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Funciones Químicas Inorgánicas
Nuestro grupo halls2005 del colegio san Ignacio
de Loyola, presentan Funciones químicas
inorganicas.
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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

• 1. Formulación y nomenclatura de
• 1.1. Ácidos oxácidos y sus clases
• 1.2. Ácidos hidrácidos
• 1.3. Sales oxisales y haloideas
• 1.4. Clases de sales neutras, ácidas,
  básicas, dobles y mixtas.
• 1.5. Ecuaciones químicas de cada una de las
  funciones.
• 2. Ejercicios
• 3. Uso incorrecto de los compuestos químicos
  inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el
  deterioro de los seres vivos
• Propuesta técnica y económica para elaborar lejía
  con mediana tecnología
• Citas bibliográficas

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Ácidos oxácidos

• Ácidos Oxácidos Normales.
• Ácidos Polihidratados.
• Poliácidos.
• Tioácidos.

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ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES
Compuestos ternarios que resultan de
la combinación de anhídrido con el agua.
EJM Ácido Nítrico ? N2O5 H2O ? HNO3
Ácido Sulfúrico ? SO3 H2O ?H2SO4
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Ácidos Polihidratados

• Son aquellos que resultan de la combinación de
  un anhídrido y varias moléculas de agua.

VALENCIA PAR
VALENCIA IMPAR
COMBINACIÓN
PREFIJO
COMBINACIÓN
PREFIJO
Anh H2O
META
Anh H2O
META
2 Anh H2O
PIRO
Anh 2 H2O
PIRO
Anh 2 H2O
ORTO
Anh 3 H2O
ORTO
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Ácidos Polihidratados

• ORTO Se omite con los ácidos de B, P, As,
  Sb.
• META Se omite.
• EJM
• Ácido Pirosulfúrico ? 2SO3 H2O ? H2S2O7
• Ácido Ortoantimoniaco ?Sb2O3 3H2O
• ? H6Sb2O6 ? H3SbO3

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Poliácidos

• Son ácidos que se caracterizan porque en su
  molécula presentan más de un átomo del átomo de
  cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro
  comprenden el caso más sencillo de Poliácidos.

N 2,3,4 etc. se usan prefijos para indicar el
número de elementos no metales.
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Poliácidos

• EJM
• Ácido Dicrómico ? 2CrO3 H2O ? H2Cr2O7
• Ácido Trisulférrico ? 3SO3 H2O ? H2S3O10
• Ácido Tetrasulfúrico ? 4SO3 H2O ? H2S4O13
• Ácido Dicarbónico ? 2CO2 H2O ? H2C2O5
• Ácido Tetroabórico ? 2B2O3 H2O ? H2B4O7

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Tioácidos
Se forman al sustituir tota o parcialmente los
átomos de oxígeno de un ácido oxácido. (Normal,
Polihidratado o Poliácido) por igual cantidad de
átomos de azufre. EJM HClO3 ? HClO2S ? Ácido
Tioclórico H2CO3 ? H2COS2 ? Ácido
ditiocarbónico HNO3 ? HNS3 ? Ácido Sulfonítrico
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ACIDOS HIDRACIDOS

• Son compuestos binarios que resultan de la
  combinación directa del hidrógeno con cualquiera
  de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla
  Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se
  disuelven de agua.
• Ácido Fluorhídrico ? HF
• Ácido Clorhídrico ? HCl

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SALES OXISALES

• Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace el
  cambio de la terminación
• Acido oxácido Base ?Sal oxisal H2O

OSO ?ITO e ICO?ATO
Se forma
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Sales Haloideas

• La terminación
  hídrico reemplazarla por uro tener en cuenta
  las terminaciones OSO e ICO del metal.
• Ácido Hidrácido Hidróxido ? Sal Haloidea H2O

Nomenclatura
Se forma
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Clases de Sales

• Sales Neutras
• Sales Ácidas
• Sales Básicas
• Sales Dobles

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Sales Neutras
Son las sales que no tiene hidrógeno en su
fórmula Ejemplo Tradicional FeCl3 ?
Cloruro Férrico. Sistemática FeCl3 ?
Tricloruro de Hierro. Stock FeCl3 ? Cloruro
de Hierro (III).
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Sales Ácidas

• Contienen hidrógenos ácidos en su fórmula.
• Ejm
• Sulfato ácido de sodio
• H2 SO4 NaOH?NaHSO4H2O
• Se coloca la palabra ácido entre el nombre del
  resto ácido y del metal. Si ha sustituido la
  mitad de hidrógenos del ácido se coloca al
  prefijo bi-antes del nombre de la sal

Nomenclatura
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Sales Básicas

• Contiene oxidrilos en su fórmula.
• Se coloca la palabra básico entre el resto ácido
  y el metal. También se nombran colocando la
  palabra hidroxi al nombre del metal. Ejm
• Cloruro básico de Cinc o
• Hidroxicloruro básico de cinc.
• Zn(OH)2 HCl? ZnOHCl H2O

Nomenclatura
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Sales Dobles
Contienen dos átomos metálicos diferentes en su
fórmula. Se
coloca la palabra doble o triple entre el resto
ácido y los metales. Ejm Carbonato doble de
sodio y potasio H2CO3NaOH?NaK(CO3)2H2O
KOH
Nomenclatura
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Ecuaciones De Cada Función
ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES
Ácido Nítrico N2O5 H2O ? H2N2O6 ? HNO3
Ácido Sulfúrico SO3H2O ? H2SO4 Ácido de
Selenio (VI) SeO3 H2O ? H2SeO4
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ÁCIDO POLIHIDRATADO
Ácido Pirosulfúrico 2SO3 H2O ? H2S2O7 Ácido
ortofosforoso P2O3 3H2O ? H3PO3 Ácido
Metacarbónico CO2 H2O ? H2CO3
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POLIÁCIDOS

