Qu

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Química
U.1 Teoría atómica y reacción química
A.14 Interpretación de la conservación de la masa
y la no conservación del volumen
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El dihidrógeno (H2) y el dioxígeno (O2) son
sustancias simples gaseosas que pueden estar en
un mismo recipiente formando una mezcla
homogénea. Si en esa mezcla se hace saltar un
chispa eléctrica, pueden reaccionar dando lugar a
la formación de agua (H2O).
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Cómo nos imaginamos las sustancias antes y
después de saltar la chispa?
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Clic chispa
El dihidrógeno y el dioxígeno son gases a 20 ºC
por lo que las moléculas se mueven en todas las
direcciones ocupando todo el volumen disponible.
Cuando salta la chispa aumenta la velocidad de
las moléculas de forma que los choques son
suficientemente fuertes para romper las moléculas.
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Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno
Después de la reacción agua
Por qué la masa del agua obtenida debe ser igual
a la masa del dihidrógeno y del dioxígeno que
habían reaccionado?
En los reactivos había 12 átomos de hidrógeno y 6
átomos de oxígeno. En el agua obtenida, también
hay 12 átomos de hidrógeno y 6 de oxígeno.
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Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno
Después de la reacción agua
Por qué el volumen del agua obtenida no es igual
al volumen del dihidrógeno y del dioxígeno que
habían reaccionado?
El volumen depende del número de moléculas y de
la distancia entre ellas. Antes de la reacción,
había más moléculas y estaban más alejadas.
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Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno
Después de la reacción agua
Cuántas moléculas de agua se obtendrán a partir
de seis moléculas de dihidrógeno y 4 moléculas
de dioxígeno?
Las mismas que antes, es decir 6. Lo que ocurre
es que sobrará una molécula de dioxígeno que no
habrá reaccionado.