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Presentano

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Maria Giulia Elisa Vitaly Presentano TEORIA DEI G A S Definizione ed etimologia Il termine gas fu attribuito dal chimico J.B. van Helmont. I gas sono sostanze ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Presentano


1
Presentano
  • Maria Giulia
  • Elisa
  • Vitaly

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TEORIA DEI G A S
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Definizione ed etimologia
  • Il termine gas fu attribuito dal chimico J.B. van
    Helmont.
  • I gas sono sostanze allo stato aeriforme.
  • Non hanno un volume proprio e quindi sono
    facilmente comprimibili.
  • La loro energia interna è prevalentemente
    cinetica.

4
La legge di boyletrasformazione di un gas a
temperatura costante
  • Il volume V occupato da una determinata quantità
    di gas mantenuta a temperatura costante è
    inversamente proporzionale alla pressione p del
    gas
  • p V costante

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In sintesi
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Esempio Legge di Boyle
  • Racchiudiamo il gas in un recipiente chiuso da un
    pistone mobile
  • Immergiamo il recipiente in una miscela di acqua
    e ghiaccio (la miscela funziona come un
    termostato a 0)
  • Appoggiamo dei pesi sul pistone, la pressione del
    gas aumenta e il volume diminuisce
  • La pressione che il gas esercita su tutte le
    pareti del contenitore è uguale alla pressione
    esercitata sul gas dallatmosfera e dai pesi

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LA PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSACTRASFORMAZIONE DI
UN GAS A PRESSIONE COSTANTE
  • Quando un gas è mantenuto a pressione costante,
    il suo volume varia linearmente con la
    temperatura. Se è noto il volume v0 occupato dal
    gas a 0C, il volume V del gas alla temperatura
    di T gradi centigradi è VV0 (1at)

8
LA SECONDA LEGGE DI GAY LUSSACTRASFORMAZIONE DI
UN GAS A VOLUME COSTANTE
  • Quando un gas è mantenuto a volume costante, la
    sua pressione varia linearmente con la
    temperatura. Se è nota la pressione P0 del gas a
    0C, la sua pressione P alla temperatura di T
    gradi centigradi è P P0(1 at)

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  • ESEMPIO SECONDA LEGGE DI GAY LUSSAC
  • Blocchiamo il pistone con una vite in modo che
    non si possa spostare. Se riscaldiamo il gas con
    la fiamma, la temperatura del gas aumenta, il
    volume è costretto a restare costante mentre la
    pressione aumenta.

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IL GAS PERFETTO
  • Soddisfa a qualunque temperatura e a qualunque
    pressione la legge di Boyle le due leggi di Gay
    Lussac.
  • In natura non esistono gas perfetti
  • Alcuni gas come idrogeno ed elio possono essere
    considerati praticamente perfetti per intervalli
    di pressione e temperatura molto grandi

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CARATTERISTICHE GAS PERFETTO
  • Le sue particelle hanno volume nullo 
  • Le forze attrattive tra le particelle sono nulle
    per cui ogni particella è indipendente dalle
    altre.
  •  Le collisioni tra le particelle del gas o tra le
    particelle del gas e le pareti del recipiente
    sono perfettamente elastiche.
  • L'energia cinetica media delleparticelle
    aumenta all'aumentare della 
  • temperatura assoluta del gas.

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EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
  • Mette in relazione per un dato numero n di
    moli di gas, la pressione p, il volume V e la
    temperatura assoluta T nella forma pVnRT
  • in cui R8.3 J è la costante universale dei
    gas. I gas reali sono assimilabili a gas perfetti
    quando sono lontani dalla condensazione.

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