Semana 7 AGUA Y SOLUCIONES Cap

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Semana 7AGUA Y SOLUCIONESCapítulo 8
La disciplina es el mejor amigo del hombre,
porque ella le lleva a realizar los anhelos más
profundos de su corazón Madre Teresa De Calcuta
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EL AGUA
El agua es el

compuesto químico
más abundante en
nuestro planeta. Propiedades y características
leer el documento de apoyo y libro de texto
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El Agua como Solvente
La molécula del agua está fuertemente polarizada
debido a la electronegatividad del átomo de
oxígeno, el cual tiende a atraer electrones de
los átomos de hidrógeno, produciendo una carga
electropositiva alrededor del protón.
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A causa de esta polarización las moléculas del
agua se comportan como verdaderos dipolos y
pueden orientarse hacia iones ya sea positivos o
negativos. Esta propiedad es causa del
extraordinario carácter solvente del agua.
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SOLUCION

• Una solución se define como una mezcla íntima y
  homogénea de dos o más sustancias.
• Es una fase homogénea que puede ser gaseosa,
  líquida o sólida y puede contener   más de una
  sustancia.

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PARTES QUE LA FORMAN
SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el disolvente. SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto ó el componente cuyo estado físico se conserva.
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(No Transcript)
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CLASIFICACION

• POR EL TIPO DE SOLUTO
• Los solutos pueden hallarse en forma de
• Átomos
• Iones
• Moléculas

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• Átomos Como el cobre y el zinc que forman
• el latón
• Iones Como el cloruro de sodio cuando se
• disuelve en agua, hay iones individuales entre
• las moléculas de agua o disolvente.
• Moléculas Como el azúcar de mesa disuelta
• en agua. Las moléculas se encuentran distribuidas
• al azar entre las moléculas del disolvente.

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POR EL ESTADO FISICO FINAL
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(No Transcript)
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PROCESO DE DISOLUCION
Disolución (Del latín disolutio) es mezcla de una
sustancia en otra. Proceso mediante el cual el
soluto se distribuye en el disolvente de forma
homogénea.
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COMPUESTOS IÓNICOS

• La solubilidad de un soluto iónico dependerá de
  
• Las fuerzas que mantiene unidos a los iones de
  la sal, las que se deben vencer.
• Las fuerzas de atracción que se deben vencer
  entre al menos algunas de las moléculas de agua.
• Las moléculas de soluto y de solvente deben
  atraerse mutuamente e interactuar

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Compuestos Iónicos
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Cuando el cloruro de sodio, o cualquier otro
compuesto iónico, se disuelve en agua, cada ión
se separa totalmente del cristal sólido y se
hidrata (queda rodeado de agua).
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COMPUESTOS COVALENTESLo similar disuelve a lo
similar

• Esto significa que los solutos no polares se
  disuelven mejor en disolventes no polares.
• Y que los solutos muy polares se disuelven mejor
  en disolventes polares como el agua.

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Compuestos Covalentes
Molécula del disolvente
Molécula del soluto
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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

• La solubilidad de una sustancia es una medida de
  cuánto soluto se disuelve en una cantidad
  determinada de disolvente a una temperatura
  específica.

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Los factores que afectan la solubilidad son

• Naturaleza de sus componentes
• Presión
• Temperatura
• Área superficial (tamaño de partícula)

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Naturaleza de los componentes

• Lo similar disuelve a lo similar.
• Los solutos no polares se disuelven en
  disolventes no polares
• Los solutos muy polares se disuelven en
  disolventes polares como el agua.
• Para solutos moleculares polares la formación de
  puentes de hidrógeno es más importante que la
  polaridad

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El aceite flota en el agua. Los dos líquidos son
inmisibles porque el aceite tiene moléculas no
polares grandes que NO son atraídas hacia las
moléculas polares de agua con tanta intensidad
como éstas se atraen unas a otras.
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Presión

• Las soluciones que contienen solamente líquidos y
  sólidos no son afectados por los cambios de
  presión.
• Las soluciones de un gas en un líquido si
  sufren un efecto apreciable a presiones
  mayores, se disuelve más gas en una cantidad de
  agua determinada.

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Temperatura

• Para soluciones de un gas en un líquido la
  solubilidad disminuye con la temperatura.
• Para sólidos disueltos en líquidos a medida que
  la temperatura aumenta, el movimiento de
  partículas también se intensifica, por lo que se
  aumenta el número de partículas que se desprenden
  y así aumenta la solubilidad.

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Área Superficial

• Cuanto más pequeñas sean las partículas del
  soluto más contacto hay entre el soluto y el
  disolvente con lo que se logra que el disolvente
  actué más rápido.

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DENSIDAD

• Se define como la masa por unidad de volumen .

DENSIDAD MASA .
VOLUMEN
d m v
Sólidos g/cm3
Líquidos g/ml
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EJERCICIOS

• Cuál es la densidad de una aleación metálica si
  680g tienen un volumen de 128 ml?
• 2) Un bloque de madera mide 20 cm x 3.5 cm x 0.52
  cm y su masa es de 1.53 g. Cuál es la densidad
  de la madera?
• 3) La plata tiene una densidad de 10.5 g/ml.
  Cuál es la masa de 200 ml de plata?
• 4) Que volumen de ácido sulfúrico (d
  1.84 g/ml) se necesitan para un procedimiento que
  requiere 54 g del ácido.?

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FIN !!
Vivir con plenitud es vivir equilibradamente,
usando de todo  sin abusar de nada Jaime
Borrás Empresario y escritor español