AEPEQ Facultad Regional La Plata Universidad Tecnolgica Nacional' - PowerPoint PPT Presentation

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AEPEQ Facultad Regional La Plata Universidad Tecnolgica Nacional'

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Construir la pila de Daniell y calcular su fem. Comprender el fen meno de electr lisis. ... a)Llenar el tubo en U con la soluci n de KI 0.5 M. ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: AEPEQ Facultad Regional La Plata Universidad Tecnolgica Nacional'


1
AEPEQ- Facultad Regional La PlataUniversidad
Tecnológica Nacional.
  • CATEDRA QUIMICA GENERAL
  • INGENIERIA INDUSTRIAL

Prof. Ing. Gladys Machado
J.T.P.Ing. Carlos Stein.
Ayudante Ing. Silvia M. Pastorino
2
Práctica Nº 3 Electroquímica
  • Año 2005.
  • 1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS
  • Electroquímica electrolitos, diferencia de
    potencial, pilas,fem y electrólisis.

3
  • 2) OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA
  • Comprender el funcionamiento de las pilas.
  • Construir la pila de Daniell y calcular su fem.
  • Comprender el fenómeno de electrólisis.
  • Realizar la electrólisis del Ioduro de potasio.

4
  • 3) MATERIALES Y REACTIVOS

2 vasos de precipitado (400 ml) Cu SO4 1 M
1 voltímetro Solución de almidón
1 electrodo de Zn Fenolftaleina
1 puente salino Zn SO4
1M
1 electrodo de Cu KI 0,5 M
Cables de cobre con pinza 1 Tubo
en U 2 electrodos de acero inoxidable
5
  • 4) TECNICA OPERATIVA
  • I- Pila de Daniell
  • )Colocar en un vaso de precipitado 200 ml de
    solución de Zn SO4 1M y el electrodo de Zn.
  • )Colocar en el otro vaso de precipitado 200 ml
    de solución de Cu SO4 1M y el electrodo de Cu.
  • )Unir ambos vasos por medio de un puente salino,
    conectar los electrodos a un voltímetro y se leer
    el valor de la FEM.

6
II- Electrólisis del KI a)Llenar el tubo en U
con la solución de KI 0.5 M. b)Colocar los
electrodos en cada rama y adicionar unas gotas
de fenolftaleina en la rama correspondiente al
cátodo y gotas de solución de almidón en el
ánodo. c)Conectar los electrodos a una fuente de
potencial (4V) durante 5 a 10 minutos.
7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
  • Registrar
  • Valor de la f.e.m. leída en el voltámetro
  • Potencial de reducción del Cu
  • Potencial de reducción del Zn
  • Valor teórico de la f.e.m.

10
  • 7) NOTA de tabla (serie electroquímica de los
    elementos) se leen los potenciales normales de
    electrodos (reducción), estos corresponden a
    soluciones de concentración 1 M y a una
    temperatura de 25 ºC.

11
  • 8) Bibliografía
  • a) G. M. Barrow, Química Física 1978, Reverté,
    España.
  • b) P. W. Atkins, Fisicoquímica, 1986,
    Addison-Wesley Iberoamericana, México.
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