La forma de las mol

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La forma de las moléculasUn vistazo a la teoría
de repulsión de electrones de la capa de valencia

• Autor Dr. Gabriel Merino
• Institución Universidad de Guanajuato

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La forma de las moléculasUn vistazo a la teoría
de repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia
Introducción

• La teoría de repulsión de pares de electrones de
  la capa de valencia (VSEPR, por sus siglas en
  inglés) es un modelo muy simple que tiene como
  objetivo determinar la geometría de una molécula.
  Ya que los pares de electrones alrededor de un
  átomo central (pares de electrones libres y/o
  pares de electrones involucrados en los enlaces
  químicos) están cargados negativamente, entonces
  éstos tenderán a alejarse para minimizar la
  repulsión electrostática entre ellos.

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valencia
Introducción
! Menor repulsión !
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valencia
Introducción

• El modelo de VSEPR puede emplearse para predecir
  la geometría de moléculas o iones que contienen
  únicamente átomos del grupo principal.
• Dicha teoría también puede utilizarse para
  predecir la estructura de moléculas e iones que
  contienen enlaces múltiples y pares de electrones
  no apareados.
• Debe tenerse en mente que la teoría de VSEPR es
  sólo un modelo y que, por lo tanto, existen
  excepciones a la regla.

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valencia
Primeras dos reglas

• Plantea la estructura de Lewis de la molécula o
  ion.
• Enumera las regiones de alta densidad electrónica
  (pares libres y/o pares involucrados en los
  enlaces químicos) alrededor del átomo central
• Dobles y triples enlaces cuentan como UNA
  región de alta densidad electrónica.
• Los pares libres cuentan como UNA región de
  alta densidad electrónica.

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Primeras dos reglas ejemplos
Molécula Estructura de Lewis No. de regiones de alta densidad
BeH2 2
PH5 5
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Primeras dos reglas ejemplos
Molécula Estructura de Lewis No. de regiones de alta densidad
BH3 3
CO2 2
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Tercera regla

• Identifica el arreglo espacial más estable de las
  regiones de alta densidad electrónica.
• Cada región considérala con un globo. Veamos los
  casos mas simples para determinar el arreglo
  espacial mencionado sin pensar, aún, en una
  molécula.

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valencia
Tercera regla
La geometría de un átomo central se determina por
la mutua repulsión entre los pares de electrones.
Cada par electrónico puedes visualizarlo como un
globo. El arreglo espacial más estable para dos
pares de electrones (o dos globos) entorno a un
átomo central es una estructura lineal.
Átomo central
Dos globos proporcionan una geometría lineal
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Cuarta regla
El orden de repulsion para los pares de
electrones es el siguiente Par libre-Par libre gt
Par libre-Region de enlace gt Region de
enlace-Region de enlace
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valencia

• !Estamos listos para predecir la estructura de
  una molécula!

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Tres regiones de alta densidad
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Tres regiones de alta densidad
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Tres regiones de alta densidad
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Cuatro regiones de alta densidad
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Seis regiones de alta densidad
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• Ejercicios

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Ejercicios
Determinar la estructura molecular empleando el
modelo VSEPR de

• 1) SO3 6) ClF3
• 2) C2H2 7) CO2
• 3) H2O 8) H3O
• 4) SF4 9) XeF4
• 5) NH3 10) H2SO4

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Respuestas
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Respuestas
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Bibliografía
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