Magia sem truques !

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Magia sem truques ! Basta ser químico...xD
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Procedimento Experiência 1

• Nesta experiência transferimos 50 ml de água de
  uma proveta para um gobelé, onde registamos uma
  temperatura de 24 ºC.
• Pesamos 10 g de tang e de seguida, dissolvemos
  este na água que permanecia no gobelé agitando
  com uma vareta. Por ultima registamos a
  temperatura (23 ºC) onde reparamos que esta tinha
  descido ( comparação entre temperatura inicial e
  temperatura final).
• Realizamos a mesma experiência com o cloreto de
  amónio.

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• Conclusão Experiência 1
• Concluímos que a temperatura mudou devido ao tang
  e a água receberem energia do termómetro e das
  paredes do gobelé.
• Um processo endotérmico é quando à uma energia
  recebida do ambiente natural associada a uma
  descida de temperatura.

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Procedimento- experiência 2

• Em primeiro lugar estivemos a colocar uma gota de
  cada uma das soluções apresentadas em
  quadradinhos separados. Em seguida colocamos
  outra gota de outra solução no mesmo quadradinho
  por cima da gota já existente.

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Conclusão Experiência 2
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Procedimento Experiência 3

• Colocou-se o bicarbonato de sodio num matraz e
  colocou-se a boca do balao na boca do matraz.
• Em seguida pos-se a aquecer este mesmo.

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Conclusão experiência 3

• Concluímos que se formou um gás (dióxido de
  carbono), isto é deu-se uma decomposição por
  acção do calor, ou seja, uma termolise.

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Procedimento experiência 4

• Em 1º lugar medimos na proveta 50ml de coca-cola.
  Colocamos no gobelé e medimos o pH (3,7)
• ou seja sabemos que a coca-cola é acida.
• Isto repetiu-se com o sonasol (pH 11,7, é básico)
  e com a agua da torneira (pH 8,7, é básico)

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Conclusão experiência 4

• Concluímos que as substancias de caracter básico
  tem de ter o pH a cima de 7, para caracter neutro
  tem de ser 7 e para caracter acido a baixo de 7.

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Procedimento Experiência 5
Em primeiro lugar colocamos o cloreto de cobre na
proveta medindo 100 ml. Em seguida transferimos
80 ml para o gobelé. Medimos a temperatura
inicial (25ºC) e o pH da solução (4.9). Depois
mergulhamos os eléctrodos na solução e ligamos a
fonte de alimentação deixando actuar alguns
momentos. Num dos eléctrodos depositou-se cobre
sólido e no outro cloro gasoso. Deu-se uma
decomposição ( transformação de uma substância em
substancias mais simples)por acção da
electricidade ou seja, uma electrólise. Para
finalizar medimos a temperatura(31ºC) e o pH(2.7)
final.
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Conclusão Experiência 5

• Concluímos que ao pormos o coloreto de cobre em
  contacto com a corrente eléctrica ele se
  decompõem , ou seja, decompõe-se através da
  electrolise.

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Procedimento Experiência 6

• Em primeiro lugar estivemos a colocar metais em
  quadradinhos separados. Em seguida colocamos uma
  gota de uma solução no mesmo quadradinho por cima
  da gota já existente.

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Conclusão Experiência 6

• Concluímos que houve uma oxidação redução, ou
  seja, as soluções oxidaram os metais e os metais
  reduziram as soluções.
• Conseguimos observar isso através da cor.

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Procedimento experiência 7

• Em 1º lugar pesamos o bicarbonato de sódio para
  depois transferi-lo para um matriz. Medimos
  depois a quantidade necessária de vinagre e
  introduzi mo-lo num balão
• Adaptamos a boca do balão à boca do matraz sem
  deixar cair vinagre dentro deste. Pesamos e
  depois despejamos o vinagre para dentro do matraz.

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Conclusão experiência 7

• Concluímos que a massa do conjunto não variou
  muito porque a soma da massa dos reagentes é
  igual à soma da massa dos produtos.

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Trabalho realizado por gtAna
Cláudia Cibrão gt Sofia
Moutinho D gt Mafalda Barroso