Presentaci

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Viaje al interior de la MATERIA
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LA MATERIA Continua o discontinua?
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(No Transcript)
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A medida que los cuerpos se ven con mayor
aumento, su aspecto cambia...
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Así, algunos que parecían tener una estructura
lisa y uniforme se muestran llenos de rugosidades
cuando son observados con un microscopio
electrónico.
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La idea central del pensamiento griego era que la
materia resultaba continua...
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Demócrito sostenía, en cambio, que la materia
estaba constituida por pequeñas partículas
indivisibles, que llamó átomos.
Demócrito de Abdera (460-370 a.C)
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El pensamiento de Demócrito no fue considerado
hasta que, 2.000 años después, John Dalton retomó
el estudio del átomo y aportó las bases de la
teoría atómica moderna.
John Dalton (1766-1844)
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Teoría Atómica
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1. La materia es discontinua y está formada por
pequeñas partículas indivisibles, denominadas
átomos.
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2. Los átomos de un mismo elemento tienen la
misma masa y demás propiedades.
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3. Los átomos que existen en la naturaleza son
distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
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4. Los átomos compuestos se forman por la unión
de los elementos correspondientes en una relación
numérica sencilla.
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5. Dos o más clases de átomos pueden combinarse
de diferentes maneras para dar más de una clase
de compuestos, pero siempre lo hacen en
proporciones numéricas sencillas.
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Modelo atómico de Dalton
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Algunos postulados de Dalton, como el que dice
que la materia es discontinua, aún siguen
vigentes pero su error consistió en considerar
que los átomos eran esferas rígidas, indivisibles
e indestructibles.
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Aunque se sospechaba que los átomos no eran
indivisibles, la aceptación general de este hecho
no se produjo hasta que Joseph Thomson
determinara la existencia del electrón.
Joseph Thomson (1856-1940) Físico británico
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Thomson sugirió, entonces, su modelo atómico,
según el cual el átomo era una esfera sólida de
materia cargada positivamente, con los electrones
incrustados en número adecuado para que la carga
total fuese nula.
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Modelo atómico de Thomson
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Con el fin de aclarar un poco más las
características de la estructura atómica, a
Ernest Rutherford se le ocurrió bombardear átomos
con radiaciones para intentar desmenuzarlos y
saber así que había en su interior.
Ernest Rutherford (1872-1937) Físico y químico
británico
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Experiencia de Rutherford
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Rutherford pudo confirmar que la materia no se
distribuye de manera uniforme en el interior de
los átomos, sino que, la mayor parte de la masa
del átomo y toda la carga positiva se concentra
en una zona central, muy pequeña, llamada núcleo.
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El núcleo , según él, era muy pequeño respecto
del resto, y los electrones giraban en órbitas ,
tal como los planetas giran alrededor del Sol.
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Este científico determinó, además, la existencia
del protón y en 1932 un físico inglés, llamado
James Chadwick, descubrió la tercer partícula
fundamental, el neutrón.
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El modelo de Rutherford fue, posteriormente,
desechado, por presentar errores desde el punto
de vista de la física clásica...
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Fue un discípulo de Rutherford, Niels Bohr, quien
propuso un nuevo modelo que resolvía la
inestabilidad del modelo anterior.
Niels Bohr (1885-1962) Físico danés
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Según el modelo propuesto por el joven Bohr, los
electrones giran alrededor del núcleo en un
número limitado de órbitas estables.
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Cuando el electrón se encuentra en una órbita
estable no emite energía. Los electrones sólo
pueden ganar o perder energía cuando saltan de
una órbita a la otra.
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Modelo atómico de Bohr
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Si bien este modelo fue rápidamente aceptado, en
la concepción actual del modelo atómico se
agregan varios elementos de la física.
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Según el modelo atómico actual, los electrones se
encuentran en una región del espacio entorno del
núcleo donde la probabilidad de encontrarlos es
elevada. Esta región está constituida por
diferentes zonas a las que se les denomina
orbitales.
Modelo atómico actual
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(No Transcript)