UNIDAD TEMATICA III TEORIA ACIDO BASE - PowerPoint PPT Presentation

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UNIDAD TEMATICA III TEORIA ACIDO BASE

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9) La orina es un sistema acuoso en el cual se encuentran disueltos coloides, ... etc. Calcular la concentraci n de protones de una muestra de orina cuyo pH es 8.20. ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: UNIDAD TEMATICA III TEORIA ACIDO BASE


1
UNIDAD TEMATICA IIITEORIA ACIDO BASE
2
TALLER Nº 11 ACIDO-BASE
4) El ácido benzóico (C6H5COOH) tiene un Ka
6,30x10-7, y el ácido bórico (HBO2) un Ka
5,80x10-5. Cuál es el ácido más fuerte? Cómo son
los valores de pK?
C6H5COOH Ka 6,30x10-7 pKa 6.20 HBO2 Ka
5,80x10-5. pKa 4.24 Mayor Ka menor pKa ácido
más fuerte
3
  • 5) Se prepara una solución de HCl 0,25 M a 25ºC.
    Cuál es la concentración de iones hidróxidos en
    la solución?. Cuál será el pH?.

H 0,25 M
HCl 0,25 M
Cl- 0,25 M
Kw H OH- 10-14 0,25 OH- OH- 4
x 10-14 pH - log 0,25 pH 0,60
4
  • 9) La orina es un sistema acuoso en el cual se
    encuentran disueltos coloides, macromoléculas
    como proteínas, iones como Na, Ca2, Cl-, Mg2 y
    moléculas como glucosa, aminoácidos, urea, ácido
    úrico, etc. Calcular la concentración de protones
    de una muestra de orina cuyo pH es 8.20.

pH 8,20 ? H INV log -8,20 H 6,31 x
10-9
5
  • 10) Calcular el pH de una solución 0.15 M de
    ácido acético, cuyo pKa 4.75.

Ka INV log -4,75 ? Ka 1,78 x 10-5
H 1,63 x 10-3
pH 2.79
6
  • 11) Calcular el pH de una solución de amoníaco
    0.25 M, cuyo pKb 4.74.

Kb INV log -4,74 ? Kb 1,82 x 10-5
OH- 4,55 x 10-6
pOH 5,34
pH 14- 5,34 8,66
7
  • 12) Calcular la concentración de protones en una
    solución de ácido tricloroacético 0.15 M, cuya Ka
    0.2.

pH 1,58
8
  • 16) Calcular el pH de una reguladora que está
    formada por 0.30 M de ácido acético y 0.30 M de
    acetato de sodio. PKa 4.75. Suponiendo que el
    volumen no varía, que pH tendrá ahora la solución
    si le agrego 15 ml de una solución 0.15 M de
    Na(OH). Cuál es la variación del pH.

pH pKa log CH3COO- / CH3COOH
pH 4,75 log 0,30 / 0,30
pH 4,75
9
  • Le agrego 15 ml de una solución 0.15 M de Na(OH).
    Cuál es la variación del pH.

0.0025 moles de Na(OH)
pH pKa log CH3COO- 0,0025 / CH3COOH
0,0025
pH 4,75 log 0,30 0,0025 / 0,30 0,0025
pH 4,76
10
  • 17) En los adultos normales, los amortiguadores
    de la sangre mantienen el pH sanguíneo en un
    valor de alrededor de 7.40. El estado que se
    alcanza cuando el pH desciende menos de 7.35, se
    denomina acidosis, lo que puede provocar
    complicaciones y hasta la muerte. Por lo que es
    muy importante controlar el estado ácido-base de
    la sangre del paciente. Los datos de interés
    clínico comprenden el pH y las concentraciones de
    ión bicarbonato y el dióxido de carbono, siendo
    sus valores normales, pH 7.40, HCO3- 24 Mm/ l y
    CO2 1.20 Mm/ l.
  • Los valores sanguíneos de un paciente con
    acidosis metabólica eran pH 7.03 y
    concentración de dióxido de carbono de 1.20Mm/l.
    Cuál era la concentración de bicarbonato en la
    sangre del paciente y que cantidad de bicarbonato
    respecto del normal se utilizó para amortiguar el
    exceso de ácido causante de la enfermedad?

11
HCO3- INV log 8,51 x 1,20 ? HCO3-
10,21
HCO3- 24 mM ? HCO3- 24-10,21 13,79
12
BIBLIOGRAFIA
  • ATKINS JONES (2006) Principios de Química 3ra
    edición. Panamericana.
  • CHANG (2002) Química General Editorial McGraw
    Hill.
  • WHITTEN, GAILEY y DAVIS (1998) "Química General".
    5ta edición. Editorial McGraw Hill.
  • BLANCO, A (2000) "Química Biológica". Editorial
    Ateneo.
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