ENLACE I

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ENLACE IÓNICO

• Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y
  Mora
• (2013)

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ENLACE IÓNICO

• Se da entre metales y no-metales.
• Los metales tienen, en general, pocos electrones
  en su capa de valencia y tienden a perderlos para
  quedar con la capa anterior completa (estructura
  de gas noble) convirtiéndose en cationes.
• Los no-metales tienen casi completa su capa de
  valencia y tienden a capturar los electrones que
  les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
  asimismo la estructura de gas noble.

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(No Transcript)
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EJEMPLO FORMACIÓN DE CLORURO DE SODIO
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• A temperatura ambiente son sólidos de altos
  puntos de fusión y ebullición.

• Son duros pero frágiles.

• No conducen la electricidad en estado sólido,
  pero sí en disolución o fundidos.

• Se disuelven mejor en agua que en otros
  disolventes.

• Si los cristales se golpean, se fracturan por
  planos, al repelerse los iones de igual carga
  eléctrica.

• Son siempre cristales

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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general, gt 400ºC) 2. Muchos son solubles en
disolventes polares, como el agua.. 3. La mayoría
es insoluble en disolventes no polares, como el
hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos
conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones) 5. Las
soluciones acuosas conducen bien la electricidad
porque contienen partículas móviles con carga
(iones).
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VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
Linus Pauling definió la electronegatividad como
La capacidad que tienen los átomos de atraer y
retener los electrones que participan en un
enlace químico.
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ELECTRÓLISIS

Electrólisis. Reacciones que se producen en los
electrodos al paso de una corriente eléctrica
directa a través de una solución que contiene
iones.
Catión. Ion con carga positiva
Anión. Ion con carga negativa
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Conceptos de oxidación y reducción

• Oxidación. Pérdida de
  electrones
• La oxidación se lleva a cabo en el
  ánodo
• Reducción. Ganancia de
  electrones
• La reducción se lleva a cabo en el cátodo