Teori Kinetik Gas

1
Teori Kinetik Gas

• Persamaan Gas Ideal

2

• Indikatornya
• Beberapa Hukum Tentang gas.
• Persamaan keadaan gas ideal.
• Teori Kinetik gas ideal.
• Teorema Ekipartisi energi.

3

• Sifat gas ada dua, yaitu
• Makroskopis, yaitu sifat sifat yang dapat diukur.
  Seperti volume, tekanan, suhu dan massa.
• Mikroskopis, yaitu sifat sifat yang didasarkan
  pada kelakuan molekul molekul gas.
• Sifat sifat mikroskopik bisa dijelaskan dengan
  menggunakan sifat sifat mikroskopik.
• Teori yang memandang gas dari sudut pandang
  mikroskopis dinamakan teori kinetik gas. Dalam
  teori ini, besaran besaran mikroskopis ditulis
  dalam suatu besaran mikroskopis (massa molekul,
  kecepatan molekul, dsb)

4
Gas Ideal

• Deskripsi makroskopis dari gas ideal gas ideal
  adalah gas yang kerapatannya cukup rendah,
  sifatnya sederhana. Yaitu kebanyakan gas pada
  suhu ruang dan tekanan sekitar 1atm
• Deskripsi mikroskopis dari gas ideal gas ideal
  adalah gas yang terdiri dari molekul molekul yang
  sangat banyak an jarak pisah antarmolekul jauh
  lebih besar daripada ukurannya, bergerak acak,
  dan patuh pada hukum gerak newton. Tumbukan yang
  dialami tumbukan elastik, gaya molekul nya dapat
  diabaikan. Dan molekul gas sama tidak bisa
  dibedakan satu dengan yang lain.

5
Pengertian Mol dan Massa Molekul

• Bilangan Avogadro (NA) banyaknya atom karbon
  (partikel) dalam 12g C 12 yaitu 6,022 x 1023
  molekul/mol
• Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung
  Na molekul ( partikel)

6

• Massa 1 molekul (Mo)
• Massa beberapa molekul (N) N x M
• 
  Na
• Hubungan massa dan mol
• m Massa total zat
• N besar mol
• M Massa 1 kmol zat

7
Penurunan Persamaan Keadaan Gas Ideal

• 1. Hukum Boyle Jika suhu gas yang berada dalam
  bejana tertutup (tidak bocor) dijaga tetap, maka
  tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya.
• PV tetap
• P1V1 P2V2

8

• Hukum Charles Ketika tekanan gas
  dipertahankan tetap maka volum gas sebanding
  dengan suhu absolutnya.
• P 8 T
• konstan

3. Hukum Gay Lussac Ketika volume gas
dipertahankan tetap maka tekanan gas
sebanding dengan suhu mutlaknya.
9

• Hukum Boyle Gay Lussac

Hukum Boyle Gay Lussac merupakan hasil
eksperimen dalam ruang tertutup (jumlah total
molekul gas selalu tetap)
10

• Apa yang terjadi jika jumlah molekul gas
  berubah?
• a. Volume udara sebanding dengan jumlah molekul
• V N

b. Tekanan udara sebanding dengan jumlah
molekul P N
Dapat disimpulkan bahwa PV N Karena menurut
Boyle Gay Lussac PV T Maka, PV TN Jadi, PV
Nk T K dinamakan konstanta Boltzmann yang
ditemukan secara eksperimen. Besarannya K
1,38 x 10-23 J/K
11

• Bentuk lain dari rumus diatas
• PV n R T Persamaan umum gas ideal
• n Jumlah mol
• R Konstanta gas umum
• R K . Na
• R 8,31 J/mol . K
• R 0,082 L atm/mol K

12
Aplikasi
13
THANKS