EQUILIBRIO QUIMICO - PowerPoint PPT Presentation

1 / 45
About This Presentation
Title:

EQUILIBRIO QUIMICO

Description:

Cuando el sistema alcanza el equilibrio las concentraciones son: Desplazamiento de Equilibrios Qu micos PRINCIPIO DE LE CHATELIER Henri Louis Le Chatelier (1850 ... – PowerPoint PPT presentation

Number of Views:126
Avg rating:3.0/5.0
Slides: 46
Provided by: tamy8
Category:

less

Transcript and Presenter's Notes

Title: EQUILIBRIO QUIMICO


1
EQUILIBRIO QUIMICO
2
REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
  • UNA REACCION QUIMICA ES IRREVERSIBLE CUANDO
    OCURRE EN UNA DIRECCION

3
REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
  • UNA REACCION QUIMICA ES REVERSIBLE CUANDO
    OCURRE EN AMBOS SENTIDOS

4
REACCIONES REVERSIBLES
  • REACCIONES DIRECTAS TRANSFORMACION PARCIAL DE
    LOS REACTANTES EN PRODUCTOS
  • REACCIONES INVERSAS TRANSFORMACION DE PARTE DE
    LOS PRODUCTOS EN REACTANTES

5
ENERGIA DE ACTIVACION
  • ENERGIA NECESARIA PARA INICIAR UNA REACCION

6
  • UNA REACCIÓN OCURRIRÁ CON GRAN FACILIDAD SI LA Ea
    DE LA REACCION INVERSA Y DIRECTA SON SIMILARES
  • UNA REACCION QUE SE DESPLACE DESDE LOS PRODUCTOS
    HACIA LOS REACTANTES SERÁ MUY POCO PROBABLE, ES
    DECIR, IRREVERSIBLE, SI LA Ea DE LA REACCIÓN
    DIRECTA E INVERSA SON MUY DIFERENTES

7
LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
  • Para que dos o más reactantes den origen a la
    formación de productos, es preciso que sus
    moléculas choquen con cierto ángulo y orientación
    adecuados. La orientación espacial y el ángulo de
    encuentro se define como geometría de colisión.

8
  • Además de esta condición, las moléculas deben
    chocar con energía suficiente para formar un
    complejo activado, esto es un estado
    intermediario donde las moléculas se aproximan lo
    suficiente para establecer nuevos enlaces entre
    sus átomos rompiendo los enlaces antiguos

9
(No Transcript)
10
  • No todas las colisiones entre las moléculas
    reactantes son efectivas se dice que un choque
    entre las moléculas reactantes es efectivo cuando
    es capaz de conducir a la formación del complejo
    activado.

11
  • La energía mínima necesaria para que haya
    colisiones efectivas es denominada energía de
    activación. La energía de activación es, por lo
    tanto, la energía que debe ser suministrada a los
    reactantes para que la reacción se inicie.

12
(No Transcript)
13
(No Transcript)
14
  • FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA
    REACCIÓN QUÍMICA

15
Temperatura
  • Si se aumenta la temperatura, la velocidad de
    reacción aumenta. Esto se debe al aumento de la
    energía cinética, la que provoca un aumento del
    número de moléculas con energía superior a la
    energía de activación. Existiendo más colisiones
    efectivas, la velocidad de reacción aumenta

16
Concentración de los reactantes
  • Ley de Acción de las Masas
  • La velocidad de una reacción es directamente
    proporcional al producto de las concentraciones
    molares de los reactantes, elevadas a potencias
    que son iguales a los respectivos coeficientes de
    la ecuación química.

17
  • Este enunciado es válido en reacciones
    elementales, es decir, aquellas que se realizan
    en una sola etapa. Si la reacción se realiza en
    varias etapas, la semireacción más lenta es la
    que limita la velocidad de reacción. En este
    caso, las potencias no son iguales a los
    coeficientes de la ecuación, por lo tanto deben
    determinarse experimentalmente.

18
Para una reacción general
  • aA bB ? cC dD

19
(No Transcript)
20
El Estado Físico de los reactantes
  • Cuanto más íntimo es el contacto entre los
    reactantes, más rápida será la reacción. Así
    también los mismos reactantes en fase gaseosa
    tendrán una velocidad de reacción mayor que en
    fase líquida y éste mayor que en fase sólida.
  • Por eso, se acostumbra a disolver los reactantes
    antes de hacerlos reaccionar, aumentando así la
    superficie de contacto entre ellos.

21
(No Transcript)
22
Presión total sobre un sistema
  • Solamente influye en sustancias gaseosas. En este
    caso cuanto mayor es la presión, mayor es la
    velocidad de reacción. El número de colisiones
    efectivas entre reactantes será mayor cuanta más
    presión haya en el sistema. Si los reactivos son
    gaseosos el volumen ocupado será menor si la
    presión del sistema es mayor, por lo tanto se
    infiere que el las posibilidades de colisiones
    eficaces aumentan al igual que la rapidez con la
    que la reacción ocurre.

