ESTRUCTURA DE LOS SLIDOS - PowerPoint PPT Presentation

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ESTRUCTURA DE LOS SLIDOS

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El color del vidrio es debido a la presencia de iones met licos. Fe2O3, CuO color verde. UO2 color amarillo. CoO, CuO color azul. Au y Cu color rojo ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: ESTRUCTURA DE LOS SLIDOS


1
ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS
  • TEMA 3

2
TIPOS DE SÓLIDOS
  • Sólidos cristalinos
  • Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un
    arreglo ordenado
  • Sólidos covalentes ( diamante, cristales de
    cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos.
  • Sólidos amorfos
  • No presentan estructuras ordenadas
  • Vidrio y hule

3
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Estructura de los sólidos cristalinos
  • Celda unitaria
  • Es la unidad estructural de un sólido cristalino.
    Mínima unidad que da toda la información acerca
    de la estructura de un cristal

4
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Estructura de los sólidos cristalinos
  • Celda unitaria

5
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • La estructura del sólido cristalino se representa
    mediante la repetición de la celda unidad en las
    tres direcciones del espacio

Celda unidad
Translación eje y
Translación eje Z
Translación eje X
6
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de celdas unitarias

Sistemas cúbico a b c a b g
90º tetragonal a b ? c a b g
90º ortorrómbico a ? b ? c a b g
90º monoclínico a ? b ? c a g 90º
b?90º triclínico a ? b ? c a ? b ? g
?90º hexagonal a b ?c a b 90º g
120º romboédrico a b c ab g ?90º
7
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Empaquetamientos de esferas
  • Las esferas se empacan de forma distinta. Cada
    arreglo distinto presenta un número de
    coordinación
  • Empaquetamiento no compacto
  • Celda unitaria Celda cúbica simple
  • Celda unitaria Celda cúbica centrada
    en el cuerpo
  • Empaquetamiento compacto
  • Celda unitaria Celda cúbica centrada
    en las caras (ABC)
  • Celda unitaria Celda hexagonal
    compacta (ABA)

8
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica simple (sc)
  • Ejemplos a-Po, Hg

9
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica simple (sc)

r
a
10
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc)
  • Ejemplos Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba

11
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc)

c
b
a
12
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica centrada en las caras (fcc)
    (Empaquetamiento compacto ABC)

13
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica centrada en las caras (fcc)
  • Ejemplos NaCl

14
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda cúbica centrada en las caras (fcc)

4r
a
15
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda hexagonal compacta (hc) (Empaquetamiento
    compacto ABA)

16
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda hexagonal compacta (hc)
  • Ejemplos Be, Mg, Zn, Cd, Ti

17
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Celda hexagonal compacta (hc)

18
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de cristales
  • Cristales iónicos
  • Características
  • La cohesión se debe a enlaces iónicos (50-100
    kJ/mol)
  • Formados por especies cargadas
  • Aniones y cationes de distinto tamaño
  • Propiedades
  • Duros y quebradizos
  • Puntos de fusión altos
  • En estado líquido y fundido son buenos
    conductores de la electricidad
  • Ejemplos
  • NaCl, Al2O3, BaCl2, sales y silicatos

19
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de cristales
  • Cristales covalentes
  • Características
  • La cohesión cristalina se debe únicamente a
    enlaces covalentes (100-1000 kJ/mol)
  • Propiedades
  • Duros e incompresibles
  • Malos conductores eléctricos y del calor
  • Ejemplos
  • 2 alótropos de carbón (Cgrafito y Cdiamante,
    cuarzo (SiO2)

20
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de cristales
  • Cristales covalentes
  • 2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante

21
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de cristales
  • Cristales moleculares
  • Características
  • Formados por moléculas
  • Unidos por fuerzas de Vas der Waals (1 kJ/mol) o
    enlaces por puentes de H
  • Propiedades
  • Blandos, compresibles y deformables
  • Puntos de fusión bajos
  • Malos conductores del calor y electricidad
  • Ejemplos
  • SO2, I2, H2O(s)

22
SÓLIDOS CRISTALINOS
  • Tipos de cristales
  • Cristales metálicos
  • Características
  • Cada punto reticular está formado por un átomo de
    un metal
  • Los electrones se encuentran deslocalizados en
    todo el cristal
  • Propiedades
  • Resistentes debido a la deslocalización
  • Debido a la movilidad de los electrones, buenos
    conductores de la electricidad
  • Ejemplos
  • Ca, Na, Li

23
SÓLIDOS AMORFOS
  • Los átomos o moléculas que lo forman no se
    encuentran en posiciones fijas del cristal y por
    tanto, carecen de una distribución tridimensional
    regular
  • Vidrio
  • Producto de fusión de materiales inorgánicos que
    se han enfriado a un estado sólidos sin
    cristalizar
  • Sus principales componentes son
  • SiO2, NaO2 y B2O3 fundidos
  • El color del vidrio es debido a la presencia de
    iones metálicos
  • Fe2O3, CuO color verde
  • UO2 color amarillo
  • CoO, CuO color azul
  • Au y Cu color rojo
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