• Ácido Dicrómico
• 2CrO3 H2O ? H2Cr2O7
• Ácido Trisulférrico
• 3SO3 H2O ? H2S3O10
• Ácido Tetranítrico
• 2N2O5 H2O H2N4O11

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TIOÁCIDOS
Ácido de Ditiobrómico HBrO3 ? HBrOS2 Ácido
Tioclórico HClO3 ? HClO2S Ácido
Sulfobórico HBO2 ? HBS2
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SALES OXISALES NEUTRAS
Clorato de Potasio HClO3 K(OH) ? KClO3 H2O
Nitrato de Sodio HNO3 Na(OH) ? NaNO3 H2O
Hipoclorito de Bario HClO Ba(OH)2 ? Ba(ClO)2
H2O
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SALES ÁCIDAS
Bromato de potasio HBrO3 KOH ?KBrO3 H2O
Carbonato ácido de potasio H2CO3 KOH ?
KHCO3H2O Ortofosfato diácido de sodio H3PO4
NaOH ? NaH2PO4 H2O
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SALES BÁSICAS
Cloruro Básico de Cinc Zn (OH)2 HCl? ZnOHCl
H2O Fluoruro Básico de Magnesio Mg(OH) HF?
MgOHF H20 Bromuro Básico de Calcio Ca(OH)2
2HBr?CaOHBr 2H20
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SALES DOBLES
Carbonato doble de sodio y potasio H2CO3NaOH?NaK
(CO3)2H2O KOH Sulfato doble de
calcio y magnesio 2H2SO4Ca(OH)2?CaMg2 (SO4)2
4H2Om
2Mg(OH) Nitrato doble de Sodio y
Potasio 2HNO3NaOH ? NaK(NO3)2 2H2O
KOH
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SALES HALOIDEAS
Floruro de Potasio HF KOH ? KF H2O Cloruro de
Sodio HCl Na (OH) ? NaCl H2O Bromuro de
Magnesio 2HBr Mg (OH)2 ? MgBr2 2H2O
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1.- Identifica los nombres de las funciones
(indicando la clase) a la que pertenecen.

• Li H ( SiO2) -gt _____________
• HI -gt _____________
• HNO3 -gt _____________
• FeCl2 -gt _____________
• BaTeO3 -gt _____________

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Cómo se subdividen?

• Las sales
• _______________________
• _______________________

• Cada una de las sales
• ___________________
• ___________________
• ___________________
• ___________________
• ___________________

• Los ácidos oxácidos
• _____________
• _____________
• _____________
• _____________

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Escribe la ecuación que corresponde a la
formación de los siguientes compuesto

• Ácido tetrabórico
• __________________________________
• Bromuro ácido de sodio
• __________________________________
• Ácido fluorhídrico
• __________________________________
• Ácido ditioyódico
• __________________________________
• Acido ortofosfórico
• __________________________________

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Uso incorrecto de los compuestos químicos
inorgánicos
- Destrucción de la capa de Ozono
Los estudios mostraron que la capa de ozono
estaba siendo afectada por el uso creciente de
clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor),
que se emplean en refrigeración, aire
acondicionado, disolventes de limpieza,
materiales de empaquetado y aerosoles.
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- Hidrocarburos clorados
El uso extensivo de pesticidas sintéticos
derivados de los hidrocarburos clorados en el
control de plagas ha tenido efectos colaterales
desastrosos para el medio ambiente. Estos
pesticidas organoclorados son muy persistentes y
resistentes a la degradación biológica. Muy poco
solubles en agua, se adhieren a los tejidos de
las plantas y se acumulan en los suelos, el
sustrato del fondo de las corrientes de agua y
los estanques, y la atmósfera.
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- Otras sustancias tóxicas
Las sustancias tóxicas son productos químicos
cuya fabricación, procesado, distribución, uso y
eliminación representan un riesgo inasumible para
la salud humana y el medio ambiente. La mayoría
de estas sustancias tóxicas son productos
químicos sintéticos que penetran en el medio
ambiente y persisten en él durante largos
periodos de tiempo.
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Elaboración de lejía

• Ingredientes
• 20 Kilos de Carbonato de soda.
• 6.5 kilos de soda Cáustica de 25 grados.
• 3.5 Kilos de Silicato de soda de 30 grados.

Elaboración
En una madera forrada de zinc, se pone el
carbonato de soda, luego se rocía con dos
regadoras, una con la soda cáustica en disolución
y la otra con Silicato de soda, simultáneamente
el carbonato de soda, sin remojar mucho. Después
de cada rociada se remueve bien con palas de
madera, se aplastan los terrenos que puedan
formarse, se deja secar y se tamiza. Esta lejía
es pura y no puede producir mancha al agua.
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Citas Bibliográficas

• Funciones químicas. Física y química.
  http//personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimic
  a.htm
• e-mail colegiosanignacio_at_speedy.com
• Archivos PDF óxidos. http//www.arquim.com/formul
  acionweb.pdf
• Formulación Inorgánica. Ejemplos.
  http//perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.h
  tml
• Doc. Work. Universidad de cuenca Facultad de
  odontologos. http//rai.ucuenca.edu.ec/facultades/
  odontologia/guiaquimica.doc
• 100 pequeñas industrias. 100formas de ganar
  dinero. Ediciones Industriales. Javier Enrique
  Ancajima Alamo - Laboratorio.
• Problemas Medioambientales. Héctor Tablero.
  Monografías.com. m. http//www.monografias.com/tra
  bajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-ve
  nezuela.shtmlproblem
• Hidrácidos. Fortunecity. http//www.fortunecity.co
  m/campus/dawson/196/hidracidos.htm

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FIN
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36
(No Transcript)