Chemick

1
Chemická vazba
2
Chemická vazba

• Interakce mezi dvema atomy, která vede ke snížení
  energie soustavy, je vazebná, vzniká chemická
  vazba
• E0 je energie vazby.
• Pri vzniku vazby se uvolní, pak vazebná
• Pri zániku vazby je treba ji dodat, pak
  disociacní
• r0 je délka vazby

3
Bonds Between Atoms
Polyatomic Ions
Ionic
Covalent
Metallic
Network Solids
Molecular Substance
Polar
Coordinate Covalent
Nonpolar
What are we going to learn about???
4
Typy chemické vazby
1

• Dle prevažující povahy interakce rozlišujeme
  vazbu
• Iontová - základní cástice jsou ionty, pritažlivé
  síly mezi nimi jsou elektrostatické, pusobí ve
  všech smerech. Vazba nemá smerový charakter.
• Kovalentní - vazba základní cástice jsou atomy,
  dochází k interakci (prekryvu) jejich valencních
  orbitalu. Prekryv znamená sdílení jednoho až trí
  elektronových páru. Vazba je prísne smerová.
• nepolární - rozdíl elektronegativit atomu je do
  0,4
• polární - rozdíl elektronegativit atomu je 0,4 -
  1,8
• koordinacní jeden z atomu poskytne celý
  elektronový pár

5
Typy chemické vazby
2

• Slabé vazebné interakce
• vodíková vazba
• van der Waalsovy síly
• coulombické
• indukcnímolekula s dipolovým momentem indikuje
  dipol jiné molekuly
• disperzní sílyatomová jádra ovlivnují nejen
  vlastní, ale i elektrony jiných atomu

polární vazba
-
-
-

6
Molekulový orbital

• Kombinací (prekryvem) AO vzniká molekulový
  orbital. Elektrony obsazené MO tvorí chemickou
  vazbu
• Vetší prekryv znamená vetší vazebnou energii
• Pocet MO je roven poctu kombinovaných AO
• Existují MO vazebné, protivazebné, nevazebné
• Vznikají MO typu s nebo p
• Obsazování MO elektrony se rídí stejnými pravidly
  jako obsazování AO
• Rád vazby je roven polovine rozdílu mezi poctem
  elektronu ve vazebných a protivazebných MO
  (nevazebné MO rád vazby neovlivnují)

7
Molekulový orbital typu s
Interakce s - s
protivazebný (antibonding)
vazebný (bonding)
Molekula H2
8
Molekulový orbital typu s

• Interakce s - p, p - p

protivazebný (antibonding)
vazebný (bonding)
protivazebný (antibonding)
vazebný (bonding)
9
Molekulový orbital typu p
Interakce p - p
10
Molekulový orbital typu p
Interakce p - d
11
Molekulový orbital typu p
Interakce p - d
Interakce d - d
12
Koordinacní vazba
13
Koordinacní vazba
var 3

• Príklad
• Kation NH4
• Na dusíku je nevazebný elektronový pár. Na nej se
  naváže svým prázdným AO 1s ion H.

14
(No Transcript)
15
(No Transcript)
16
(No Transcript)
17
Hemocyanin oxidovaný /Cu/
18
Hybridizace AO

• Elektronová konfigurace C

Tvar molekuly CH4
Atom C má celkem 4 valencní elektrony dva typu s,
dva typu p. ALE v methanu jsou 4 rovnocenné
vazby. Jak to?
19
Hybridizace AO - typ sp

• Tvar molekuly prímka
• Príklady sloucenin BeCl2, CO2, C2H2 (ethyn)

20
Hybridizace AO - typ sp2

• Tvar molekuly rovnostranný trojúhelník, HAO v
  rovine
• Príklady sloucenin BF3, C2H4 (ethen)

21
Hybridizace AO - typ sp3

• Tvar molekuly tetraedr (deformovaný tetraedr)
• Príklady sloucenin CH4, SO42- (NH3, H2O)

22
Vazby C (dvojná, trojná)
23
Hybridizace AO - neekvivaletní
CH4
NH3
H2O

• Príciny ruzné substituenty, prítomnost volných
  (nevazebných) elektronových páru
• Príklady sloucenin CH3Cl, NH3, H2O

24
Vazba lokalizovaná a delokalizovaná

• Lokalizovaná vazbap vazba je pouze mezi dvema
  atomy (napr. ethen, CO2)
• Delokalizovaná vazbap vazba je rozprostrena
  (delokalizována) po celé molekule nebo její
  cásti(napr. molekula benzenu)

25
Iontová vazba

• Ionty vznikají prijetím elektronu (anion) nebo
  odevzdáním elektronu (kation).
• Mírou stability jsou hodnoty ionizacní energie
  nebo elektronové afinity a elektronová
  konfigurace
• Iontové slouceniny mají pravidelnou krystalickou
  strukturu, vysoké body tání (nad 500 C),
  roztavené se chovají jako elektrolyty

Konfigurace iontu
26
Metallic Bonding
Name 4 Characteristics of a Metallic Bond.
What is a Metallic Bond?
- A metallic bond occurs in metals. A metal
consists of positive ions surrounded by a sea
of mobile electrons.

1. Good conductors of heat and electricity
2. Great strength
3. Malleable and Ductile
4. Luster

This shows what a metallic bond might look like.
27
Vodíková vazba
1
Intermolekulární - prostorová

• Atom vodíku má jen jeden elektron, muže tvorit
  jen jednu vazbu. Je - li jeho vazebným partnerem
  silne elektronegativní prvek (F, O, N) pokud muže
  nastat slabá vazebná interakce vodíková vazba.
• Delí se
• intermolekulární
• intramolekulární
• intraiontová

H2O
NH3
28
Vodíková vazba
2
2
Intermolekulární - lineární
Intramolekulární
Intraiontová
Intermolekulární - dimer
29
Vodíková vazba
2
3
Deoxyribonukleová kyselina
Tekavost binárních hydridu
30
(No Transcript)
31
Isomerie
2
1
Isomery
konstitucní
stereoisomer
retezový
polohový
funkcní
optický
geometrický
32
Isomerie
2
2
konstitucní
retezová
polohová
funkcní
33
Isomerie
3
stereoisomerie
cis- nebo Z
trans- nebo E
geometrická
jen na násobné vazbe !
optická
ctyri ruzné substituenty na atomu uhlíku
34
Konformace
Retezcu
Kruhu
židlicková (energeticky výhodnejší)
zákrytová
nezákrytová
vanicková (energeticky méne výhodná)