Nomenclature

1
Nomenclature
2

• La nomenclature est la façon de nommer les
  composés chimiques à partir de leur formule
  chimique.

3
Nomenclature des éléments 

• Pour nommer les éléments, on écrit simplement le
  nom, à lexception des éléments diatomiques pour
  lesquels on doit ajouter le préfixe di devant le
  nom.
• Exemples 
• Fe  fer F2  difluor Ca ____________
  O2  ___________ N2  ____________ Na 
  ___________

calcium
dioxygène
diazote
sodium
4
Nomenclature des composés 

• Quelques composés ont des noms particuliers qui
  ne sont pas reliés aux atomes dont ils sont
  formés 
• H2O  eau
• NH3  ammoniac
• C6H12O6  glucose

5

• Pour la majorité des composés, le nom provient
  des ions mono- ou poly-atomiques qui les
  composent.

6

• Pour nommer un ion monoatomique négatif, de façon
  générale, on ajoute le suffixe _______ à la fin
  du nom de lélément, mais parfois on doit
  utiliser la racine anglaise .
• Il existe une exception  loxygène .
• On fait suivre le nom de lion négatif par le nom
  de lion positif (métallique ou polyatomique)

 ure 
7

• NaF __________________________
• MgS  __________________________
• NH4Cl __________________________
• CaO  __________________________
• LiBr  __________________________
• KI __________________________
• AlN  __________________________

Fluorure de sodium
Sulfure de magnésium
Chlorure dammonium
Oxyde de calcium
Bromure de lithium
Iodure de potassium
Nitrure daluminium
8
Lorsque lion négatif est polyatomique, on
utilise le nom de cet ion suivi de celui du
cation

• BaSO4  _______________________
• Li3PO4  _______________________
• NaNO3  _______________________
• (NH4)2CO3  _______________________

Sulfate de baryum
Phosphate de lithium
Nitrate de sodium
Carbonate dammonium
9

• c) Pour nommer les composés qui contiennent un
  élément de transition qui peut avoir plus dun
  nombre doxydation possible , on doit indiquer
  son nombre doxydation en chiffres romains entre
  parenthèses après le métal. (Voir P. 431)

10

• FeCl3  _____________________
• PbSO4  _____________________
• Cu3N2  _____________________
• AgF  _____________________
• FeI2  _____________________
• Pb(NO3)4  ____________________
• MgO  _____________________
• ZnBr2  _____________________

Chlorure de fer (III)
Sulfate de plomb (II)
Nitrure de cuivre (II)
Fluorure dargent
Iodure de fer (II)
Nitrate de plomb (IV)
Oxyde de magnésium
Bromure de zinc
11
Quelques spécifications

• Les sels
• Il existe deux catégories de sel les sels
  binaires et les sels ternaires.
• Les sels binaires se composent de deux éléments
  différents seulement.
• Exemple  NaCl, MgBr2, AlF3
• Les sels ternaires se composent de trois éléments
  différents. Le plus souvent, on retrouvera un
  métal avec un ion polyatomique.
• Exemple  Na2SO4, Ca3(PO4)2, AgClO3

12

• Les bases
• Les bases sont des composés dont lion négatif
  est lhydroxyde (OH-) ou qui tend à former des
  ions OH- lorsquil est dissous dans leau (H2O).
• Exemples  Ca(OH)2, Mg (OH)2, NaOH
• Cas spécial
• NH3 H2O ? NH4 OH-

13

• Les acides
• Les acides sont des composés dont lion positif
  est lhydrogène (H) ou qui tend à former des
  ions H lorsquil est dissous dans leau.
• La nomenclature des acides change selon que le
  composé est létat pur (souvent gazeux) ou
  dissous dans leau (aqueux).
• Exemple 
• H2S gazeux  sulfure dhydrogène
• H2S aqueux  acide sulfhydrique 

14

• Parfois lhydrogène a une charge négative, et
  dans ce cas il doit se lier avec un élément
  positif, cest-à-dire un métal. Dans ce cas, la
  nomenclature devient comme celle des sels 
• NaF  fluorure de sodium (sel)
• NaH  hydrure de sodium

15
La nomenclature des acides

• On utilise la nomenclature des acides lorsque le
  composé est dissout dans leau, en solution
  __________ (aq)

aqueuse
16
Les acides ________ (2 éléments  H et non
métal)
binaires

• Si lacide est composé de seulement deux
  éléments
• on utilise le terme acide
• suivi du préfixe de lion négatif (Ex  chlor-,
  brom-, flor-)
• et on fait suivre du suffixe ________.

hydrique
17

• HCl (aq)  _____________________
• HBr (aq)  _____________________
• H3P (aq)  _____________________
• H2S (aq)  _____________________
• H3N (aq) _____________________
• HI (aq) ______________________

Acide chlorhydrique
Acide bromhydrique
Acide phosphorhydrique
Acide sulfhydrique
Acide nitrhydrique
Acide iodhydrique
18
Les acides _____________ (3 éléments  H et ion
polyatomique)
ternaires

• Si lacide est composé de trois éléments
  différents, on utilise
• le terme acide
• suivi du préfixe de lion polyatomique (Ex 
  chlor-, brom-, flor-)
• et on change le suffixe
• ? - ate devient - ique
• ? - ite devient - eux

19

• HClO3(aq)  _____________________
• HClO2(aq)  _____________________
• HNO3(aq)  ______________________
• H3PO4(aq)  _____________________
• H3PO3(aq)  _____________________
• HClO4(aq)  _____________________
• HBrO3(aq)  _____________________
• HClO(aq)  ______________________

Acide chlorique
chlorate
Acide chloreux
chlorite
Acide nitrique
nitrate
Acide phosphorique
phosphate
Acide phosphoreux
phosphite
Acide perchlorique
perchlorate
Acide bromique
bromate
Acide hypochloreux
hypochlorite
20
Écris les formules des composés suivants 

• Acide nitrique  __________
• Acide sulfureux  __________
• Acide sulfurique  __________
• Acide nitrhydrique  __________
• Acide phosphoreux  ___________
• Acide sulfhydrique  ___________

HNO3
NO3
aq
H2SO3
SO3
aq
H2SO4
SO4
aq
H3N
N
aq
H3PO3
PO3
aq
H2S
S
aq
21
Les oxydes

• Lorsque loxygène (habituellement négatif) se lie
  avec un métal (), on obtient de loxyde de ce
  métal 
• Ex MgO  oxyde de magnésium.
• Si loxygène se lie avec un non-métal, on obtient
  un composé formé de deux non-métaux. On doit
  alors ajouter un préfixe à loxygène (et à
  lautre non-métal si il y en a plus quun) pour
  préciser le nombre datomes dans la molécule.
  Voir page 105

22

• Exemples 
• P2O5  pentoxyde de diphosphore
• CO monoxyde de carbone
• CO2  dioxyde de carbone

23

• Monoxyde dazote  _____________
• Trioxyde dazote ________________
• N2O3  _______________ 
• Dioxyde dazote  ________________
• Monoxyde de diazote ____________
• Br2O7  ________________

NO
NO3
Trioxyde de diazote
NO2
N2O
Heptaoxyde de dibrome
24

• La règle sétend aussi aux autres composés formés
  de deux non-métaux 
• Tétrachlorure de carbone  ___________
• P2N3  ___________________________
• Trifluorure dazote  _______________
• CF7  __________________________

CCl4
Trinitrure de diphosphore
NF3
Heptafluorure de carbone