23
EQUILIBRIO QUIMICO
  • EQUILIBRIO DINÁMICO SE DEFINE COMO EL ESTADO QUE
    ALCANZA UN SISTEMA CUANDO LAS VELOCIDADES DE LA
    REACCIÓN DIRECTA E INVERSA SON IDÉNTICAS. EN ESE
    MOMENTO NO SE PERCIBEN CAMBIOS OBSERVABLES , ES
    DECIR, LAS PROPIEDADES MACROSCOPICAS Y LA
    COMPOSICION DE LA MEZCLA PERMANECEN CONSTANTES

24
UN SISTEMA ALCANZA EL EQUILIBRIO SI..
  • ES UN SISTEMA CERRADO
  • LAS PROPIEDADES OBSERVABLES(MASA, TEMPERATURA) NO
    VARIAN EN EL TIEMPO

25
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  • LEY DE ACCION DE LAS MASAS
  • EN TODA REACCIÓN QUÍMCA, A UNA DETERMINADA
    TEMPERATURA, EL PRODUCTO DE LAS CONCENTRACIONES
    MOLARES DE LOS PRODUCTOS , DIVIDIDO POR EL
    PRODUCTO DE LAS CONCENTRACIONES MOLARES DE LOS
    REACTANTES, ELEVADAS CADA UNA DE ELLAS A SUS
    RESPECTIVOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS, TIENE
    UN VALOR CONSTANTE

26
  • aA bB cC dD

27
(No Transcript)
28
Qué informa la constante de equilibrio?
  • La magnitud de la constante de equilibrio puede
    informar si en una reacción en equilibrio está
    favorecida la formación de los productos o de los
    reactantes.

29
Qué informa la constante de equilibrio?
  • La magnitud de la constante de equilibrio puede
    informar si en una reacción en equilibrio está
    favorecida la formación de los productos o de los
    reactantes.

30
Considera el equilibrio
  • a) Cuál es la expresión de constante de
    equilibrio KC?
  • b) Calcula la constante de equilibrio KC para
    esta reacción a 25 C y a 52 C, a
  • partir de las concentraciones en el estado de
    equilibrio de N2O4 y NO2,
  • dadas en la tabla de la izquierda.
  • c) Cuál está más favorecido en el equilibrio el
    reactante o el producto?
  • d) De qué manera influye la temperatura en el
    desplazamiento del equilibrio?

31
  • Realizado en clases!!!!

32
Equilibrios homogéneos y heterogéneos
  • Los equilibrios en los cuales todos los
    componentes se encuentran en la misma fase se
    consideran equilibrios homogéneos.
  • Un ejemplo muy sencillo de equilibrio heterogéneo
    es la descomposición del carbonato de calcio en
    óxido de calcio y dióxido de carbono, en la
    ecuación

33
  • Consideremos la siguiente reacción que se efectúa
    a la temperatura de 472 C (745 K)
  • Las concentraciones iniciales de los reactantes y
    del producto son

34
  • Cuando el sistema alcanza el equilibrio las
    concentraciones son

35
(No Transcript)
36
Desplazamiento de Equilibrios QuímicosPRINCIPIO
DE LE CHATELIER
  • Henri Louis Le Chatelier (1850 - 1936) enunció en
    1884 el siguiente principio conocido como
    principio de Le Chatelier o principio de fuga
  • Cuando se ejerce una acción perturbadora sobre
    un sistema en equilibrio, éste se desplaza de tal
    forma que trata de contrarrestar dicha acción.

37
  • Las acciones perturbadoras pueden ser
  • a) presión sobre el sistema
  • b) temperatura
  • c) concentración de los reactantes y productos.

38
En el equilibrio gaseoso
39
En equilibrio gaseoso
  • Un aumento o disminución en presión no afecta al
    equilibrio ya que ambos (reactantes y
  • productos) ocupan igual volumen.

40
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
  • Aumentando la temperatura de un sistema en
    equilibrio, éste se desplaza en el sentido
    endotérmico de la reación, en cambio si disminuye
    la temperatura, el equilibrio se desplaza en el
    sentido exotérmico de la reacción.

41
Resumiendo
  • En una reacción endotérmica (de izquierda a
    derecha), el aumento de la temperatura del
    sistema, saca a la reacción del equilibrio, por
    tanto, éste se desplaza hacia los reactantes
    aumentando su concentración y consecuentemente
    disminuyendo el valor de la constante de
    equilibrio. La disminución de la temperatura en
    cambio, provocará el desplazamiento del
    equilibrio en el sentido exotérmico (hacia los
    productos). Esto permite que la concentración de
    productos aumente, al igual que la constante de
    equilibrio.

42
  • En una exotérmica (de izquierda a derecha), el
    aumento de la temperatura en el sistema,
    desplaza el equilibrio en el sentido endotérmico
    (hacia los reactantes), disminuyendo el valor de
    la constante de equilibrio. En cambio, si la
    temperatura disminuye, el sentido del equilibrio
    se orienta hacia el aumento en la concentración
    de productos (desplazamiento hacia la derecha).
    con ello la constante de equilibrio aumenta.

43
  • Esta reacción es exotérmica en el sentido 1 y,
    consecuentemente endotérmica en el sentido 2, por
    lo tanto
  • Aumento de temperatura ? desplazamiento en
    sentido 2
  • Disminución de temperatura ? desplazamiento en
    sentido 1

44
INFLUENCIA DE LAS CONCENTRACIONES
  • Un aumento de la concentración de una de las
    sustancias presente en el sistema, desplazará al
    equilibrio para el lado opuesto de donde se
    encuentra esa sustancia. Viceversa, disminuyendo
    la concentración el equilibrio se desplazará
    para el mismo lado en que se encuentra la
    sustancia.

45
  • aumento de concentración de SO2 u O2 ?
    desplazamiento en sentido 1
  • aumento de concentración de SO3 ? desplazamiento
    en sentido 2
  • disminución de concentración de SO2 u O2 ?
    desplazamiento en sentido 2
  • disminución de concentración de SO3 ?
    desplazamiento en sentido 1
Write a Comment
User Comments (0)
About PowerShow.com