R

1
Règles à suivre pour écrire de bonnes équations
bilan
Récapitulons les équations que nous avons
rencontrées dans ce chapitre
2

1. Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique

CaCO3 2H ? Ca2 CO2 H2O

1. Réaction du fer avec lacide chlorhydrique

Fe 2H ? Fe2 H2
1 fer
1 fer

1. Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique

Zn 2H ? Zn2 H2
1 zinc
1 zinc
Que doit-on remarquer ?
1 atome de calcium dans les réactifs
1 atome de calcium dans les produits
Regardez ce quil en est pour le fer et le zinc
dansles autres équations !
3

1. Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique

CaCO3 2H ? Ca2 CO2 H2O

1. Réaction du fer avec lacide chlorhydrique

Fe 2H ? Fe2 H2

1. Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique

Zn 2H ? Zn2 H2
Il en est de même pour les autres atomes
2 hydrogène dans les réactifs
2 hydrogène dans les produits
1 carbone dans les réactifs
1 carbone dans les produits
213 oxygène dans les produits
3 oxygène dans les réactifs
4
1ère règle Lors dune réaction chimique, il y
a conservation des atomes.
5

1. Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique

CaCO3 2H ? Ca2 CO2 H2O

1. Réaction du fer avec lacide chlorhydrique

Fe 2H ? Fe2 H2

1. Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique

Zn 2H ? Zn2 H2
Regardons les charges électriques
2 charges positivesdans les réactifs
2 charges positivesdans les produits
6
2ème règle Lors dune réaction chimique, il y
a conservation des charges électriques.