAN UNSUR DAN SENYAWA

• Unsur
• Unsur sejenis mempunyai sifat kimia yang sama.
• Unsur tidak dapat di uraikan lagi secara kimia
  menjadi unsur lain.

• Senyawa
• Gabungan dua jenis atau lebih yang mempunyai
  sifat baru ( tunggal )
• Secara kimia senyawa dapat di uraikan menjadi
  senyawa lain

6
PENGERTIAN CAMPURAN DAN CONTOH

• Campuran adalah terbentuknya dari dua zat atau
  lebih yang masih mempunyai sifat zat yang
  penyusunnya yang tidak sama. Contoh
  1. Homogen (serba sama ) larutan
  garam,sirup,kecap
• 2. Heterogen ( serba neka ) Udara ,air
  laut,tanah,pasir,besi

7
PERBANDINGAN SEYAWA CAMPURAN

• Terdiri dari dua unsur atau lebih
• Dapat di uraikan menjadi unsur penyusunnya
  dengan cara kimia
• Sifat baru yang tunggal dari sifat penyusunnya
• Perbandingan masa zat penyusunnya tertentu
  tetap
• Pembuatannya membebaskan kalor dengan cara kimia

• Terdiri dari dua zat atau lebih
• Mudah di uraikan menjadi unsur penyusunnya
  kembali dengan cara fisis
• Sifat dari gabungan sifat penyusunnya
• Perbandingan masa zat penyusun tidak tertentu
• Pembuatannya memerlukan kalor dengan cara fisis

8
PENGGOLONGAN CAMPURAN

• 1. Homogen (serba sama)
• contoh larutan garam
• sirup,kecap
• 2. Heterogen (serba neka)
• contoh udara,air laut
• ,tanah,pasir
• besi

9
Pemisahan campuran

• Filtrasi (Penyaringan)
• Memisahkan dua zat yang berbeda ukuran
  partikelnya
• Misal Zat padat dari zat cair
• Kristalisasi (Penguapan)
• Memisahkan zat terlarut dari pelarutnya
• Misal Memisahkan garam dari larutan garam
• Destilasi (penyulingan)
• Pemisahan zat cair berdasarkan perbedaan titik
  didihnya
• Misal Memisahkan bensin dari minyak bumi
• Kromatografi
• Peruraian zat warna oleh pelarutnya
• Misal Kertas saring pada pemisahan zat warna
  dengan tinta
• Elektrolisa
• Pemisahan logam murni dari campurannya

10
KADAR ZAT DALAM CAMPURAN

• Untuk menentukan kadar zat didalam campuran
  digunakan bermacam-
• macam satuan
• 1. Persen ()
• Jumlah gram komponen dalam 100 gram campuiran
• Masa komponen
• massa
  x 100
• Massa campuran
• 2. Bagian per sejuta massa (bpj massa)
• ppm massa bermassa komponen dalam sejuta(106)
  bagian massa campuran
• massa komponen
• bpj (ppm) massa x 100
• massa campuran
• Catatan massa ppm massa x 10-4
• ppm massa x 104

11
Hukum perbandingan tetap (proust)

• Berdasarkan eksperimennya PROUST mengemukakan
  bahwa senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan
  prbandingan massa yang tertentu dan tetap
• Contohnya
• Air tersusun atas massa H dan massa O dengan
  perbandingan 1 8
• Besi belerang tersusun atas massa Fe dan massa S
  dengan prbandingan 7 4

12
MENGETAHUI KOMPOSISI UNsUR DALAM SENYAWA

• 1. Berapa massa Hidrogen dan massa Oksigen dalam
  900 kg air, jika air tersusun atas massa H massa
  O dengan perbandingan 1 8 ?
• Jawab massa H massa O 1 8
  massa air 900 kg
• massa H 1 x 900 kg 100 kg
• (18)
• massa O 900 -100 800 kg
• 2. Massa C massa O dalam karbon dioksida 3
  8. Berapa massa Oksigen yang diperlukan untuk
  membakar 15 gr karbon agar dihasilkan gas karbon
  dioksida ?
• Jawab massa C massa O 3 8
• 15 massa O 3 8
• massa O 8 x 15 gr 40 gr
• 3

13
CAMPURAN
14
LATIHAN SOAL
No. Massa tembaga Massa tembaga sulfida
1. 0,30 0,45
2. 0,48 X
3. Y 0,36

• Perhatikan tabel disamping, hasil percobaan
  reaksi pembentukan tembaga sulfida dari tembaga!
• Tentukan
• a. perbandingan massa tembaga dg massa
  belerang dalam tembaga sulfida.
• b. harga X dan Y dalam data di samping

15
CONTOH SOAL PENYELESAIANNYA

• Kelarutan gas CO2 dalam air pada suhu 20oC 0,5
  ppm massa. Ubahlah kelaruitan gas CO2 tersebut
  kedalam massa?
• Jawab perubahan ppm massa ke dalam dapat
  dihitung sebagai berikut
• massa ppm x 10 -4 0,5 x 10 -4
• 0,00005
• Berarti 0.5 ppm massa 5 x 10 -5

16
CONTOH SOAL DAN PENYELESAIANNYA

• Di dalam 1800 air terdapat 200 gr hidrogen.
  Berapa massa hidrogen di dalam air ?
• Jawab massa massa hidrogen x 100
• massa air
• 200 gr x 100 11,12
• 1800 gr