Neils Bohr

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Neils Bohr
1885 - 1962
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• MODELO DE BOHR (1913)
• El danés Niels Bohr elabora un nuevo modelo
  atómico para superar los fallos del modelo
  nuclear de Rutherford, como por ejemplo que no
  explicaba el hecho de que cualquier carga en
  movimiento emite energía, por tanto el electrón
  terminaría chocando con el núcleo.

                                           
                                   
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• Este modelo compaginó el átomo nuclear de
  Rutherford con la nueva física que estaba
  surgiendo, física cuántica. Sugirió que los
  electrones no pueden tener cualquier cantidad de
  energía, sino sólo ciertas cantidades
  específicas, es decir, la energía de un electrón
  está cuantizada.

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• En 1913 Bohr crea un modelo atómico que se basaba
  en la física cuántica.
• Los electrones se ubican en orbitas, al igual
  como los planetas giran alrededor del sol.
• Cada orbita o nivel de energía, contiene una
  cantidad determinada de electrones.
• La disposición de los electrones se denomina
  configuración electrónica.

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Postulados

• Los electrones de los átomos giran en torno al
  núcleo en niveles energéticos bien definidos.
• Mientras el electrón permanezca en un
  determinado nivel de energía no absorbe ni emite
  energía.
• Si un electrón pasa de un nivel de menor energía
  a otro de mayor energía, es necesario
  suministrarle energía, la cual devuelve en forma
  de luz y/o calor cuando regresa al nivel
  energético original.

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• El electrón pasa instantáneamente de un nivel de
  energía a otro, no existen etapas intermedias.
  (ej la escalera)
• La absorción de un fotón o cuanto de energía (un
  paquete de energía extremadamente pequeño con una
  cantidad definida de energía) eleva al electrón a
  un nivel de energía más alto, llamado estado
  excitado.
• Cuando el electrón cae luego a niveles de
  energía más bajos, se desprende energía en forma
  de luz (cuantos específicos).

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Absorción
Emisión
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(No Transcript)
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• Cada nivel de energía de un átomo sólo puede
  contener un cierto números de electrones como
  máximo, y está dado por la fórmula 2n², donde n
  es igual al número del nivel de energía que se
  está llenando.
• En el primer nivel de energía (n1) la cantidad
  máxima de electrones es 2(1)² 2
• En el segundo nivel de energía (n2), la cantidad
  máxima de electrones es 2(2) ² 8

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• El tercer nivel de energía (n3),la cantidad de
  electrones es 2(3)²18
• El cuarto nivel de energía (n4),la cantidad de
  electrones es 2(4)²32

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Modelo Atómico de Bohr
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DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.
Nivel Numero máximo de electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32

• Según modelo los electrones se distribuyen en
  diferentes niveles, que llamaremos capas. Con un
  número máximo de electrones en cada nivel o capa.

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(No Transcript)
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DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.

• Así , en un elemento como el potasio en estado
  neutro
• 19 K
• 1ªcapa 2e-
• 2ªcapa 8e-
• 3ªcapa 9e-

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DIAGRAMA DEL MODELO DE BOHR
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El modelo de Bohr es un modelo matemático y
explica satisfactoriamente sólo el átomo de H,
pero no los demás elementos, por lo cual fue
descartado y se dio paso a un nuevo modelo, que
es un modelo matemático y que se basa en la
ecuación de onda de Schrödinger, que describe
las propiedades de los electrones en los átomos,
el modelo mecánico cuántico (modelo atómico
actual).
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EL MODELO MECÁNICO CUÁNTICO DE ERWIN SCHRÖDINGER

• Principio de Incertidumbre de Heisenberg
•  
• Según el principio, ciertas parejas de variables
  físicas como la posición y la cantidad de
  movimiento de una partícula no pueden calcularse
  simultáneamente con un 100 de exactitud. Si se
  determina con cierta certeza la posición, queda
  incierta la cantidad de movimiento

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• Louis De Broglie, sugirió por primera vez que el
  electrón tiene propiedades del tipo ondulatorio.
  En otras palabras, de Broglie planteó que un haz
  de electrones se debería comportar de forma muy
  parecida a un haz de luz. A partir de entonces
  los electrones son tratados como ondas y
  partículas ( comportamiento dual) y su ubicación
  se indica sólo en términos de probabilidades
•  

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• Edwin Schrödinger dedujo una ecuación
  fundamental, llamada la ecuación de onda, que
  logra descifrar el comportamiento de un electrón
  alrededor del núcleo atómico. Si la posición no
  es exacta, Schrödinger plantea las posibles
  ubicaciones en términos probabilísticos, así las
  soluciones a las ecuaciones de onda se denominan
  orbitales (? 2 )

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• Debemos aclarar eso sí, que un orbital es una
  función matemática, no un parámetro físico,
  tampoco se trata de una órbita ni una trayectoria
  precisa. Físicamente corresponde a la zona del
  espacio donde posiblemente se encuentre el
  electrón girando. Los estados de energía y sus
  funciones de onda se caracterizan por un conjunto
  de números cuánticos con los que es posible
  construir un modelo comprensible para el átomo

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Resumen