Presentacin de PowerPoint - PowerPoint PPT Presentation

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Presentacin de PowerPoint

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CIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H (HIDRATADOS) EN DISOLUCI N ACUOSA ... CIDO BLANDO. CIDO DURO. CIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS. H-, R-,CN-, CO, I-, R3P, R2S ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Presentacin de PowerPoint


1
ÁCIDOS Y BASES
Química ácido-base. Teorías. Concepto
dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos
y bases duros y blandos.
FERNANDO CARRILLO HERMOSILLA Fernando.Carrillo_at_ucl
m.es Área de Q. Inorgánica. Facultad de CC.
Químicas. UCLM
2
ESTÁN AQUÍ
3
TEORÍA DE ARRHENIUS 1884 1923

ÁCIDO SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H
(HIDRATADOS) EN DISOLUCIÓN ACUOSA BASE
SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OH- (HIDRATADOS) EN
DISOLUCIÓN ACUOSA NEUTRALIZACIÓN H(aq)
OH-(aq) H2O H2O H OH- Kw10-14OH-H EXP
LICA BIEN HX MOH MX H2O

4
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY 1923
ÁCIDO SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H BASE
SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA REACCIÓN ÁCIDO-BASE
TRANSFERENCIA DE H
5
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
HA B A- HB
BASE CONJUGADA DE HA
ÁCIDO CONJUGADO DE B
ÁCIDO DA H A B PARA FORMAR A- HA ES EL ÁCIDO
CONJUGADO DE A-
B ACEPTA H PARA FORMAR HB B ES LA BASE
CONJUGADA DE HB
TÍPICAMENTE, LOS ÁCIDOS SON NEUTROS O CATIÓNICOS
Y LAS BASES NEUTRAS O ANIÓNICAS
6
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE H2S H2O H3O
SH- HS- OH- H2O S2- HCl NH3 NH4
Cl- H2O OH- H2O OH- H(A-)
H2O H3O (A-) EL AGUA ES ANFIPRÓTICA
7
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
Un ácido fuerte se disocia completamente en sus
iones HA H A-
HCl OH- Cl- H2O
ÁCIDO FUERTE
BASE FUERTE
BASE CONJUGADA DÉBIL
ÁCIDO CONJUGADO DÉBIL
8
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA HA H2O H3O
A- A-H3O Ka -logKapKa
HA Cuanto menor (o más negativo) sea pKa mayor
será Ka y más fuerte será el ácido
9
ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA
-OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO ACUA-ÁCIDOS
Fe(H2O)63(aq) H2O Fe(H2O)5(OH)2(aq)
H3O(aq) HIDRÓLISIS HIDROXO-ÁCIDOSSi(OH)4 OXO
ÁCIDOS H2SO4 (O)2S(OH)2 H2O-E-OH2 HO-
E-OH2- OH-EO3- ACUA HIDROXO OXO
-2H
-H
10
ÓXIDOS ANHIDROS
11
TEORÍA DE LEWIS 1923
ÁCIDO SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR DE ELECTRONES
(ACEPTOR) BASE SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR
DE ELECTRONES (DADOR) REACCIÓN ÁCIDO-BASE
FORMACIÓN DE UN ENLACE DATIVO O COORDINADO
12
TEORÍA DE LEWIS
ADUCTO ÁCIDO BASE DE LEWIS
13
TEORÍA DE LEWIS
14
TEORÍA DE LEWIS
PARA EL AGUA
15
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOS MÁS
ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS QUE CON
OTROS CLASIFICACIÓN DE CATIONES A METALES
ALCALINOS, ALCALINOTÉRREOS Y M. DE TRANSICIÓN
POCO PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN ELEVADO. B
METALES REPRESENTATIVOS PESADOS Y EN ESTADO DE
OXIDACIÓN ALTO Y M. DE TRANSICIÓN PESADOS Y EN
ESTADO DE OXIDACIÓN BAJO.
16
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
SUSTITUYENTES DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O
AZUFRE FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT.
B DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍGENO O
FLÚOR FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. A
17
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
CATIONES A CATIONES DUROS MENOS
POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES
IÓNICOS CATIONES B CATIONES BLANDOS MÁS
POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES
COVALENTES BH CH3Hg CH3HgB H
ÁCIDO DURO
ÁCIDO BLANDO
18
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
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